2015年中考化学二轮专项复习练习综合计算

1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2015年化学中考复习二轮专项练习-综合计算一、选择题1钢铁是使用最多的金属材料（1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？（2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢2向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为A3.6 g B8.0 g C16.0 g D18.0 g3向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量4在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 （ ）物 质MNQP反应前质量(g)181232反应后质量(g)X26212A该变化的基本反应类型是分解反应 B反应后物质M的质量为l3gC反应中N、P的质量比为

2、5：4 D物质Q可能是该反应的催化剂 15如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是 ( )A镁和铜的密度不同B与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同C加热不充分，没有完全氧化D实验的误差造成6将68 g含杂质的锌粒，加入到盛有500 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为566 g。试计算：（1）生成氢气的质量。（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到01%）。7化学小组在实验室用高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，剩余固体的质量为60g，小习同学继续加热该固体至不再有气体产生时，所得固体质量为568g，冷却后向568g固体中加足量水，过滤得到的滤渣为纯净物，质量为174g。剩余固体中钾元素的含量为 （ ）A 25% B52% C50% D26%8一包生石灰打开在空气中放置一段时间后，经测定固体成分为氢氧化钙和碳酸钙，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，同时生成2.2g二氧化碳。则固体混合物中钙、碳元素的质量比为（ ）A10：1 B5：1 C10：3 D20：3 9在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC

3、与生成物 B的质量关系如图所示。将2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是A64gB18g C80g D9g10质量法是化学实验中测定物质组成时常用的一种方法。现有11 g气体，经测含碳元素3g，其余都是氧元素。下列有关说法正确的是A气体可能是CO2和O2的混合物B气体可能是CO和CO2的混合物C气体组成有4种情况D若气体由三物质组成，则三物质质量比可能是7:3:411现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8，加入8gCuSO4作催化剂 制取氧气，充分反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质量分数为 A74 B10 C8 D11112 向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g(不考虑过程中物质质量的损失)，计算原固体混合物中NaCl的质量为A5.85g B11.7g C14.2g D23.4g二、填空题13（5分）煤、石油、天然气是化石燃料。（1）石油属于 （填“纯净物”或“混合物”）（2）天然气（主

4、要成分CH4）完全燃烧的方程式是 ；（3） 煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，还含有硫等元素，100t含硫4%的煤完全燃烧，会向空气中排放 t二氧化硫。14实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如下图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题：（1）为了证明该瓶盐酸显酸性，你可以采取的做法是 。（简单描述即可）（2）取出200g该浓盐酸，稀释成1825%的稀盐酸，需要加入水的质量为 g。（3）现用刚配好的100g1825%的盐酸与足量的锌粒完全反应，理论上可以生成氢气的质量是多少？（反应化学方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2）15（11分）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：（1）实验操作是按照以上 （甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由 色逐渐变为 色。发生反应的化学方程式为 。（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体。小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是 ；（3）右上图是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的 与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生

5、成了水。酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式 。（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g。1610g水电解生成的氢气和氧气的质量比为 三、简答题17下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。（1）稀释浓硫酸时用到玻璃棒，玻璃棒在这里的作用是 ；（2）取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸 g；（3）取适量9.8%的硫酸与某金属反应可生成氢气，请写出一个符合要求的化学方程式。18向CuSO4和H2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图，结合下图回答问题：(1)写出生成沉淀的化学方程式：(2)通过图像你能获得哪些信息(只答两点)。19(15分）兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe203、Fe304、FeO等)制备铁红（Fe2O3) 的流程图并进行了铁红性质实验。一、铁红制备的流程图分析（1）写出焙烧中CO与Fe203反应的化学方程式_ 。（2）实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_ (填

6、仪器名称）（3）你认为对气体C最佳的处理方法是_ 。A冷却后排入空气 B燃烧后排放C再通入反应炉（4）反应1的反应温度一般需控制在35以下，其目的是_ 。（5）反应2中相关物质的溶解度如下表。你认为该反应在常温下能实现的原因是 。洗涤干燥得到K2S04晶体时，可选用下列_ (填字母）洗涤剂；AKCl的饱和溶液 B水 CK2S04的饱和溶液为检验K2S04晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_ (选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加_ ，观察现象即可判断。AAgN03溶液 B过量的BaCl2溶液 C过量的Ba(N03)2溶液 二、铁红的性质实验 【问题讨论】【资料1】草酸晶体（H2C2043H20)在浓H2S04作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2O C02+C0+4H20（6）实验前应先_ 。（7）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、D中的试剂依次是_ 、_ (填字母编号）。A浓硫酸 B澄清的石灰水 C氢氧化钠溶液（8）C装置的作用是 。【数据分析与计算】用SDTQ600热分析仪对氧化铁（Fe2O3)和CO进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余

7、固体质量反应温度的关系如下图。【资料2】已知铁的氧化物有：FeO、Fe304、Fe2O3，在一定的条件下，均能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。（9）800以上时，管内固体成分的化学式为 ；（10）写出管内固体质量由48g变为464g时反应的化学方程式_ 。【实验评价】请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。参考答案1（1）4.2;(2)2.1%;生铁【解析】 试题分析： （1）设生成5.6g铁需要一氧化碳的质量为x3CO+Fe2O3 2Fe+3CO284 112x 5.6gx=4.2g最少需要4. 2克一氧化碳（2）设样品质量为1，样品中的碳元素的质量=132%100%=0.021样品中、碳元素的质量分数为：=2.1%，含碳量在（2%4.3%）之间，属于生铁答：（1）最少需要4.2克一氧化碳（2）合金中碳的质量分数为2.1%，属于生铁考点：根据化学反应方程式的计算；生铁和钢；化合物中某元素的质量计算 2C【解析】试题分析：根据关系式法：因为MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2O MgSO4 +2 NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4得到关系式MgOMgSO42NaOHMg（OH）2，固体质量增加 40 80 58 18因为CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O CuSO4 +2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4得到关系式CuOCuSO42NaOHCu（OH）2，固体质量增加 80 80 98 18即80份质量的NaOH参加反应时，固体质量增加18份，设氢氧化钠的质量为x，可得 x =16g故选C考点：根据化学方程式的计算310g 【解析】 试题分析：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x则：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O100

《2015年中考化学二轮专项复习练习综合计算》由会员博****1分享，可在线阅读，更多相关《2015年中考化学二轮专项复习练习综合计算》请在金锄头文库上搜索。