【精品】福建省漳州市高二化学苏教版选修4：专题3溶液中的离子反应专题训练 Word版含答案

1、精品化学教学资料溶液中的离子反应专题训练一、选择题1常温下，下列盐溶于水后发生水解反应，溶液显酸性的是( )A(NH4)2SO4BNaClO CNa2S DKNO32常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A1.7 B2.0 C12.0 D12.43一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )ANaOH(s) BCH3COONa(s) CNH4Cl(s) DNa2CO3(s)4下列关于电解质溶液的正确判断是( )A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOHBOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH5下列叙述正确的是( )A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液，与pH11

2、的氢氧化钠溶液等体积混合后pH76用水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是( )A. B.Cc(H)和c(OH)的乘积 DOH的物质的量7氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，下列叙述不正确的是( )A氨水中离子浓度的关系满足：c(OH)c(H)c(NH)B氨水中加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动C0.1 molL1的氨水加水稀释，溶液中c(H)减小D常温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后，溶液的pH78对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述不正确的是( )A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积，pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的 c(H)与水电离出的c(H)之比为1012D该溶液中水电离出的c(H)与pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的比值为11009已知一种c(H)103 molL1的酸和一种c(OH)103molL1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A浓的强酸和稀的强碱溶液混合 B浓的弱酸和稀的强碱溶液混合C等浓度的强酸和弱碱反应 D生成了一种强酸弱碱盐10常温下氢氟

3、酸Ka6.8104，醋酸Ka1.8105。下图表示常温下氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示( )A溶液的pHB水解平衡常数C水解百分率D溶液中阴离子浓度之和11物质的量浓度相同(0.1 molL1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是( )Ac(Na)c(H)c(X)c(OH)B若混合液呈酸性，则c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)Cc(HX)c(X)2c(Na)D若混合液呈碱性，则c(Na)c(HX)c(X)c(OH)c(H)12草酸(H2C2O4)是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )Ac(K)c(H)c(HC2O)c(OH)c(C2O)Bc(HC2O)c(C2O)0.1 molL1Cc(C2O)c(H2C2O4)Dc(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)二、非选择题13(1)将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“”“”或“”)。(2)常温下，pH3的醋酸和pH11的氢

4、氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“”“”或“”)。(3)物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，醋酸溶液的体积_氢氧化钠溶液的体积(填“”、“”或“”)。(4)将m molL1的醋酸和n molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则醋酸溶液中c(H)_氢氧化钠溶液中c(OH)(填“”“”或“”)，m与n的大小关系是m_n(填“”“”或“”)。14已知：CH3COOHCH3COOH达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka；CH3COOH2OCH3COOHOH达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kb(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka，对应离子的水解常数Kb以及水的离子积常数KW的关系是_；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c molL1的C

5、H3COOH溶液中c(H)_(不为0)。(3)现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定溶液浓度c。(4)若测得25 时CH3COOH的电离平衡常数K1.8105，则该温度下0.18 molL1的CH3COONa溶液的pH_。15金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_。A1B4左右C6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成2，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310353.41022

6、6.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填选项)。ANaOHBFeSCNa2S16现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100 mL1)。.实验步骤：(1)用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在_(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 molL1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。 (4)滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。.实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论：(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V(15.95 mL15.00 mL15.05 mL14.95 mL)415.24 mL。指出他的计算的不合理

7、之处：_。按正确数据处理，可得c(市售白醋)_molL1；市售白醋总酸量_g100 mL1。(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的_(填写序号)。apH b电离度 c电离常数 d溶解度(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_(填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出溶液中的离子反应专题训练1A2B H2SO4为二元酸，酸过量，设酸或碱的体积均为V L，则有：c(H)过量0.01 molL1，pH2。3B A项中加入NaOH会使n(H)减少，生成H2的总量减少；B项中加入CH3COONa后，发生反应CH3COOHCH3COOH，使c(H)减小，随着反应的进行，CH3COOH又会电离出H，不影响生成H2的总量；C项中加入NH4Cl固体对反应速率几乎无影响；D项中加入Na2CO3固体，使c(H)减少。4D A项，溶液呈碱性，HCO不可能大量存在，错。B项，溶液呈强酸性，SO既可与H反应生成SO2，也可被HNO3氧化，错。C项，0.1 mol/L BOH若是强碱，pH13，现pH10，说明BOH为弱碱，电离应写“”，错。D项，0.1 mol/L的HA的pH3，说明HA为弱酸，A离子会水解，正确。5C 不论在何温度下，纯水中，c(H)c(OH)，都呈中性，A项错；醋酸存在电离平衡，加水稀释10倍，c(H)大于原来的，故pH3的醋酸溶液

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