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九年级化学酸碱盐

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卖家[上传人]：大米

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常见问题

1、初三化学自学案课题常见的酸学习目标1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；2.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；3.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。重点掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。难点掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。学习内容补充：什么是酸碱盐总结：1:溶液导电的内因是因为溶液中存在： 2:溶液呈电中性的原因：能导电的溶液中，一：酸碱盐的定义：1、酸： 2、碱： 3、盐：铵根离子与金属离子相似，看作为金属离子，所以NH4Cl 练习：1、判断下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些是盐?H2O O2 HCl K2MnO4 MnO2 H2SO4 Ca(OH)2 Fe(OH)3 KNO3 SO3 KCl ZnCl2 NaOH NH3H2O NH4Cl NaHCO3 Cu2(OH)2CO3酸：碱: 盐： 2、下列物质中，含有可以自由移动的氯离子的是（）A.HCl气体 B.NaCl晶体 C.KCl溶液 D.KNO3溶液3、下列化合物中不属于碱类的是（）A.氢氧化钡 Ba(OH)2 B.纯碱 Na2CO3 C.酒精 C2H5OH D.氢

2、氧化钾 KOH4、写出下列反应的化学方程式，并判断物质的所属类别（金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐）（1）锌与稀硫酸（2）碳酸钙与稀盐酸（3）分解高锰酸钾（4）二氧化碳通入澄清石灰水中（5）一氧化碳还原氧化铁6、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 ( ) AH、Na、SO42 BH、Cl、NO3 COH、K、Ba2 DAg、K、NO3知识点一：常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖现象原因气味敞口久置质量及c%原因用途浓硫酸的特性：脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？）：浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体的。强烈的。强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边倒边搅拌。而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即，然后涂3%-5%的溶液。巧学妙记：浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不

3、断搅”。硝酸的性质：知识点二：酸的化学性质1.酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2.酸 + 活泼金属（） + （）（反应）与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgZnFeAl3.酸 + 金属氧化物（） + （）现象化学方程式Fe2O3+HClFe2O3+H2SO4CuO+HClCuO+ H2SO4备注：当溶液中含有Fe3+时，溶液显色；当溶液中含有Fe2+时，溶液显色；当溶液中含有Cu2+时，溶液显色；4.酸 + 盐（） + （）现象化学方程式AgNO3 +HClBaCl2+H2SO4Na2CO3+HCl5.酸 + 碱（） + （）探究活动：实验内容实验现象结论【实验1】取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸观察现象。现象：_能否判断氢氧化钠溶液和盐酸发生了化学反应？_ 【实验2】1.取一支试管加入少量氢氧化钠溶液并滴入几滴无色酚酞。2.逐滴滴入稀盐酸，并不断振荡试管直至试管中溶液刚好变成无色，停止滴加稀盐酸。1.滴入无色酚酞后，溶液变成_色， 2.此时溶液的颜色变为_色1.氢氧化钠溶液呈_性。2此时溶液显性3.该反应为_（填“放

4、热”或“吸热”）反应化学方程式中和反应：1.定义：与作用生成和的反应叫中和反应（属于反应）2.中和反应的本质： 3.中和反应的应用：复分解反应定义：初三化学自学案课题常见的碱溶液的酸碱性学习目标1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。难点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。学习内容知识点一：常见的碱比较氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质氢氧化钠氢氧化钙俗名物理性质色态溶解性腐蚀性特性制备用途注意：1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的_水分_而潮解(使固体的表面逐渐_而_，故NaOH固体可作_剂)并与空气中的_反应而_，增重。因此要_保存。2.NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥。NaOH溶液不能用来做干燥剂；Ca(OH)2固体由于微

5、溶于水也不能用来做气体的干燥剂。（提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水）3.称量NaOH时要放入_中；在使用氢氧化钠时必须_，防止_、_、_被它腐蚀。实验时最好_。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用，再涂上溶液。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_。4.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_的水溶液。 5.由于氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有明显的实验现象，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显的实验现象，因此实验室通常采用检验二氧化碳气体的存在，而不用氢氧化钠溶液。由于氢氧化钙溶液的溶质质量分数太小（微溶），氢氧化钠极易溶于水，实验室能得到溶质质量分数较高的氢氧化钠溶液，因此在实验室我们通常采用来吸收或除去气体中的二氧化碳。知识点二：碱的化学性质碱与指示剂反应：紫色石蕊溶液无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液碱 + 非金属氧化物（）+ （）化学方程式CO2+ Ca(OH)2CO2+ NaOHSO2+ NaOHSO3+ NaOH碱 + 盐（）+ （）（反应）现象化学方程式NaOH + CuSO4NaOH + FeCl3Ca(OH)2+ Na2CO3碱 + 酸（）+ （）（反应）化学方程式HCl+ Ca(OH)2H2SO4+ NaOHHCl + Ba(OH)2H2SO4+ KOH第四节溶液的酸碱性一：溶液的酸碱性1：紫色石蕊试液能使紫色石蕊试液变红的溶液呈（），能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈（），不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既不显酸性，也不显碱性，呈（）。2：无色酚酞试液无色的酚酞试液遇酸性溶液（），遇碱性溶液变（）问题：使酚酞不变色的溶液一定呈酸性吗?练习一：如何鉴别盐酸、澄清石灰水、食盐水？实验步骤实验现象结论3：石蕊试纸的使用方法：酸性溶液使蓝色石蕊试纸变（）碱性溶液使红色石蕊试纸变（）练习二:1 生活中会接

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