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酸性氧化物和碱反应

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卖家[上传人]：cl****1

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常见问题

1、与物质用量有关的离子方程式酸性氧化物和碱的反应氧化物的通性1. 碱性氧化物：酸反应生成盐和水的氧化物如果能溶于水，则生成对应的碱与酸性氧化物反应生成盐与酸反应生成盐和水例题：写出Na2O与H2O、CO2、盐酸反应的化学方程式2. 酸性氧化物：碱反应生成盐和水如果能溶于水，则生成对应的酸与碱性氧化物反应生成盐与碱反应生成盐和水一写出下列反应的化学或离子方程式1. 少量CO2和NaOH溶液反应2. 过量CO2和NaOH溶液反应3. 少量CO2和Ca (OH) 2溶液反应4. 过量CO2和Ca(OH)2溶液反应5. 少量SO2和NaOH溶液反应6. 过量SO2和NaOH溶液反应7. 少量SO2和Ca (OH) 2溶液反应8. 过量SO2和Ca (OH) 2溶液反应二.讨论以CO2和NaOH溶液反应为例，讨论CO2与NaOH物质的量的比值发生变化时，溶液中溶质的情况三巩固练习1. 将8.8克二氧化碳通入含40.0克氢氧化钠的溶液中，则反应后溶液中的溶质为。物质的量为2把CO2通入含NaOH0.8克的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37克，则通入 CO2 的质量是

2、( )A. 0.44克 B 0.88克 C0.66克 D都不是3.标准状况下6.72LCO2通入200mL 2.5mol/L NaOH溶液中，离子方程式为4向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液, 得到白色固体。请回答下列问题：(1) 由于co2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。(2) 若通入CO2气体为2.24L (标准状况下)，得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的有关问题.将盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中现象：离子方程式：图像：思考】若是将碳酸钠逐滴加入盐酸中的现象呢？离子方程式如何书写？结论:【巩固练习】1. 有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸。将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中产生的气体物质的量之比为2 :1，则原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为（）A. 2： 1B. 1： 1C. 3： 4D. 1： 22. 含有0.2mol碳酸钠的溶液和200ml盐酸，

3、不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A. 2.0 mol/L B.1.5 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24mol/L3某溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或几种，取样，分别加入盐酸，若出现下列几种图像（以放出的CO2的量为纵标，加入的HC1量为横标作图），据此来判断原溶液中的溶质的组成。4. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M。因巴通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸并轻2轻振荡，理论上产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且图乙、丙、丁中分别有OAAB，则下列分AM 中只有一种溶质的有甲和丙 BM 中有两种溶质的有乙和丁C.乙图显示 M 中 c(NaHCO )c(Na CO )3 2 35. 将 2. 5 克碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入lmol/L盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生二氧化碳(标准状况)的关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：(2)写出AB段所发生反应的离子方程式：(3) 当加入35mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是。(4) 原混合物中NaOH的质量是，碳酸钠的质量分数是

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