云南省红河哈尼族彝族自治州2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学（解析版）

1、红河州2022级高一上学期统一检测化学试卷(全卷满分100分，考试用时90分钟)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32第1卷(选择题，共50分)一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1. 下列有关化学品安全使用标识和化学安全正确的是A. 盛装乙醇的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 B. 实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶C. 浓H2SO4沾到皮肤上，必须迅速用大量水冲洗，然后再涂稀NaOH溶液D. 凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂【答案】B【解析】【详解】A乙醇属于易燃液体不是自燃物品，故A错误；B钠、钾、白

2、磷等危险性高的试剂使用完后，剩余的要放回原来的实际瓶中保存，故B正确；CNaOH溶液有腐蚀性，少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以迅速用干布擦拭，再用大量的水冲洗，故C错误；D给锥形瓶、圆底烧瓶等玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂，但是有的玻璃仪器可以直接加热，如试管加热时不需要垫上石棉网，故D错误；故本题选B。2. “秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能A. 土壤中含有铁粉、二氧化锰等B. 黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C. 土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD. 土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3【答案】D【解析】【详解】黏土中含有Fe元素，在烧制砖瓦时，与O2反应，生成氧化物，Fe元素的氧化物有3种，FeO与Fe3O4为黑色，Fe2O3为红棕色，故D项正确。3. 下列物质的漂白原理与其他三项明显不同的是A. 活性炭B. 漂白粉C. 氯水D. 过氧化钠【答案】A【解析】【详解】A活性炭具有吸附性，

3、将有色物质颗粒吸附在表面，能漂白某些有色物质，属于吸附漂白；B漂白粉的有效成分为次氯酸钙，它与空气中的水和二氧化碳反应生成具有漂白性的次氯酸，属于氧化漂白；C氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，属于氧化漂白；D过氧化钠具有强氧化性，可与有色物质发生氧化还原反应，能漂白某些有色物质，属于氧化漂白； 故选A。4. 下列化学用语表示错误的是A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：B. KOH的电子式： C. 次氯酸的结构式：HClOD. 中子数为10的氧原子：18O【答案】C【解析】【详解】ANaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和，在水溶液中发生电离，产生Na+、H+与，故A正确；B离子化合物的电子式中，金属阳离子直接用离子符号表示即可，阴离子把每个非金属元素用最外层电子表示出来并加中括号，所以KOH的电子式书写正确，故B正确；C次氯酸的结构式为HOCl，故C错误；D中子数为10的氧原子为，故D正确；故本题选C。5. 下列物质中含有共价键，但属于离子化合物是A. NH4ClB. MgOC. NH3D. CaCl2【答案】A【解析】【详解】ANH4Cl中N和H之间形成共价键，和之间形成离

4、子键，NH4Cl属于离子化合物，故A正确；BMgO属于离子化合物，和之间形成离子键，不含共价键，故B错误；CNH3中N和H之间形成共价键，属于共价化合物，故C错误；DCaCl2属于离子化合物，Ca2+和2个之间形成离子键，不含共价键，故D错误；故本题选A。6. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是选项物质或变化分类标准ANa2O、CO2、Fe2O3碱性氧化物BFe、Cl、O主族元素C铝合金、NaHSO4、Al2O3电解质D氯气制漂白粉、Na2O2作供氧剂、FeSO4溶液变质氧化还原反应A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】ACO2是酸性氧化物，故A错误；BFe是族元素，不是主族元素，故B错误；C铝合金是混合物，不是电解质，故C错误；DCl2Ca(ClO)2、Na2O2O2、FeSO4Fe2(SO4)3，三变化中均有化合价的改变，是氧化还原反应，故D正确；故选D。7. 室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A. 无色透明溶液：B. 能使紫石蕊溶液变红的溶液：C. 溶液：D. 能与金属铝反应产生H2溶液：【答案】C【解析】【详解

5、】A在溶液中显紫色，且在H+存在的条件下，会被氧化，故不能大量共存，A不符合题意；B能使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性溶液中无法大量存在，B不符合题意；C任意两种阴阳离子间均不发生反应，可以大量共存，C符合题意；D能与铝反应产生H2溶液呈酸性或碱性，与反应，与H+反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。8. 火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是A. C是还原剂，KNO3和S是氧化剂B. 当转移时，有2.24LN2生成C. N2的电子式为D. KNO3只含离子键【答案】A【解析】【详解】A反应中碳元素从0价升高到4价，氮元素从5价降低到0价、硫元素从0价降低到2价，则C是还原剂，KNO3与S是氧化剂，故A正确；B不清楚气体是否处于标准状况，无法计算氮气的体积，故B错误；C氮气分子内，氮原子之间共用三对电子，对每个氮原子还有一对未共用电子对，N2的电子式为，故C错误；DKNO3含离子键和共价键，故D错误。综上所述，答案为A。9. 将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是A. 硝酸铜溶液B. 氯化铁溶液C. 氯化钡溶液D. 饱

6、和石灰水【答案】D【解析】【详解】A钠先与水反应放出氢气，产生的氢氧化钠再与硝酸铜反应得到蓝色沉淀氢氧化铜，A不符合题意；B钠先与水反应放出氢气，产生的氢氧化钠再与氯化铁反应得到红褐色沉淀氢氧化铁，B不符合题意；C仅发生钠与水的反应，能产生气体氢气，但不能生成白色沉淀，C不符合题意；D钠与水反应产生氢气和NaOH，同时放热，由于石灰水溶液为饱和溶液，会有白色氢氧化钙溶质析出，D符合题意； 故选D。10. Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料。下列说法中正确的是A. 碳酸钠俗名小苏打，碳酸氢钠俗名纯碱B. 同浓度的两溶液pH：Na2CO3NaHCO3C. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3D. 分别向两溶液中滴加氢氧化钡溶液，均能产生白色沉淀【答案】D【解析】【详解】A碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打，故A错误；B同浓度的两溶液pH，碳酸钠水解程度更大，碱性更强，pH更大，故B错误；CNa2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，所以热稳定性Na2CO3强于NaHCO3，故C错误；D分别向两溶液中滴加氢氧化钡溶液，均能产生白色碳酸钡沉淀，故D正确；故本题选D。11. 下列说法

7、中正确的是A. 所有不锈钢都只含有金属元素B. 稀土金属可以生产合金C. 我国流通的硬币材质是金属单质D. Na(熔点97.8、沸点883)和铜(熔点1083、沸点2595)可以形成合金【答案】B【解析】【详解】A不锈钢中通常还会含有碳、硅等一些非金属元素，故A错误；B稀土金属常用于军工尖端技术制造，可制造出特殊用途的合金，故B正确；C我国流通的硬币材质都是合金(含铝、铁、镍、铜等)，故C错误；DNa和铜从熔点和沸点相差较大，从数据可以看出很难形成合金，故D错误；故本题选B。12. 下列解释有关实验现象的离子方程式错误的是选项实验操作实验现象离子方程式A大理石中加入足量醋酸溶液大理石逐渐溶解CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OB新制氯水中加过量氢氧化钠溶液溶液由黄绿色变无色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液溶液紫色褪去，有气泡产生2MnO+3H2O2+10H+=2Mn2+3O2+8H2OD将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H+4I-+O2=2I2+2H2OA. AB. BC. C

8、D. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A大理石主要成分为碳酸钙，醋酸酸性强于碳酸，二者可以反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，故A正确；B新制氯水中由于溶有大量氯气而显黄绿色，氢氧化钠可以和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠，溶液褪色，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C溶液紫色褪去，说明高锰酸钾可以将双氧水氧化生成氧气，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故C错误；D酸性环境下空气中的氧气可以氧化碘离子生成碘单质，从而使淀粉碘化钾溶液变蓝，离子方程式为4H+4I-+O2=2I2+2H2O，故D正确；综上所述答案为C。13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】ACO不和水反应，故A不符合题意；B铁和氧气点燃生成Fe3O4，故B不符合题意；C碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠与饱和石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故C符合题意；D和过量盐酸反应生成Al3+，故D不符合题意。综上所述，答案为C。14. FeCl2溶液含有少量FeCl3杂质，除杂试剂和检验杂质是否除尽的试剂分别为A. NaOH溶液、铁粉B. 铁粉、KSCN溶液C. 氯气、NaOH溶液D. 氯气、KMnO4溶液【答案】B【解析】【详解】ANaOH溶液与氯化亚铁、氯化铁都要反应，无法除杂，故A不符合题意；B铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，可以除杂，KSCN溶液与铁离子显红色，检验铁离子是否除尽，故B符合题意；C氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，将需要的物质反应了，故C不符合题意；D氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，将需要的物质反应了，KMnO4溶液与亚铁离子反应，无法检验铁离子是否除尽，故D不符合题意。综上所述，答案为B。15. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.24LCl2中含有ClCl键的数目为0.1NAB. 7.8gNa2O2中阴离子数目为0.1NAC. 用0.1molFeCl3制备氢氧化铁胶体，所得到的胶体粒子数目为0.1NAD. 1mol/L的NaCl溶液中Na+数目为NA【答案】B【解析】【详解】A未指明气体是否处于标准状况，

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