高中化学重要基础知识点易错点排查
5页1、元素化合物1.漂白粉可用于生活用水的消毒。2氢氧化铝可用于中和过多胃酸。3钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火。4钠与O2的反应产物与反应条件有关,即使钠在少量O2中燃烧也生成Na2O2。5常温下铁、铝遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化。钝化并不是不反应,而是属于化学变化,钝化体现了浓HNO3和浓H2SO4的强氧化性。61 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA。71 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol。8钠与盐溶液反应,不能置换出盐的金属。9往盛有足量NH3的饱和NaCl溶液中通入足量的CO2,反应方程式是:NaCl(饱和)NH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。10往BaCl2、CaCl2、Ba(NO3)2等溶液中通入CO2气体不发生反应,而往Ca(ClO)2、NaAlO2、Na2SiO3溶液中通入CO2发生反应。11往Ca(ClO)2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体发生反应生成白色沉淀。12Al2O3、Al(OH)3既能与盐酸,又能与氢氧化钠溶液反应。13Al2O3、MgO可用作耐高温材料。14并不是铝与所有金属氧化物均能组成
2、铝热剂。15铁与氯气反应只能生成FeCl3,氮气与氧气反应只能生成NO,硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫,铁与足量稀HNO3反应只生成硝酸铁。16Fe与O2点燃Fe与H2O(g)(高温)反应的固体产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。17铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO,而是生成铜绿Cu2(OH)2CO3。18SiO2可用于制光导纤维,硅可制光电池。19酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸,但SiO2不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能与氢氟酸反应。20SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表现SO2酸性氧化物的性质;使品红溶液褪色,表现SO2的漂白性;使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,表现SO2的还原性;SO2与H2S反应,表现SO2的氧化性;SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,漂白性不但不增强,反而消失。21把SO2气体通入BaCl2溶液中,没有沉淀生成,但若通入NH3或加入NaOH溶液,或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成,前两者生成BaSO3沉淀,后者生成BaSO4沉淀。22浓硝酸和Cu(足量)、浓硫酸和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时,随反应的
3、进行,产物会发生变化或反应停止。23强氧化性酸(如HNO3、浓硫酸)与金属反应不生成H2;金属与浓硝酸反应一般生成NO2,而金属与稀硝酸反应一般生成NO。24实验室制备NH3,除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外,还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或加CaO或加热)制取。而检验NH4需用NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,以确定NH4的存在。25Cu和一定量的浓硝酸反应,产生的是NO2和NO的混合气体,当Cu有剩余时,再加入稀硫酸,Cu可继续溶解。基本理论、基本概念1.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。2酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。3含有离子键的化合物一定是离子化合物,共价化合物一定不含离子键。4同种元素组成的物质可能是纯净物,也可能是混合物。6比例模型:如甲烷的比例模型:7球棍模型:如甲烷的球棍模型:8Cl、Br、I的1价含氧酸的结构式都可用“”表示。9熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。10ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO与S
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