化工流程题特点及常见考点
4页1、化工流程题特点及常见考点(重点班)化学组 杨锐钦一、化工流程题特点1.工业消费流程题主要框架:原料I预处理II分别提纯III核心反响产品抓箭头:主线主产品;支线副产品;回头循环品。2.试题本质:想方法从混合物中制取纯净物。3.核心考点:物质的分别操作、除杂试剂的选择、消费条件的限制、产品分别提纯。(1)据流程图或题目供给的反响物和部分生成物书写方程式;(2)滤液滤渣的成分;(3)调PH值的范围及试剂的选择;(4)核心反响条件的限制和缘由;(5)选择化学除杂试剂及缘由;(6)绿色化学评价;(7)试验操作和仪器;(8)相关计算4.读题:(1)先粗读:明确原料、明确杂质、明确目的产品。先不必把每个环节的原理都搞清楚。(2)针对问题再精读:分析微小环节,根据问题去讨论某一步或某一种物质。(3)第三,要看清所问问题,不能答非所问,并留意语言表达的标准性。二、常见考点(一)、样品的预处理1.矿样的预处理方法:(1)原料预处理粉碎目的:增大接触面积,加快反响速率;或使反响更完全。煅烧目的:(A)除去有机物杂质或者碳的杂质;或(B)使一些具有复原性的物质被空气中氧气氧化、分解(思索样品成分中是否有具有
2、复原性的物质,且看在整个流程中是否需要被氧化);或(C)变更矿样的构造,使其在后面的酸溶(或碱溶或水溶)中更易溶解。溶解:有酸溶、碱溶、水溶;又叫酸浸、碱浸、水浸。酸浸目的:与酸反响,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。碱浸目的:与碱反响,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。水浸目的:使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。【注】浸出:固体加水(酸)溶解得到离子。浸出率:转入浸出液中的溶质量与物料原含溶质总量的比值。进步浸出率的措施通常有粉碎、搅拌、升温、增大酸(或碱)浓度。2.植物样品预处理:(1)灼烧:如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定,灼烧成灰之后,再用水浸,为了加快其溶解速率可以加热、不断搅拌。(2)研磨成汁:提取植物样品中的有机物所用方法(如波菜中草酸含量的测定),研磨成汁之后,如该有机物可溶于水,研磨之后,可用水浸取;如该有机物不溶于水,就用有机溶剂来萃取。(二)、限制反响条件1.调整pH值目的:限制溶液酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调整PH值除杂:(常考除Fe2+、Fe3+)(1)除Fe2+要将其氧化成Fe3+,氧化剂可选择H2O2、C
3、l2、HNO3、NaClO或氯水,原委选择谁,要据具体的题景来选择;(2)调PH值所加试剂:一般是含被提纯物质中的金属阳离子对应的a.金属、b.金属氧化物、c.金属氢氧化物、d.金属碳酸盐(总之,这些物质要能与H+反响,又难溶于水,这样可即使过量而又不会引入新的杂质离子)。例如:若要除去Cu2溶液中混有的Fe3,可参与CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调整溶液的pH值。有时候也可能加NaOH或氨水来调PH值(要求Na+、NH4+不会在后续的程序中难以分别),要据题意具体分析(3)PH值的调整范围:根据离子完全沉淀或开始沉淀的PH值数据来选择,应当是题目中原始数据的组合。 例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去Mn2溶液中含有的Fe2,应领先加双氧水把Fe2氧化成Fe3,再调整3.7PH8.3。【注】调整pH所需的物质一般应满足两点:能与H反响,使溶液pH值增大; 不引入新杂质。2.保持酸过量目的:通常是抑制某金属阳离子的水解。3.温度限制目的:(1)冰水浴
4、目的:通常防止某种物质温度过高时会分解或挥发或溶解。水浴目的:通常防止某种物质温度过高时会分解或挥发也可能是为了使某物质到达沸点挥发出来,具体问题要具体分析。(2)使催化剂的活性到达最好:如工业合成氨或工业SO2氧化为SO3时,选择的温度是500左右,缘由之一就是使催化剂的活性到达最高。(3)防止副反响的发生:如乙醇的消去反响温度要限制在170,缘由是就是在140时会有乙醚产生。(4)对于一些工艺来说,降温或减压可以削减能源本钱,降低对设备的要求,到达绿色化学的要求。4.加热目的:加快反响速率,或促进平衡向某个方向挪动。或加速某固体的溶解。5.降温目的:防止某物质在高温时分解或溶解,或为使化学平衡向着题目要求的方向挪动。(三)、物质的分别和提纯的方法及目的1.结晶(重结晶):固体物质从溶液中析出的过程。(1)当溶液是单一溶质时:当溶质的溶解度随温度变更不大(如NaCl):蒸发结晶。溶质的溶解度随温度降低而变更较大(如KNO3):冷却结晶(高温下先配成饱和溶液)。从稀溶液得到带结晶水的晶体(如CuSO45H2O)或受热易分解的晶体(如NH4Cl):蒸发浓缩(至有晶膜出现),冷却结晶(过滤
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