物质的分类及其性质

1、物质的分类及其性质无机化合物分类：1氧化物酸性氧化物(C02、S02、S03、N2O5、Mn2O7、CrO3 等)(2) 碱性氧化物( Na2O、 CaO、 K2O、 Fe2O3、 CuO、 MgO 等)(3) 两性氧化物( Al2O3、 ZnO、 BeO 等)(4) 不成盐氧化物( CO、 NO 等)过氧化物(Na2O2、H2O2等)(6)特殊氧化物(Fe3O4、Pb3O4、K02、KO3 等)2酸(1)按酸根分1含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、HCIO4 等无氧酸：HC1、HF、HBr、H2S 等-一元酸：HC1、HNO3、HC10、HCIO4、HBr、HI 等按 H+数分一二元酸：H2SO4、H2CO3、H2SO3、H2S、H2SiO3 等 三元酸：h3po4强酸：H2SO4、HNO3、HCIO4、HBr、HI、HCl 等按强弱分-中强酸：H2SO3 H3PO4弱酸：HF、H2S、H2CO3、H2SiO3、HClO 等按氧化性分J氧化性酸：H2SO4 (浓)、HNO3、HC1O、HMnQ等7L 还原性酸：H2SO3、HBr、HI、H2C2O4(草酸)等(5)按沸点分 J

2、 挥发性酸：H2CO3、H2SO3、HNO3、HCl、HBr、HI 等 八刀1难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等(6)按稳定性分-稳定性酸：H2SO4、H3PO4等3碱(1) 按性质分一(2) 按 0H-数分L 不稳定性酸：h2co3、H2SO3、HNO3、HClO 等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等弱碱：nh3h2o一元碱：NaOH、KOH、LiOH 等二元碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2 等多元碱：Al(OH)3、Fe(OH)3 等 可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 等(3)按溶解性分微溶性碱：Ca(OH)2难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)34.盐(1)按组成分正盐：Na2SO4、Na3PO4、Na2CO3、Na2SO3 等 酸式盐： NaHCO3、 NH4HCO3、 Ca(HCO3)2、 NaHSO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3等复盐：KA1(SO4)212H2O 等NaH2PO4 等(2)按酸根分-络盐：Ag(NH3)2OH、Fe(SCN)3 等含氧酸盐：Na2S

3、O4、Na2CO3、Na2SO3 等 无氧酸盐：、 MgCl2、 AlCl3、 Na2S 等强酸强碱盐:(3)按形成分-强酸弱碱盐:强碱弱酸盐:弱酸弱碱盐:Na2SO4、 NaCl 等AICI3、FeCl3、Fe2(SO4)3、NH4Cl 等Na2CO3、Na2SO3 等(NH4)2CO3、CH3COONH4 等其他J无机盐：nh4ci-有机盐：CH3COONa、C2H5ONa、C6H5ONa 等5特殊化合物J氢化物：口乩血氐比、肌比等5.特殊化口物碳化物：cac2、A14C3、SiC等氮化物：Mg3N2、AIN、Si3N4 等二物质的性质1酸性氧化物的性质：与碱反应只生成盐和水的是氧化物。(1)与水快速化合，并生成稳定的酸：SO3+ H2O = H2SO4P2O5 + 10(冷)=2HPO3(偏磷酸)P2O5 + 10(热)=2H3PO4 (磷酸)(2)与水化合是可逆的,并生成不稳定的酸亠 H2CO3so2+ h2o 一占 H2SO3(3) 不溶于水也不与水反应： Si02(4) 与碱反应：C02 + Ca(OH)2= CaCO3J+H2O 若氧化物过量,可继续反应： CaC03 +

4、 C02 + H20= Ca(HC03)2(5) 与碱性氧化物反应： C02+ Ca0 = CaC03(6) 与盐的反应：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2f2.碱性氧化物的性质：与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。(1) IA、IIA族元素的碱性氧化物是能直接和水化合生成相应的碱：R20 + H20 = 2R0H ( R = Li、 Na、 K、 Rb、 Cs )MO + H2O = M(OH)2 (M =Mg、Ca、Sr、Ba)( 2 )与酸反应： 生成盐和水：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 氧化还原反应：3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NOf+ 5H2OFe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + H2O3)与盐反应： Na2O + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 + H2O(4)与强酸酸式盐反应：BaO + 2NaHSO4 = BaSO+ H2O5)碱性氧化物的制备： 属单质和氧气的化合： 4Na + O2 = Na2O 不溶性碱受热分解：Cu(OH)2CuO + H2OMg(OH)2MgO + H

5、2O2Fe(OH)3Fe2O3 + H2OMgCO3MgO + CO2t2A1(OH)3A12O3 + H2O不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3CaO + CO2f3两性氧化物：与酸和碱反应，均生成的盐和水的氧化物(1)性质：与酸、碱反应Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2OZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O(2) 制备：金属单质与氧气直接化合4酸的性质：(1)使指示剂变色：使石蕊试液变红，使甲基橙试液变红。(2) 非强氧化性酸与金属发生置换反应，生成氢气。(3) 与碱发生中和反应生成盐和水。(4) 与盐反应： 强酸与较弱酸盐反应：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2 fH2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2 f 不挥发性酸与挥发性酸的盐反应：H2SO4 (浓)+ 2NaCl Na2SO4 + 2HCl 氧化性酸与还原性盐反应：2NaI +H2SO4(浓)=Na2SO4

6、 + I2 +SO2 f + H2O2KMnO4 + 16HC1(浓)=2MnCl2 + 5Cl2 f + 2KC1 + 8H2O 弱酸和强酸盐反应:CuSO4 + H2S = CuS ； + h2so4 强酸和弱酸的酸式盐反应:NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 f+ H2O(5) 与碱性(两性)氧化物反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2OAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O(6)酸的分解：4HNO34NO2 f+ O2 f + 2H2O5碱的性质：(1)使指示剂变色：使紫色石蕊蓝色，使无色酚酞变红色(2)与酸发生中和反应生成盐和水。(3)与盐反应。 生成新盐和新碱：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ； + 3NaCl 生成两种新盐：A1C13 + 4NaOH = NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl酸式盐与碱：元碱和一元酸酸式盐 二元碱和二元酸酸式盐 一元碱和一元酸酸式盐 匚二元碱和二元酸酸式盐(4) 与酸性氧化物反应6盐的性质：厂活泼金属置换不活泼金属：(1) 置换反应一(2) 与酸反应.活泼非金属置换不活泼非金属:(3) 与碱反应：(4) 与盐反应：(5) 部分盐受热分解： 硝酸盐：2NaNO32NaNO2 + O2f 银盐：2AgCl2Ag + Cl2f 碳酸盐：CaCO CaO + CO? f 铵盐：NH4ClNH3 f + HCl f 酸式盐：2NaHCO3Na2CO3 + CO2 f + H2O

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