高一化学科目必修二知识点复习
8页1、高一化学科目必修二知识点复习1.高一化学科目必修二知识点复习 篇一无机非金属材料的主角硅1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳,硅是构成岩石和矿物的基本元素。2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体,是光纤的基本原料。3、凡是立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等)都具有熔点高、硬度大的物理性质,且一般溶剂中都不溶解。4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中;后者解释雕刻玻璃的原因。5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶,离子方程式为SiO32+2H+=H2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶,能做干燥剂和催化剂载体。6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2OAl2O36SiO27、晶体硅是良好的半导体材料,还可以制造光电池和芯片。2.高一化学科目必修二知识点复习 篇二氧化还原反应1、氧化还原反应的本质是有电子的转移,氧化还原反应的特征是有化合价的升降。2、失去电子(偏离电子)化合价升高被氧化是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。得到电子(偏向电子)化合价降低被还原是氧化剂;降价后生成还原产物,氧化
2、剂具有氧化性。3、常见氧化剂有:Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO、FeCl3等,常见还原剂有:Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32、S2、I、Fe2+等4、氧化还原强弱判断法知反应方向就知道“一组强弱”金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。3.高一化学科目必修二知识点复习 篇三1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种,中间大小分散质直径大小为1nm100nm之间,这种分散系处于介稳状态,胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。3、浊液用静置观察法先鉴别出来,溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。当光束通过胶体时,垂直方向可以看到一条光亮的通路,这是由于胶体粒子对光线散射形成的。4、胶体粒子能通过滤纸,不能通过半透膜,所以用半透膜可以分离提纯出胶体,这种方法叫做渗析。5、在25ml沸水中滴加56滴FeCl3饱和溶液,煮沸至红褐色,即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体
3、粒子带正电荷,在电场力作用下向阴极移动,从而该极颜色变深,另一极颜色变浅,这种现象叫做电泳。4.高一化学科目必修二知识点复习 篇四物质的分类金属:Na、Mg、Al单质非金属:S、O、N酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3氧化物:Al2O3等纯盐氧化物:CO、NO等净含氧酸:HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸:HCl强酸:HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸:HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸:H2SO4、H2SO3物多元酸:H3PO4强碱:NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱:NH3?H2O、Fe(OH)3碱一元碱:NaOH、按电离出的HO-数分二元碱:Ba(OH)2多元碱:Fe(OH)3正盐:Na2CO3盐酸式盐:NaHCO3碱式盐:Cu2(OH)2CO3溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液:泥水混合物等合乳浊液:油水混合物物胶体:Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等5.高一化学科目必修二知识点复习 篇五1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、
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