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高考化学试题汇编热化学DOC(DOC 19页)
23页1、2015高考化学试题汇编热化学(2015北京)9、最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法中正确的是A、 CO和O生成CO2是吸热反应B、 在该过程中,CO断键形成C和OC、 CO和O生成了具有极性共价键的CO2D、 状态 状态表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】本题考查反应原理中化学反应与能量变化的知识。A中反应能量的判断,根据反应过程能量图初始状态I高于末状态III可以判断此为反应放热反应,因此错。B选项根据状态I、II 可以看出CO碳氧键一直未断裂,错。C.由图 III 可知,生成物是 CO2 ,不同元素形成极性共价键, C 正确。D.由图可知为CO与O的反应,D 错。(2015重庆)6黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知硫的燃烧热H1= a kJmol1S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c
2、 kJmol1则x为 A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab【答案】A【解析】考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律,可得x=3a+bc,选A。(2015上海)8已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( )A加入催化剂,减小了反应的热效应B加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式:H2O2 H2O + O2 + QD反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】D【解析】催化剂对反应的热效应以及H2O2的平衡转化率没有影响,故A、B错误;由图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,故选D。(2015江苏)15.在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应达到平衡,平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )多选A.反应的、B.体系的总压强:(状态)2(状态I)C.体系中c(CO):D.逆反应速率 : (状态)(状态)【答案】BC【解析】A项,因为该反应是吸热反应,所以H0,所以A项错误
3、。D项因为状态III的温度高于状态I 温度,所以无论正反应速率还是逆反应速率都是状态III大于状态I,所以D项错误。(2015海南)4己知丙烷的燃烧热H=-2215KJmol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水,则放出的热量约为A 55 kJ B220 kJC550 kJ D1108 kJ【答案】A【解析】:丙烷分子式是C3H8,1mol丙烷燃烧会产生4mol水,则丙烷完全燃烧产生1.8g水,消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)=mM=1.8g18g/mol=0.1mol,所以反应放出的热量是Q=(2215kJ/mol4mol)0.1=55.375kJ,因此大于数值与选项A接近。故答案的A.(2015新课标I)28(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为_。(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为:_,已知Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=8.
4、510-17。(3)已知反应2HI(g)=H2(g) + I2(g)的H=+11kJmol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(4)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:_。上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1,在t=40,min时,v正=_min-1由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为_(填字母)【答案】15分MnSO4;
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