化学平衡典型习题及答案(DOC)

1、化学平衡 1.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应Ag+3Bg2Cg达到平衡,测得平衡时A、B、C物质的量之比为nA：nB：nC=1：1：2,若保持温度不变,以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C,下列判断中正确的是A平衡不移动B平衡向逆反应方向移动C新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大DC的质量分数减小 2. 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2Ag+BxC,达到平衡后 C体积分数为w% 若维持容器体积和温度不变 按0.6mol A 0.3molB 1.4mol C为起始物质,达到平衡后 C体积分数仍为W% 则X的值为 A1 B2 C3 D4 3.对于密闭容器中的反应：N2 +3H22NH3H0,673K、30MPa下n和n随时间变化的关系如下图所示.下列叙述不正确的是A点a的正反应速率比点b的大B点c处的正反应速率比逆反应的大C点d 和点e 处n一样多D其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n比上图中d点的值小 4. 在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应：3Ag+Bg2Cg+xDg,10min达到化学平衡,生成

2、了2molC,经测定D的平均反应速率为0.05molL-1min-1下列判断正确的是A平衡时A的浓度为1.50molL-1Bx=1C达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍DB的转化率为20% 5.体积相同的甲乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3,并达到平衡在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率A等于p% B大于p% C小于p% D无法 6. 在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2g N2和2g H2.下列叙述中,错误的是A化学反应速率：乙甲B平衡后N2的浓度：乙甲CH2的转化率：乙甲D平衡混合气中H2的体积分数：乙甲7.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律：根据以上规律判断,下列结论正确的是A.反应：H0,p2p1B.反应：H0,T1T2C.反应：H0,T2T1或H0,T2T1D.反应：H0,T2T1 8.在373K 时,把0.5 mol

3、N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色.反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol/L.在60 s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍.下列说法正确的是A在2 s时,体系内压强为反应前的1.1倍B前2 s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL-1s-1C平衡时,体系内含N2O40.25 molD平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N2O4的转化率9.向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O,发生反应：COH2O CO2H2.当反应达到平衡时,CO的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是A0.5mol CO2 mol H2O1 mol CO21 mol H2B1 mol CO1 mol H2O1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O0.4 mol CO20.4 mol H2D0.5 mol CO1.5 mol H2O0.5 mol CO20.5 mol H210.一定条件下,在容积为10L的密闭容器

4、中,将lmolX和1molY进行如下反应：2Xg+YgZg,经60s达到平衡生成0.3mol的Z,下列说法正确的是A60s内X的平均反应速率为0.001molL-1s-1B将容器的容积变为20L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2C若温度和体积不变,往容器内增加1molX,X的转化率将增大D若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的H011.已知：4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og,H=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是ABCD 12.将H2g和Br2g充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2g+Br2g2HBrgH0,g平衡时Br2g的转化率为a；若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2g的转化率为ba与b的关系是AabBa=bCabD无法确定A9B16C20D25cccc13. 将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：NH4IsNH3g+HIg；2HIgH2g+I2g达到平衡时,cH2=0.5molL-1,cHI=4molL-1,则此温度下反应的平衡常数为 14.高温下,某反应达平

5、衡,平衡常数K= 恒容时,温度升高,K值增大下列说法正确的是A该反应的焓变为负值B恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C升高温度,逆反应速率减小D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H215.反应Ag+BgCg+Dg过程中的能量变化如图所示,回答下列问题：1该反应的反应物总能量_生成物的总能量选填小于大于或相等2当反应达到平衡时,若升高温度,A的转化率_选填增大减小不变原因是_；若增大压强,则V正_V逆选填、=3在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是：E1_,E2_填增大减小不变 16.在2L密闭容器内,800时反应：2NOg+O2g2NO2g体系中,nNO随时间的变化如表：时间s01234nNOmol0.0200.0100.0080.0070.0071写出该反应的平衡常数表达式：K=_已知：K300CK350C,则该反应是_热反应2如图中表示NO2的变化的曲线是_；用O2表示从02s内该反应的平均速率v=_3能说明该反应已达到平衡状态的是_AvNO2=2vO2B容器内压强保持不变Cv逆NO=2v正O2D容器内密度保持不变4为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反

6、应方向移动的是_A与时分离除NO2气体B适当升高温度C增大O2的浓度D选择高效催化剂17.已知可逆反应：MNPQ,H0请回答下列问题：1在某温度下,反应物的起始浓度分别为：c= 1 molL-1,c=24 molL-1,达到平衡后,M的转化率为60,此时N的转化率为_；2若反应温度升高,M的转化率_填增大减小或不变 ；3若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为：c= 4molL-1, c=a molL-1,达到平衡后,c=2 molL-1,则a为多少？4若反应温度不变,反应物的起始浓度为：c= c= b molL-1,达到平衡后,M的转化率为多少？已知,18.将一定量的SO2和含07 mol氧气的空气放入一定体积的密闭容器中,550时,在催化剂作用下发生反应：2SO2O22SO3.反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了2128 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了56 L. 请回答下列问题：1判断该反应达到平衡状态的标志是_.aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的

7、消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变2求该反应达到平衡时SO2的转化率.3若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克？19.可逆反应：2NO22NOO2,在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部20.已知：H2g+I2g2HIg；H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1molHe,乙不变C甲降低温度,乙不变D甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI221. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2II3,某 I2、KI混合溶液中,I3的物质的量浓度c与温度T的关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态.下列说法正确的是A 反应I2II3的H0B B若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2C若反应进行到状态D时,一定有v正v逆D状态A与状态B相比,状态A的c大22.人体血液内的血红蛋白易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2=O2+HbCO ,37 时,该反应的平衡常数K=220 .HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损.据此,下列结论错误的是 A.CO与HbO2反应的平衡常数K=O2.HbCO/CO.HbOB.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动23.下图表示反应,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是 A第6 min后,反应就终止了BX的平衡转化率为85%

《化学平衡典型习题及答案(DOC)》由会员夏**分享，可在线阅读，更多相关《化学平衡典型习题及答案(DOC)》请在金锄头文库上搜索。