高中化学选修3第二章测试(试卷版)
3页1、高中化学选修三第二章测试卷(满分:100分) (考试时间:100分)一、选择题(每小题给出的选项中,只有一项符合题目要求的,每题2分,满分40分)1.(2011黄冈)某化合物含碳、氢、氮三种元素,已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构, 且每2个氮原子间都有一个碳原子,分子中无C-C、C=C和CC键。则此化合物的化学式是( )A.C6H12N4 B.C4H8N4 C.C6H10N4 D.C6H8N42.已知价电子数相同的离子或分子结构相似,如SO3、都是平面三角形。那么下列分子或离子中与有相似结构的是( )A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.3.六氧化四磷的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子结构,则该分子中含有共价键数目是( )A.10 B.12 C.24 D.284.(2011黄冈)下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )BF3 CH2=CH2 苯 CHCH NH3 CH4A. B. C. D.5.根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为( )A.直线形、sp杂化 B.三角形、sp2杂化
2、 C.三角锥形、sp2杂化 D.三角锥形、sp3杂化6.(2010江苏)说明NH3分子的空间构型是三角锥形结构,而不是平面正三角形结构的充分理由是( )A.NH3分子是极性分子B.NH3分子内3个共价键的键角、键长相等C.NH3分子内3个共价键的键长想等,3个键角都等于107D.NH3分子内3个共价键的键长相等,3个键角都等于1207.(2008湖北黄冈改编)下列叙述中不正确的是( )A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性也越强,稳定性也越强B.以极性键结合的分子,不一定是极性分子C.判断A2B或AB2型分子为极性分子必须具有极性分子键且空间构型不对称D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合8.(2010海南) 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( ) A.Z2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX9.(2009北京)甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( )A某拿酸
3、溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有2周期IVA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素10.(2010全国)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( )A. X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物B. W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子C. W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D. Z和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性11.(2010常州)下列关于离子键的特征的叙述中,正确的是( )A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键无方向性B.因为离子键无方向性,故阴、阳离子的排列是没有规律的,随意的C.因为氯化钠的化学式是NaCl,故每个Na+周围吸引一个Cl-D.因为离子键无饱和性,故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子12.(2011武汉)下列叙述错误的是( )A.
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