精品高中化学 4.1.2硫酸的工业制法练习 苏教版必修1
5页1、中学化学精品资料4.1.2硫酸的工业制法1.在硫酸工业生产中,SO3的吸收过程是在吸收塔(如右图)中进行的,吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法不正确的是()A从处通入SO3,整个吸收操作采取逆流的 形式B从处喷下98.3%的硫酸,瓷环的作用是增大接触面积C从处导出的气体只含有少量SO2,可直接排入大气D从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸【解析】SO3的吸收通常使用98.3%的硫酸,不用水或稀硫酸,原因是用水或稀硫酸吸收SO3时容易形成酸雾,吸收速率慢,且不利于SO3的完全吸收。气体的吸收常采用逆流原理,这样有利于气、液的充分接触,吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和少量SO2,直接排入大气会污染环境,所以应用吸收剂吸收或循环使用。【答案】C2工业制H2SO4的生产中,下列措施有利于提高SO2转化率的是()V2O5作催化剂通入O2过量两次氧化SO2、O2循环使用通过热交换器进行热交换通入过量SO2ABC D【解析】使用V2O5作催化剂只能提高化学反应速率,对SO2的转化率没有影响;通入过量的SO2不但不能提高转化率,反而转化率降低了。【答案】B3填写下表步骤
2、装置反应原理SO2的生成SO2的氧化SO3的吸收【答案】沸腾炉4FeS211O28SO22Fe2O3接触室2SO2O22SO3吸收塔SO3H2O=H2SO4知识点2硫酸的性质4向盐酸中加入浓H2SO4时,会有白雾生成,不是导致产生该现象的原因的是()A浓H2SO4具有脱水性B浓H2SO4具有吸水性C盐酸具有挥发性D气态溶质的溶解度随温度的升高而降低【解析】浓硫酸具有吸水性且溶于水放热,加快了盐酸的挥发。【答案】A5(双选)下列反应中,浓硫酸既表现强氧化性,又表现酸性的是()A2NaCl(固体)H2SO4(浓)Na2SO42HClBC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OCCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OD2FeO4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3SO24H2O【解析】A项体现的是浓硫酸的高沸点酸的性质;B项体现了浓硫酸的强氧化性;C、D项体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。【答案】CD6下列离子方程式中,不正确的是()A氢氧化铜与硫酸反应Cu(OH)22H=Cu22H2OB铁与稀硫酸反应2Fe6H=2Fe33H2C氯化钡溶液与硫酸反应Ba2SO=BaSO4D氧化铜与硫酸反
3、应CuO2H=Cu2H2O【答案】B7蘸有浓H2SO4的纸片或火柴梗会变黑,主要是由于浓硫酸具有()A吸水性 B脱水性C强氧化性 D强酸性【解析】纸片或火柴梗是由C、H、O三种元素组成的,由于浓H2SO4具有脱水性,会使其中的H和O以H2O的形式脱去,从而剩下C,因此显黑色。【答案】B8根据下列化学反应和事实,说明反应利用了硫酸的什么性质,将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A不挥发性 B酸性C吸水性 D脱水性E强氧化性 F强酸性(1)浓硫酸可作气体干燥剂_;(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象_;(3)2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl_;(4)ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2_;(5)Na2SO3H2SO4(稀)=Na2SO4SO2H2O_;(6)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O_;(7)C2H2SO4(浓)2SO22H2OCO2_。【解析】(1)用浓H2SO4来干燥气体是利用了浓H2SO4的吸水性。(2)蔗糖中加浓H2SO4,由于浓H2SO4具有脱水性而使蔗糖“炭化”。(3)利用浓H2SO4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。(4)利
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