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高中化学苏教版专题四硫、氮和可持续发展

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常见问题

1、专题四硫、氮和可持续发展2【2009江苏26】（10分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知： 2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O。请你参与探究并回答问题。检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。图1 图2在0t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_；t1t2时间段，反应生成的气体是_。t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案_。（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，

2、且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是_；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则的值为_。26（10分）（1）钝化；SO2 溶液中的SCN被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立）（2）；过关练习1下列污染现象主要与SO2有关的是 A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应2下列过程属于“氮的固定”的是A氮气经加压、降温转变为液态氮 BN2和O2经放电生成NOCNH3催化氧化生成NO和H2ODNH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4 3关于氨水的叙述中，错误的是A、氨水中含三种分子和三种离子 B、氨水可使酚酞指示剂变红C、氨水呈酸性 D、氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小4分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是5下列实验现象描述正确的是 A氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成 B用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色DSO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现6以下物质间

3、的每步转化通过一步反应不能实现的是ASSO3H2SO4SO2 BN2NONO2HNO3CNaNa2ONaOHNa2CO3 DAlAl2O3Al2(SO4)3Al(OH)37下列实验现象的描述错误的是 A新制氯水使紫色石蕊试纸先变红后褪色B二氧化硫气体通人到品红溶液中，品红褪色，将褪色的溶液加热后溶液重新变红C向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色D向饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体，溶液中无明显现象8下列说法中不正确的是 A二氧化硫气体能用浓硫酸来干燥B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同C砖瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都属于硅酸盐D氨水、铵盐受热都易发生化学变化9从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是ACu Cu(NO3)2 BCu Cu(NO3)2CCu CuCl2 Cu(NO3)2 DCu CuO Cu(NO3)210关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 A加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有SO42B加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有ClC

4、加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32或SO32D加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液冲A训练1.关于硝酸叙述正确的是：A. 硝酸不稳定，见光或受热就会分解 B. 稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸C. 铜与稀硝酸反应生成二氧化氮 D. 稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂2在配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的无土栽培营养液时，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A2、64、24 B16、50、24 C32、50、12 D64、2、243稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体 D氯化钠晶体4下列各组物质中，不能满足所示转化关系的一组是YX Z选项XYZASiSiO2Na2SiO3BFeCl2FeFeCl3CAl2O3AlCl3Al(OH)3DSO2SO3H2SO45. 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：

5、（1）在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_A40.32L B30.24L C20.16L D6.72L有同学提出，若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行？若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式_ _。（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是_。则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 A0.1mol B0.15mol C0.2mol D0.25mol （3）甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。则在该反应中，H2O2是作用是_剂，该反应的化学方程式为。乙同学提出，设计一个常见的实验装置，在一定条件下，不需再外加化学试剂，就能将铜溶解在盐酸中。请写出该反应的化学方程式： _，并画出相应的装置图。过关练习答案1B 2B 3C 4C 5B 6A 7D 8C 9D 10C冲A训练答案1A 2D 3C 4A5. （1） D 3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO（2）NO2、NO； B（3）氧化 Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu2HClCuCl2H2 ；友情提示：部分文档来自网络整理，供您参考！文档可复制、编辑，期待您的好评与关注！ /

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