高考化学二轮复习专项测试：专题九 弱电解质的电离平衡 2含解析

1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题九弱电解质的电离平衡（2）1、已知的电离方程式为 无水晶体的沸点为182.9,溶于水的电离方程式为: 难溶于水,易溶于溶液,反应的化学方程式为:。下列关于、和的说法中正确的是( )A.均为共价化合物B.均为离子化合物C.均为强电解质D.均为弱电解质2、在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.温度升高,平衡逆方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量醋酸钠固体,CH3COOH溶液的电离程度增大3、有关常温下均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是( )A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的仍相等C.中和同体积的这两种酸溶液所需要物质的量也相等D.分别加入足量锌片,两种溶液生成的体积相等4、25时,往水中不断加入NaHC2O4固体,部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是( )A.当c(HC2O4-)=0.1

2、mol/L时,c(H+)c(C2O42-)-c(H2C2O4)B.当c(HC2O4-)amol/L时,c(H+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4)c(H+)c(OH-)5、向体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.65gZn,则下图中比较符合客观事实的曲线是( )A. B. C. D.6、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100溶液滴定10.00浓度均为0.100盐酸和溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是() A.点溶液中为0.200B.溶液温度高低为C.点溶液中有D.点后因离子数目减少使溶液电导率略降低7、常温下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )A.用pH试纸测定E点对应的溶液,其pH=3B.F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C.加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大D.G点对应的溶液中c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)8、常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶

3、液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )A. 的数量级为10-4B.KHX溶液中c(H+)c(OH-)C.曲线N表示pH与1gc(X2-)/c(HX-)的变化关系D.当混合溶液呈中性时,c(K+) c(HX-) c(X2-) c(OH-) =c(H+)9、已知室温下,0.1molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )A.HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108B.升高温度,溶液的pH减小C.溶液的pH=4D.HA的电离平衡常数约为110-710、常温下,将100 1的氨水与100 盐酸等体积混合,忽略反应放热和体积变化,下列有关推论不正确的是( )A.若混合后溶液,则B.若,则C.若,则D.若混合后溶液满足,则可推出11、在25时,用蒸馏水稀释1氨水至0.01,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )A. B. C. D. 12、常温下,将一定浓度的HA和HB分别与0.10 molL-1的NaOH溶液等体积混合,实验记录如下表:下列说法中正确的是( )混合后的溶液加入的酸酸的浓度/(molL-1)混合

4、后溶液的pHHA0.108.7HB0.122A.HA是强酸,HB是弱酸B.升高温度,溶液中c(B-)/c(Na+)增大C.溶液中离子浓度的关系:c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.溶液中离子浓度的关系:c(Na+)+c(H+)+c(B-)=0.12 molL-113、25时,关于0.1的溶液;0.1的溶液,下列叙述正确的是( )A.若向中加适量水,溶液中的值减小B.若将和均稀释100倍,的变化更大C.若向中加适量水,水的电离平衡正向移动D.若将和混合,所得溶液的,则溶液中的14、少量铁粉与100 0.01 的稀盐酸反应,若想减慢此反应速率而不改变的产量,可以使用如下方法中的( )加加固体滴入几滴浓盐酸加固体加溶液滴入几滴硫酸铜溶液加溶液A.B.C.D.15、已知在室温的条件下, 均为的溶液和溶液,回答下列问题:1.两溶液中 =_2.各取5 上述溶液,分别加水稀释至50 ,较大的是_溶液3.各取5上述溶液,分别加热到90, 较小的是_溶液。4.两溶液中由水电离出的分别为: 溶液_;溶液_5.取5 溶液,加水稀释至50 ,_填“”、“”或“=”), ,_(填“增大”、“减小”或

5、“不变”)16、25时,0.1的溶液中,0.01的溶液。请回答下列问题:1. 是_(填“强电解质”或“弱电解质”,下同), 是_。2. 的电离方程式是_。 其中由水电离出的 =_3.在加水稀释的过程中,随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A. B. C. 与的乘积D. 4.将等体积等物质的量浓度的溶液和溶液混合后的溶液呈_性,请用离子方程式解释其原因_,混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。5.常温下的溶液加使溶液的为。(混合溶液体积变化忽略不计),应加_ (保留到小数点后一位)17、回答下列问题:1.在0.1 的重铬酸钾溶液中存在如下平衡:重铬酸钾溶液呈_性,在强碱溶液中,铬元素的主要存在形式为_(填离子符号),向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸,溶液中将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。2.探究浓度对醋酸电离程度的影响用计测定25时不同浓度的醋酸的,结果如下醋酸浓度0.00100.01000.02000.10003.883.383.232.88根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是_。从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸溶液浓度的减小,醋酸的

6、电离程度_(填“增大”“减小”或“不变”)。3.25时,将的氨水与0.01的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中,则反应后溶液中溶质为_;用含的代数式表示的电离平衡常数_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：B解析：因为电离是吸热过程,所以温度升高向电离方向移动,所以A选项说法错误;加入少量同浓度的盐酸,由于盐酸完全电离,所以氢离子浓度增大,平衡逆向移动,所以C选项说法错误;加入少量醋酸钠,由于醋酸根离子浓度增大,所以平衡逆向移动,醋酸电离程度减小,因此D选项说法错误,故本题答案为B。 3答案及解析：答案：A解析：均为3的醋酸溶液和盐酸,都抑制水的电离, ,故A正确;分别加水稀释100倍后,盐酸的为5,醋酸的,故B错误; 均为3的醋酸溶液和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,中和同体积的这两种酸溶液所需要物质的量醋酸大于盐酸,故C错误;不知溶液的体积,故生成氢气的量不一定相同,故D错误。考点:本题考查强电解质和弱电解质。 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：CD解析：0.65g锌的物质的量=0.65g65g/mol=0.01mol,需要盐酸和醋酸的物质的量都

7、是0.02mol。盐酸是强酸,醋酸是弱酸,在pH都是2的情况下盐酸的浓度是0.01mol/L,而醋酸的浓度大于0.01mol/L。溶液的体积都是1L,因此盐酸的物质的量是0.01mol,醋酸的物质的量大于0.01mol。所以与0.65g锌反应时盐酸不足,醋酸过量,即醋酸产生的氢气多,在反应过程中醋酸还可以继续电离出氢离子,醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度,所以醋酸的反应速率快,选CD。 6答案及解析：答案：C解析：A、醋酸是弱酸,在水中只有部分电离,导致氢离子浓度小于醋酸的浓度,所以该混合溶液中氢离子浓度小于0.200,故A错误.B、酸碱中和反应是放热反应,弱电解质的电离是吸热反应,当氨水和盐酸反应时放热,但氨水和醋酸反应时因为醋酸电离吸热导致该反应放出的热量小于和盐酸放出的热量,起初是氨水与溶液中反应溶液中离子的物质的量未变,但由于溶液体积增大,导致溶液中离子浓度减小,故电导率减小.随着氨水与反应生成醋酸铵,使溶液中自由移动离子的浓度增大,故电导率又增大.所以溶液温度在时最高,故B错误.C、点溶液中,醋酸根离子是弱根离子所以部分水解,氯离子不水解,导致溶液中氯离子浓度大于

8、醋酸根离子浓度,故C正确.D、点后,溶液中离子浓度减小导致电导率降低,故D错误.故选C. 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：A解析：由电离方程式NH3.H2O =NH4+OH- 知A、加水促进电离，平衡向右移动，c(NH3.H2O)和c(OH-)都减小，但是由于在同一溶液中体积相同， n(NH3.H2O)减小，而n(OH-)增大，故c(OH-)/c(NH3.H2O)增大，正确；B、加水促进电离，c(NH4+)和c(OH-)都同等程度减小（不考虑水的电离），那么比值是不变的，错误；C、加水促进电离，则n（NH3H2O）减少，n（NH4+）增大，c(NH3H2O)/c(NH4+)减小，错误；D、加水促进电离，c(OH-)减小，错误。考点：电离平衡的移动 12答案及解析：答案：D解析： 13答案及解析：答案：C解析：本题考查电解质溶液,意在考查考生对盐类水解、电解质电离等理论的理解与应用能力。加水促进水解, 不变, 减小,而,故随着溶液的稀释, 逐渐增大,A项错误;水解为可逆反应,而且水解较微弱,而是强电解质,故和均稀释100倍时,的变化大,B项错误;0.1的

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