福建省南平市2024届高三下学期三模试题 化学 Word版含解析

1、南平市2024届高三第三次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 政和“四平戏”脸谱使用的胭脂常用红色花朵制作，下列有关制作步骤与“过滤”原理相同的是A. 清洗捣碎B. 加水浸泡C. 绞汁去渣D. 晾干凝固2. 有机化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是A. 分子式为B. 含有2个不对称碳原子C. 能与溴水发生取代反应和加成反应D. 1 mol M最多能与3 mol NaOH反应3. 硼氢化钠可作还原剂，与水反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 3.8g固体中含有的离子数为0.2B. pH=7的纯水中含有的数为C. 0.1 mol 中含有的键数为0.4D. 生成22.4L(已折算成标准状况)的时，转移的电子数为24. 某药品主要成分的结构式如图所示。X、Y、Z、M、L、Q为核电荷数依次增大且分别位于前三个周期的主族元素，M、Q同主族。

2、下列说法正确的是A. 原子半径：XLYB. 最简单氢化物键角：QMZC. 第一电离能：ZMD. 最高价氧化物对应的水化物酸性：QY5. 下列实验操作、现象及结论均正确的是AB实验目的验证蔗糖是否发生水解反应检验铁锈中是否含有实验操作实验现象无砖红色沉淀生成紫色褪去实验结论蔗糖未发生水解铁锈中含有CD实验目的检验未知溶液中是否含有比较和的水解常数大小实验操作实验现象滴加稀硝酸，沉淀不溶解溶液都变红，碳酸钠溶液的红色更深实验结论溶液中含有A AB. BC. CD. D6. 水系锌碘电池极具潜力，工作原理如图所示。基于壳聚糖(CTS)形成的双螺旋结构的功能粘结剂，能有效抑制电池工作时产生的扩散，防止电池寿命快速衰减。下列说法正确的是A. CTS通过范德华力形成双螺旋结构B. 充电时，Zn电极接电源负极，发生氧化反应C. 放电时，外电路转移0.2 mol电子，负极区溶液质量增加6.5gD. 充电时，阳极区发生的反应有7. 某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备，装置如图所示(夹持装置略去)，下列离子方程式错误的是A 中：B. 中：C 中：D. 中：8. 以A和有机锌试剂()为起始原料，通过催化偶联

3、反应增长碳链的机理(部分步骤和产物省略)如图所示，下列说法错误的是A. F为催化剂，其化学式为FeLB. BC过程中Fe元素的化合价不变C. C中Cl和N均用p轨道上的电子与Fe形成配位键D. 总反应式为9. 南平市的铅锌矿储量丰富。通过以下工艺流程，综合利用冶炼铅锌矿过程中产生的废液主要含和As()等和窑渣(主要含FeS、CuS、等)。已知：CuS、不溶于稀硫酸，在有存在下可与稀硫酸反应。下列说法错误的是A. “氧化”时，使As()转化成As(V)B. “浸出”时，增大液固比可提高废酸中的去除率C. “浸出”与“沉砷”时，氧化的元素不同D. “水解”时，加的作用是调节溶液的pH，使沉淀10. 常温下，用0.1 NaOH溶液滴定20mL 0.1醋酸(HAc)溶液，溶液中HAc、的分布系数如、pH的变化与V(NaOH)关系如图所示。滴定过程形成具有缓冲能力(外加少量酸或碱时，溶液pH变化不明显)的溶液，已知缓冲能力越强，缓冲容量的值越大。下列有关说法正确的是A (b)(c)B. 约为C. b点：D. 若改用与NaOH等浓度的氨水滴定，则反应终点由c点向d点方向移动二、非选择题：本题共4小

4、题，共60分。11. 以某四氯化钛精制厂的尾渣(主要含、NaCl及少量的、等)为原料制备的工艺流程如下：已知：5价钒在溶液中的主要存在形式如图所示25时，；（1）“水洗”的目的为_。“水洗”和“酸浸”后均采用减压过滤，与常压过滤相比，其优点为_。（2）“焙烧”的目的是将转化为和可溶于水的，以利于“酸浸”时钒浸出。该反应的化学方程式为_。钒浸出率与焙烧温度、锰钒比的关系如图所示。“焙烧”的最佳温度和锰钒比分别为_、_温度不宜过低的可能原因为_。（3）“酸浸”时，若溶液pH为68，与按物质的量比1：1进行反应的离子方程式为_（4）“沉钒”时，在25下维持溶液pH=7，向=0.2的酸浸液中加入等体积的溶液进行反应(忽略溶液混合时体积的变化)，反应后溶液中=0.005，则沉钒率为_%。（5）“煅烧”所得可制成铝钒合金()，其晶胞结构如图所示。用原子的分数坐标可以表示晶胞中各原子的位置，如A点原子的分数坐标为。基态V原子的价电子排布式为_。B点原子的分数坐标为(1，_)(用含b、c的代数式表示)，V原子的配位数为_。12. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于有机合成，难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易氧

5、化和水解。某学习小组探究CuCl的制备并测定纯度。回答下列问题：已知：某些含铜化合物和离子在水中的颜色和状态如下表：化合物或离子CuClCuCl42-CuCl32-CuOHCu2O颜色和状态白色沉淀黄绿色溶液无色溶液黄色沉淀棕红色沉淀实验过程及现象如下：.组装仪器，检查装置气密性，添加药品；.水浴加热三颈烧瓶，打开K1、K2；.待三颈烧瓶中溶液由黄绿色变为无色，关闭K1、K2；.通过注射器向三颈烧瓶中加入水，生成白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为棕红色。（1）仪器a的名称为_；B的作用为_(答出一点即可)。（2）步骤反应的离子方程式为_。（3）步骤中，沉淀由白色转化为棕红色的原因_。（4）为防止生成棕红色固体，还需在原步骤中通过注射器往三颈烧瓶中加入一定量_(药品名称)，再按上述步骤进行实验即可。（5）产品先快速水洗后再醇洗，醇洗的目的为_。（6）测定CuCl产品纯度：将10.00 g产品溶于硝酸，配成250 mL溶液，取25.00 mL，加20.00 mL 0.5000 mol/L AgNO3溶液，充分反应后，加少量硝基苯覆盖沉淀。NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，用0.1000mo

6、l/L NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液，平行实验三次，平均消耗NH4SCN溶液10.00 mL。产品的纯度为_，若未加入硝基苯会导致测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。已知：，。13. 和催化耦合脱氢制备丙烯是实现碳中和的有效途径之一，其微观过程示意如图1。在不同温度下，维持的量不变，向体积相同的恒容密闭容器中分别通入为0：1、1：1、2：1、3：1的的混合气，测得的平衡转化率随温度的变化曲线如图2。已知：.（1）=_。（2）=1：1对应图中曲线_(填序号)。900K下，曲线b、c、d的平衡转化率显著大于a的原理为_。（3）900K，将=3：1的混合气通入恒容密闭容器中进行反应。下列说法正确的是_(填序号)。A通入氩气可提高的平衡转化率B体系达到平衡时，若缩小容器容积，反应平衡不移动C当和的比值不变时，体系达到平衡D改善催化剂的性能可提高生产效率若初始压强为，t min时达到平衡，此时分压是CO的5倍，0t min内=_；反应的压强平衡常数=_。（4）利用反应可制备高纯Ni。晶体中不存在的作用力有_。A离子键 B键 C范德华力 D极性键 E金属键中Ni为杂化，

7、配位原子是_，判断依据是_。14. 以享有“东方巧克力”美誉的松溪“百年蔗”为原料制得H(治疗心绞痛的药物)和M(光学塑料的中间体)的流程如下：回答下列问题：（1）B的名称为_，E的官能团名称为_。（2）C的酸性_(填“强于”或“弱于”)苯甲酸。（3）合成过程中需控制F与以物质的量比1：1反应，目的为_。（4）GH第步反应的化学方程式为_，该反应的反应类型为_。（5）N是F的同分异构体，14.6gN与足量饱和碳酸氢钠溶液反应可释放出4.48L(已折算成标准状况)，N的可能结构共有_种(不考虑立体异构)。其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为3：1：1的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，设计由甲苯和甘油()为起始原料制备的合成路线_(无机试剂任选)。南平市2024届高三第三次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 政和“四平戏”脸谱使用的胭脂常用红色花朵制作，下列有关制作步骤与“过滤”原理相同的是

8、A. 清洗捣碎B. 加水浸泡C. 绞汁去渣D. 晾干凝固【答案】C【解析】【分析】古法胭脂的制作原料主要是红色花朵，将选好的花朵清洗后，通过捣碎、浸泡、绞汁等方法提取色素，再进行过滤和晾干。【详解】A“清洗捣碎”过程用水去除杂质，再进行捣碎，与过滤无关，A错误；B“加水浸泡”将捣碎的花朵泡入水中，涉及溶解，B错误；C“绞汁去渣”提取汁液，去除残渣，原理与过滤相同，C正确；D“晾干凝固”这与过滤无关，D错误；故选：C。2. 有机化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是A. 分子式为B. 含有2个不对称碳原子C. 能与溴水发生取代反应和加成反应D. 1 mol M最多能与3 mol NaOH反应【答案】D【解析】【详解】A根据M的结构图示，分子式为，A正确；B图示中，阿拉伯数字表示的碳原子为不对称碳原子，B正确；C有酚羟基能与溴水发生取代反应，有碳碳双键能与溴水发生加成反应，C正确；D一个M分子中的有一个酚羟基、一个酯基、一个酰胺基且均可与NaOH反应，1mol酚羟基最多消耗1molNaOH,1mol酰胺基最多可消耗1molNaOH,而本题的酯基1mol最多可消耗2molNaOH，故最多与4 molNaOH反应，D错误；故答案选D。3. 硼氢化钠可作还原剂，与水反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 3.8g固体中含有的离子数为0.2B. pH=7的纯水中含有的数为C. 0.1 mol

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