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【最新版】鲁科版必修四随堂练习：3.4 离子反应第2课时含答案

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常见问题

1、最新版化学教学资料1(对应考点一)下列根据实验事实得出的结论，正确的是 ()A试液颜色无变化溶液变成红色，证明试液中含有Fe2B试液产生淡黄色沉淀，证明试液中含有IC试液溶液呈红色，证明试液一定是酸溶液D混合气体石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2解析：与Ag产生淡黄色沉淀的是Br；使石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，但不一定是酸溶液；使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等。答案：A2(对应考点一)对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2解析：本题主要考查有关离子的检验方法，可使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是CO2，也可能为SO2，而产生CO2的物质中可能含有CO，也可能含有HCO；满足B选项所给现象的物质中可能含SO，也可能含有Ag；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定为NH3，而与OH作用产生NH3的溶

2、液一定含NH。D选项中含Ca2也会有所给现象。答案：C3(对应考点三)(2011海南高考)用0.1026 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 ()A. 22.30 mLB. 22.35 mL C. 23.65 mL D. 23.70 mL解析：滴定管的 “0”刻度在上，22.00和23.00之间有10个格，每个格代表0.10，滴定管中的液面的正确读数为22.35 mL。答案：B4(对应考点三)实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.010.0用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 ()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：用NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，二者恰好完全反应时，生成CH3COONa，溶液呈碱性，因此只能选用酚酞作指示剂。答案：D5(对应考点二)请对下

3、列混合物进行除杂，并按要求填写相关空白：原物(杂质)除杂质试剂(除杂方法)离子方程式CO(CO2)CO2(HCl)Fe2O3(Al2O3)BaSO4(BaCO3)NaHCO3(Na2CO3)FeCl3溶液(FeCl2)FeCl2溶液(FeCl3)解析：(1)若要利用离子反应除去固体中的杂质时，一般对样品先进行溶解。(2)除杂基本原则：不增(不引入新杂质)；不减(不减少被提纯物)；易分离(被提纯物与杂质易分离)；易复原(被提纯物易复原)。(3)除杂注意事项：除杂试剂需过量；过量试剂需除尽；去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序；选择最佳的除杂途径。答案：NaOH溶液(洗气)CO22OH=COH2O饱和NaHCO3溶液(洗气)HCOH=CO2H2ONaOH溶液(溶解、过滤)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4盐酸(溶解、过滤)BaCO32H=Ba2CO2H2OCO2(溶解、加酸、低温蒸干)COCO2H2O=2HCOCl2(加氧化剂转化法)2Fe2Cl2=2Fe32Cl铁粉(加还原剂转化法)2Fe3Fe=3Fe26(实验题)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒

4、、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。测定过氧化氢的含量请填写下列空白：(1)移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的系数及化学式填写在方框里。 (3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_。(4)重复滴定三次，平均耗用c molL1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。解析：(1)根据题意仪器应该选用容量瓶。(2)残缺方程式配平首先确定缺什么，分析可知缺的是O2，根据电子转移守恒，配平方程式。(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不退色。(4)根据配平的方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。答案：(1)容量瓶(2)256285O2(3)酸式滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不退色(4)或%(5)偏高

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