高中二年级化学暑假作业
9页1、高中二年级化学暑假作业以下是查字典化学网为大家整理的高中二年级化学暑假作业 ,关于盐类的水解训练题 ,希望可以解决您所遇到的问题 ,加油 ,查字典化学网一直陪伴您。第三节 盐类的水解考纲要求1.理解盐类水解的原理。2.了解盐溶液的酸碱性。3.理解盐类水解的实质 ,并能解释说明盐类水解在生产生活中的应用。4.能比拟溶液中微粒的浓度(或数目的大小)。教材导读一、盐类的水解1.定义:在溶液中 的反响 ,叫做盐类的水解。2.实质:盐类水解的本质是在溶液中盐的 破坏了水的电离平衡 ,增大了水的电离程度 ,并且常使溶液呈酸性或碱性。3.盐类水解反响和中和反响的关系:盐类水解反响可以看成是酸碱中和反响的 。一般情况下 ,强酸、强碱的中和反响是 ,所生成的盐是 。发生中和反响的一方是 ,其中和所生成的盐就能水解。4.盐类水解的条件为 。5.盐类水解平衡:盐类水解反响多数为 ,其在溶液中存在水解平衡 ,且遵循 原理 ,多数水解程度很小。6.盐类水解的类型有 。7.盐类水解的规律是 。8.影响盐类水解的因素有 。9.盐类水解方程式的书写:由于一般盐类水解程度很小 ,水解产物也很少 ,通常不生成沉淀或气体
2、,书写盐类水解的离子方程式时一般 。10.多元弱酸阴离子的水解是 , 。11.多元弱碱阳离子的水解实际 , 。12.盐类水解反响是中和反响的逆反响 ,而中和反响为放热反响 ,那么盐类水解反响是 反响 ,所以热的碱液去污效果比冷的的碱液去污效果 。二、盐类水解的应用1.用来判断溶液的酸碱性 ,或解释某些盐的溶液呈酸碱性:Na2CO3是盐 ,家庭中却把它当作碱使用 ,原因是 。2.比拟盐溶液中粒子浓度大小或粒子数的多少:NH4Cl溶液中各种离子浓度的大小关系是 。3.配制易水解的盐溶液:在实验室配制FeCl3溶液的方法是 。4.选择制备盐的途径:要制备Al2S3应采用什么 方法 ,其理由是 。5.判断离子能否大量共存:Al3+、CO32-在溶液中不通大量共存的原因是 。6.化肥的合理使用:过磷酸钙不能与草木灰混合施用的原因是 。7.别离、除杂:不纯的KNO3溶液中常含有Fe3+ ,可用加的方法除去的原因是 。8.明矾净水的原理是 。要点解读一、判断酸式盐溶液的酸碱性的方法酸式盐的水溶液显什么性质 ,这要看该盐的组成微粒的性质。如果不考虑阳离子水解的因素 ,单纯考虑酸式酸根离子 ,那么酸式酸
3、根离子(以HA-为例)在水溶液中既可以电离又可能水解。1.强酸的酸式盐只电离 ,不水解 ,一定显酸性。2.弱酸酸式盐存在两种趋势:HA- H+ +A2- (电离 ,显酸性) ,HA- +H2O H2A+OH- (水解 ,显碱性)。很显然如果电离趋势占优势 ,那么显酸性 ,如H2PO4-、HSO3-等;如果水解趋势占优势 ,那么显碱性 ,如HCO3-、HS-等。二、溶液中离子浓度大小比拟的规律1.多元弱酸溶液 ,根据多步电离分析:如在H3PO4的溶液中 ,c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)。2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析:如Na2CO3溶液中c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)。3.不同溶液中同一离子浓度的比拟 ,要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的以下溶液中:NH4Cl ,CH3COONH4 ,NH4HSO4;c(NH4+)由大到小的顺序是。4.混合溶液中各离子浓度的比拟 ,要进行综合分析 ,如电离因素 ,水解因素等。如在0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol/L的氨水混合溶液中 ,各离子浓度
4、的大小顺序为c(NH4+)c(Cl-) c(OH-) c(H+)。在该溶液中 ,NH3H2O的电离与NH4+的水解互相抑制 ,NH3H2O的电离因素大于NH4+的水解作用时 ,溶液呈碱性 ,c(OH-) c(H+) ,同时c(NH4+)c(Cl-)。 -三、多个弱离子共存时的水解规律在多个弱离子共存时 ,不仅存在着相互促进水解的情况 ,还有相互抑制的情况。如HCO3-和AlO2-在同一溶液时 ,AlO2-的水解程度较大 ,它能使HCO3-的电离被促进而生成CO32-。HCO3- + AlO2- + H2O = CO32- + A1(OH)3另外 ,Fe3+和S2-共存时 ,往往发生氧化复原反响 ,而不是相互促进水解 ,2 Fe3+ +S2-=2 Fe2+ +S既使是相互促进水解 ,有些时候也是微弱的 ,如CH3COO- + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3H2O四、水解离子方程式的书写要求及规律1.盐类水解的程度一般远小于其逆过程中和反响 ,所以水解反响用“ 表示 ,生成的产物少 ,生成物一般不标“或“;2.盐类水解的离子反响遵循电荷原那么 ,所以阳离子水解 ,H+多余
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