水溶液离子平衡l练习

1、最新考纲展示1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。4.了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用。5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。基础回扣1NH3H2O在水溶液中的电离方程式为_，其电离常数表达式为_。只改变下列一种条件：升高温度加水稀释加少量NaOH(s)通少量HCl(g)加入NH4Cl(s)加入Na2CO3(s)其中能实现下列要求的是：(1)使电离平衡正向移动的有_。(2)使c(NH)减小的有_。(3)使c(H)增大的有_。(4)使平衡常数Kb增大的有_。答案NH3H2ONHOH Kb(1)(2)(3)(4)2有下列几种物质：NH3H2ONH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4NH4HCO3 Na2CO3NaHCO3NaOH按要求回答问题：(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是_。(2)同浓度的的溶液中c(NH)由大到小的顺序是_。(3)常温下，同浓度溶液，pH由小到

2、大的顺序是_。(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是_。(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：_；NaHCO3溶液的物料守恒式：_。答案(1) (2) (3)(4)NaHCO3溶液中HCO存在两种平衡：水解平衡HCOH2OH2CO3OH，电离平衡HCOHCO，水解程度大于电离程度，因而显碱性(5)c(Na)c(H)=c(HCO)c(OH)2c(CO) c(Na)=c(HCO)c(H2CO3)c(CO)3溶液的酸碱性和pH：(1)25，0.01molL1的盐酸中，c(OH)_molL1，pH_，由水电离出的c(H)_。(2)100时，pH6的水中c(H)_molL1，该水显_性。(3)100时(Kw1012)，0.01molL1的NaOH溶液的pH为_，由水电离出的c(OH)_。(4)25时，pH8的CH3COONa溶液中c(OH)_，由水电离的c(OH)_。答案(1)101221012molL1(2)106中(3)101010molL1(4)1106molL11106molL14正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)任何温度下，水溶液中c(H)和c(OH)的相对大小都可判断溶液的酸、碱

3、性()(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱()(3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的()(4)水解方程式都必须写“”()(5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp()(6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转为Ksp小的沉淀()(7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同()(8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法()(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH3.4()(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)(9)(10)题型1溶液中“三大平衡”的应用1(2014高考题选项组合)下列说法或表述正确的是_(填序号)。(四川理综，4D)将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色(天津理综，3B)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(重庆理综，3D)25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度(安徽理综，12D)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，ZnS沉淀中

4、滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀(江苏，11C)加热0.1molL1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大(北京理综，9A)测0.1molL1氨水的pH为11：NH3H2ONHOH答案2(2014上海，21)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A溶液的体积10V甲V乙 B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5mLpH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙答案AD解析本题考查弱电解质的电离和盐类水解。由题意原甲、乙两烧杯均盛有5mL的溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，若该酸为强酸则10V甲V乙，若为弱酸则10V甲乙，所以C错误；D中若分别与5mLpH11的NaOH溶液反应，若为强酸，则甲乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强，pH小，所以甲乙，所以D正确；综上所述选A、D。32014福建理综，25(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测

5、定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测答案ae解析HSO发生电离：HSOHSO，同时会发生水解：HSOH2OH2SO3OH，若HSO的电离大于HSO的水解，则溶液显酸性，故答案a、e正确。4(2014上海，31)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。答案H2S饱和溶液中S2浓度小，滴加氨水使碱性增强，使得H2SHHS、HSHS2的电离平衡正向移动，使S2浓度增大，与Zn2产生ZnS沉淀解析向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，说明H2S饱和液中S2浓度小不足以生成ZnS沉淀，而当滴加一定量的氨水后，氨水呈碱性使得H2SHHS、HSHS2的电离平衡正向移动，使S2浓度增大，与Zn2产生ZnS沉淀。电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均属于化学平衡，因而遵循化学平衡移动原理。1电离平衡与水解平衡的比较电离平衡(如CH3COOH溶液)水解平衡(如CH3COONa溶液)研究对象弱电解质(包括水的电离、多元弱酸的酸式盐)盐溶液(包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强

6、碱形成的盐、弱酸弱碱形成的盐)实质弱电解质的电离盐促进水的电离升高温度促进电离，离子浓度增大，K增大促进水解，K增大加水稀释促进电离，离子浓度(除OH外)减小，K不变促进水解，离子浓度(除H外)减小，K不变加入相应离子加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，K不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，K不变加入反应离子加入NaOH，促进电离，K不变加入盐酸，促进水解，K不变2.沉淀溶解平衡的应用实例应用举例沉淀的生成调节pH：如CuCl2溶液中含杂质FeCl3，可调节pH至4左右，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS，是分离、除去杂质常用的方法沉淀的溶解如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用NaOH可溶解氢氧化铝沉淀沉淀的转化由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在AgCl悬浊液中，加入KI溶液后，沉淀变黄，再加入Na2S溶液，沉淀变黑由难溶的沉淀转化为更易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。如虽然Ksp(BaSO4)K

7、sp(BaCO3)，但两者相差不大，只要用饱和Na2CO3溶液浸泡，BaSO4就可能转化为BaCO3(一)走出溶液稀释与混合的误区1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)常温下pH为2的盐酸与等体积pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性()(2)常温下pH为2的盐酸中，由H2O电离出的c(H)1.01012molL1()(3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7()(4)常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4()(5)100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性()2体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01mol，下列叙述错误的是()A与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液的pH相等D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确，B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO)增大，而n(Cl)不变，D项正确。325时，对pH3的醋酸溶液()和pH11的氢氧化钠溶液()，下列说法正确的是()A和的物质的量浓度均为0.001molL1B将稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)减小，但c(OH) 增大C和溶液混合，若c(OH)c(H)，则氢氧化钠过量D和等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)答案BD解析A项，醋酸为弱酸，pH3的醋酸溶液的物质的量浓度大于0.001molL1；B项，将醋酸溶液稀释10倍，CH3COOH的电离程度增大，n(H)、n(CH3

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