高中复习资料：化学13大类高频考点

1、氧化物的分类1氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物：CO、NO2易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。具有漂白作用的物质氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆化合作用:SO2;化学变化;可逆吸附作用:活性炭;物理变化;可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2能被活性炭吸附的物质1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)去毒；2、色素漂白；3、水中有臭味的物质净化“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和

2、铁基合金统称为“黑色金属”。Fe2+与Fe3+的鉴别方法Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别1观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。2H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S3KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+SCN=Fe(SCN)2+4苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)636H+（了解）5碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)33NH4+；Fe3+3OH= Fe(OH)3Fe2+2 NH3H2O=Fe(OH)22NH4+ ；4 Fe(OH)22H2OO2=4 Fe(OH)36淀粉KI试纸法：能使

3、淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。2 Fe3+2I=2 Fe2+I27铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+8KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2+MnO48H+=5 Fe3+Mn2+4H2O金属的冶炼规律1活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如：2NaCl(熔融) 2NaCl2 MgCl2熔融) MgCl22Al2O3(熔融) 4Al3O2(加入Na3AlF6作熔剂)注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。2中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：ZnOC ZnCOFe2O33CO 2Fe3CO2WO33H2 W3H2OCr2O32Al 2CrAl

4、2O33不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO 2HgO2“置换反应”有哪些？1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子如：ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag+=2Ag2活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子Cl2+2Br=2Cl+Br2I2 + S2=2I+ S2F22H2O=4HFO23活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al6H+=2Al33H2Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH24金属单质与其它化合物间置换2MgCO2 2MgOC2MgSO2 2MgOSMnFeO MnOFe2Na2H2O=2Na+2OHH22Na2C6H5OH(熔融)2C6H5ONaH22Na2C2H5OH2C2H5ONaH210Al3V2O5 5Al2O36V8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe2FeBr23Cl2=2FeCl32Br22FeI2 3Br2=2FeBr32I2 Mg2H2OMg(OH)2H2 3Fe4H2O(气)Fe3O44 H25非金属单质与其它化合物间置换H2S

5、X2=S2H+2X2H2SO2 2S2H2O(O2不足)CuO C CuCO (C过量时)2CuOC 2CuCO2 (CuO过量时)FeO C FeCO2FeOSi SiO22Fe2FeOC 2FeCO2CuOH2 CuH2OCu2OH2 2CuH2OSiO22C Si2CO3Cl28NH3=6NH4ClN23Cl22NH3=6HClN2关于气体的全面总结1常见气体的溶解性：极易溶的：NH3（1700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（140）能溶的或可溶的：CO2（11）、Cl2（12.26）、H2S（12.6）微溶的：C2H2难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的：F2、NO2。2常见气体的制取装置：能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。3有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)4具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、N

6、H3、HCHO。臭鸡蛋气味的：H2S。稍有甜味的：C2H4。5能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H27不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H68易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。9有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。10用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。11制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。12能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。13能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH314能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO215能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S17不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH318不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH六种方法得乙醇1乙醇还原法：CH3CHOH2C2H5OH(条件: Ni)2卤代烃水解法：C2H5XH2O C2H5OHHX(条件:

7、NaOH)3某酸乙酯水解法：RCOOC2H5H2O RCOOHC2H5OH(条件:NaOH)4乙醇钠水角法：C2H5ONaH2O C2H5OHNaOH5乙烯水化法：CH2=CH2H2O C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)分子中引入羟基的有机反应类型:（1）取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；（2）加成：烯烃水化、醛+H2；3.氧化：醛氧化；4.还原：醛+H化学试验中应掌握的几个分数1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/32.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/33.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/34.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处；5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3；6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4。常用化学仪器是否可以加热的问题(一)可加热的：可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙；可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等；(二)不可加热的：表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。关于化学仪器的“零刻度”有零刻度的是：1.滴定管零刻度在上面；2.温度计零刻度在中间；3.托盘天平零刻度在刻度尺的最左边。4.此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。不宜长期暴露于空气中的物质1由于空气中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；2由于空气中H2O的作用：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；3由于空气中O2的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。4由于挥发或自身分解作用：AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

《高中复习资料：化学13大类高频考点》由会员小****分享，可在线阅读，更多相关《高中复习资料：化学13大类高频考点》请在金锄头文库上搜索。