高考专题一物质的量-习题及答案

1、专项一 物质的量 习题及答案考点一物质的量1. 用NA表达阿伏加德罗常数的值。下列论述中不对的的是（ )A. 分子总数为NA的O2和CO2混合气体中具有的氧原子数为2NAB. 28g 乙烯和环丁烷（C4H8)混合气体中具有的碳原子数为2NAC. 常温常压下,92g 的NO2和N2O4混合气体中具有的原子数为6NAD. 常温常压下,22.4 L氯气和足量镁粉充足反映,转移到电子数为2NA2. 设A表达阿伏加德罗常数的数值。下列论述中对的的是( )A. 常温下，4gCH4具有A个CH共价键 B. B.与足量的稀HNO3反映，转移2N个电子C.1 moL NaHCO3溶液中具有0.1 NA个CO3-D. 常温常压下,2.4L O2和C2混合气体中具有2A个O原子3 设NA表达阿伏加德罗常数的值。下列论述中对的的是( ）A. 原则状况下,33. L氟化氢中具有氟原子的数目为1.5NAB. 常温常压下,70 g乙烯与丙烯的混合物中具有氢原子的数目为NA50 mL 18.4 /L浓硫酸与足量铜微热反映，生成SO2分子的数目为0.46 NA 某密闭容器盛有.m N和0.3 molH2,在一定条件下充

2、足反映，转移电子的数目为06 A4 下列论述中对的的是(）A.00mol Nal中具有6.02123个aCl分子B 1.0 molNaCl中,所含N+的最外层电子总数为86.0203个C 预配制10 L 100ml/ 的NaC溶液,可将58.5 gaCl溶于1.0 L水中.电解55 g 熔融的Nal，能产生24 L氯气(标况）、2.0g金属钠5. N为阿伏加德罗常数,下列论述错误的是( ）A. 18g H2O中具有的质子数为0NA .12 g金刚石中具有的共价键数为4NAC.4g NO2和NO混合气体中具有原子总数为3A 1ol 钠与足量O反映,生成a2O和Na2的混合物，钠失去N个电子6 设A表达阿伏加德罗常数的值。下列论述中对的的是( ）A 1 l Al+离子具有的核外电子数为3 A . 1mol Cl2与足量的铁反映，转移的电子数为 NAC. 10 LH=1的硫酸溶液中具有H+离子数为 AD10 pH13的NaOH溶液中具有H-离子数为NA7. N表达阿伏加德罗常数的值。下列论述中对的的是（ ）A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B 1.H2O2中具有的电子数为0.9

3、 NA. mol Na2O固体中含离子总数为 NA .标况下,2.2 L 戊烷所含分子数为0. NA. 设NA表达阿伏加德罗常数的数值。下列论述中对的的是( ). 1g CH4中具有4 NA 个C-H键 . moL 的Nal溶液中具有NA个NaC 1ol C与足量稀硝酸反映产生NA个N分子D常温常压下，22.4L CO具有NA个CO2分子9. NA表达阿伏加德罗常数的值。下列说法对的的是( ）A 标况下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B. 盛有SO2的密闭容器中具有NA个氧原子,则O2的物质的量为0 mol. 1.6 丙烷中所含的极性共价键为4 A个 D 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64 10.NA表达阿伏加德罗常数, 下列论述中对的的是( )A. 标况下，2.24 L H2O具有的分子数等于0.1 NA；B常温下,10 mL 1 mol/L a2CO3溶液中阴离子总数不小于0.1 A. 分子数为N的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为2gD. 3. g NH3中含N-H键数目为0.2 NA1. 设nA代表阿伏加德罗常数(N）的数值，

4、下列说法对的的是( ). 1 o 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA;B.乙烯和环丙烷构成的28g混合气体中具有3nA个氢原子C. 标况下，2.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反映转移的电子数为nAD 将0.1 ol 氯化铁溶于1L水中,所得溶液具有0 n个Fe3+1. 下列说法对的的是（用N代表阿伏加德罗常数的值) （ ）A.24 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N B. 1 mo Cl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C在标况下,22.4 L4与18 g H2O所含的电子数均为1 AD. C和N2为等电子体,22.4 的CO气体与1 molN2所含的电子数相等13. 用A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法对的的是（ ). 25时,13的1. L B(H)2溶液中具有的OH-数目为02NAB. 标况下，2.24 L C2与过量稀NaH溶液反映，转移的电子总数为0AC. 室温下,21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中具有的碳原子数目为1.5 NAD 标况下,22. L 甲醇中具有的氧原子数为1 A 考点二 物质的量浓度和气体摩尔体积1. 代表阿伏加德罗常数的值，下

5、列说法对的的是（ ）A原则状况下，0. o 2溶于水,转移的电子数为0.1NAB.常温常压下,1 g HO中具有的原子总数为NC.原则状况下,11. L CH3HOH中具有的分子数目为0.5 ND. 常温常压下，2.24 LCO和CO2混合气体中具有的碳原子数目为0.1 A2. 在常压和500条件下，等物质的量的AgO、Fe(OH)3、NH4HC、NaHC3完全分解,所得气体体积依次为1、V2、V3、V4。体积大小顺序对的的是()A V3VV1 BV3VV1 C. V3V21V D. VV3V1V43. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反映，若有标况下L氨气完全反映,共转移n个电子，则阿伏伽德罗常数(NA)可表达为（）. B. C. D.4. 设NA表达阿伏加德罗常数的值。下列说法对的的是（ ）A 1 ol 甲醇中具有C-键的数目为A；.25时,p=1的aO溶液中具有的数目为0 A C. 原则状况下，2.2 己烷具有分子的数目为0.1NA. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反映，共生成0.mo O2,转移的电子数为0.4NA. 120mL具有0.0 l 碳酸钠的

6、溶液和2 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者,均有气体产生,但最后身成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（)A .0 mol/ B.1.5 o/L C. . mol/L D.0.24 mol/L6. 设A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法对的的是（ ) 常温下,23g 2具有nA个氧原子; . L 0.1 mo/L 氨水具有0.1nA个O-.常温常压下,22.4 L C4具有nA个C4分子D1 mol e2+与足量的H2O2溶液反映，转移2n个电子7. 把5mL具有BCl2和Cl的混合溶液提成5等份，取一份加入含a o 硫酸钠的溶液,正好是钡离子完全沉淀,取另一份加入含 mo 硝酸银的溶液,正好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(）A. 0.1(-2) ol/L B. 10(2a-） oL . 10(ba） mol/ D. 10（-a）ml/L.把 L具有MgSO和K2SO的混合溶液提成两等份，一份加入含 mol NO的溶液，正好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BCl2的溶液，正好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

7、(）A. mol B moL mol/ D. olL9. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法对的的是（）A.原则状况下,.一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为.5NAB.1oL乙烷分子具有8NA个共价键C5. 的氯化钠固体中具有A个氯化钠分子D.在1 L0. mlL碳酸钠溶液中,阴离子总数不小于0.1 A0 NA代表阿伏加德罗常数,下列论述错误的是（).10mL质量分数为98%的H2O，用水稀释至100mL，2SO4的质量分数为9.8%B在H2O+Cl=l+O反映中,每生成32g氧气，则转移2 NA个电子C.原则状况下，分子数为NA的、C2H4混合气体体积约为22.L，质量为2gD一定温度下，L0.0mlLNHC溶液与L025ol/LNH4Cl溶液含NH4+物质的量不同1下列论述对的的是(）.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充足反映，转移电子数为3NB.原则状况下，.4L己烷中共价键数目为9 NA由CO2和O2构成的混合物中共有A个分子,其中的氧原子数为2 NAD.L浓度为1mo的Na2O溶液中具有NA个CO2-1.下列说法对的的是（)A.原则状况下,.6L四氯化碳具有的分子数为0.25 NA.原则状况下，1g氮气具有的核外电子数为5 NAC.原则状况下,22.任意比的氢气和氯气的混合气体中具有的分子总数均为AD.原则状况下，铝跟氢氧化钠溶液反映生成mo氢气时,转移的电子数为A参照答案考点一:1-5 DBBB 6-10 DABB -13 CC考点二:15BADB 6-10 ADD 11-2 CC

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