湖南省长沙市实验中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（原卷版）

1、长沙市实验中学2022年高二年级下学期期末考试化学试卷注意：本试卷共6页，18题，满分100分，时量75分钟可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ag-108一、单项选择题(本题共10个小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求)1. 在氧化钕等稀土催化剂作用下可发生反应：，若该反应的反应速率分别用、表示，则下列关系正确的是A. B. C. D. 2. 下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大C. 升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变3. 下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是A B. C. D. 最外层电子排布图为 4. 下列各组元素性质的叙述中，正确的是A. 第一电离能：B. 电负性：C. 最高正化合价：D. 原子半径：5. 下列关于键和键的说法中，不正确的是A. 键和键能同时存在于同一个分子中B. 键

2、是原子轨道“头碰头”重叠形成的，键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的C. 乙烯分子中含有5个键和1个键D. 分子中只存在键，分子中只存在键6. 分析下表中的3个热化学方程式，下列说法错误的是2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的燃料2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料A. B. 等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气放热更多C. D. 丙烷的燃烧热为7. MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下关系不正确的是A. c(M+) c(A-) c(OH-) c(H+)B. c(HA) + c(H+) = c(OH-)C. c(M+) c(A-) c(H+) c(OH-)D. c(M+) = c(A-) + c(HA)8. 下列说法中，正确的是A. 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动B. 难溶电解质都是弱电解质C. 在白色沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明比更难溶于水D. 在水中的溶解度大于在饱和溶液中的溶解度9. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是A. 升高温度有利于提高丙烷转化率B. 反应的快慢主要取决于步骤IIIC

3、. 升高温度有利于加快反应速率D. 为该反应的催化剂10. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是A. 步骤中“净化”可以防止催化剂中毒B. 步骤中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C. 步骤、均有利于提高原料的转化率D. 冷却过程中采用热交换有助于节约能源二、不定项选择题(本题共4个小题，每小题4分。每小题有1个或2个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分)11. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中 不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D. 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH712. 下列实验方案中能达到相应实验目的的是ABCD方案取铁电极附近溶液滴加铁氰化钾将NO2球分别浸泡在冷水和热水中目的证明比更难溶探究浓度对化学反应速率的影响证明能在该条件下发生析氢腐蚀探究温度对化学平衡的影响A. AB. BC. CD. D13. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是选项分子式中心原子杂化方式

4、VSEPR模型名称空间结构AspV形V形Bsp2平面三角形三角锥形Csp2四面体形平面三角形Dsp3正四面体形正四面体形A. AB. BC. CD. D14. 液流电池是一种新蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是A. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大B. 放电时向右侧电极移动C. 充电时阳极的电极反应式：D. 充电时电极a为外接电源的负极三、填空题(本题共4个小题，每空2分，共54分)15. 由羟基丁酸()生成丁内酯()的反应为： HOCH2CH2CH2COOH +H2O H0（1）上述反应属于有机反应类型中的_（2）在25时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如表所示。2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132该反应达到平衡后，升高温度，平衡_移动(填“正向”“不”或“逆向”)。在时，羟基丁酸的转化率为_为提高平衡时羟基丁酸的转化

5、率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是_25时，该反应的平衡常数K为_(结果保留两位小数)，在25时，当丁内酯与羟基丁酸的物质的量浓度之比保持不变时，反应_达到平衡(填“一定”或“不一定”)16. 如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中1217号元素的有关数据缺失)。（1）请写出区铜原子基态电子排布式_（2）同主族元素的第一电离能的变化规律是_（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_（4）根据对角线规则，的最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_性，能证明该性质的实验结论是_（5）元素中，某元素M电离能如表所示：578181727451157514830由此判断该元素是_(填元素符号)；分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断：_。17. 回答下列问题：（1）已知碳酸：H2CO3，Ka1=4.510-7，Ka2=4.710-11，草酸：H2C2O4，Ka1=5.610-2，Ka2=1.510-4。0.1molL-1Na2CO3溶液的pH_(填“大于”“小于”或“等于”)0.1molL-1Na2C2O4溶液的pH。等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓

6、度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_(填字母)。ac(H)c()c()c()bc()c()c()c()cc(H)c()c()c()dc(H2CO3)c()c()c()（2）SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放，回答下列方法中的问题。方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液写出过程的离子方程式：_；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH-(aq)从平衡移动的角度，简述过程中NaOH再生的原理：_。方法2：用氨水除去SO2已知25，NH3H2OKb=1.810-5，H2SO3的Ka1=1.410-2，Ka2=6.010-8。若氨水的浓度为2.0molL-1，溶液中的c(OH-)=_molL-1。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.010-7molL-1时，溶液中的=_。18. 亚硫酰氯()是无色液体，其熔点为、沸点75.6，广泛用于生产有机中间体、除草剂、杀虫剂、医药、染料等领域，也常作为原电池非水电解质。140以上会分解，遇水剧烈反应。实验室合成的原理为，实验装置如图所示(夹持仪器已略)。（1）装置甲中制备的化学方程式_（2）反应需控制温度在40-80，采用的加热方式_（3）装置乙所盛试剂的化学式为_；装置丁的作用为_（4）反应后将产物从丙中的液态混合物中蒸馏出来，在蒸馏操作中，仪器选择及安装正确的是_A. B. C. D. （5）向盛有水的锥形瓶中，小心滴加产品，立即可观察到剧烈反应，有带刺激性气味且使品红溶液褪色的气体产生，轻轻振荡锥形瓶，向溶液中加入足量溶液，产生不溶于的白色沉淀，过滤、洗涤、烘干、称量得固体。根据实验现象，写出与水反应的化学方程式_该产物的纯度为_(写最简表达式)。第7页/共7页学科网（北京）股份有限公司

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