2019年高考化学二轮复习专题01物质的量专题卷

1、专题1 物质的量1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA B1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA C1 mol OH- 和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA D10 L 0.1 molL-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3 NA答案：C解析：乙醇的结构式为：，故每分子乙醇含8条共价键，46 g乙醇中含有的化学键数为8 NA，A项错误；根据Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O可知，反应中Cl2发生自身氧化还原反应，一个氯原子向另一个氯原子转移一个电子，故1molCl2参加反应，转移电子数为NA，B项错误；OH-和OH的差异是电子数不同，而氢、氧的原子序数分别为1、8，故一个OH-和OH的质子数都是9，1 mol OH- 和1 mol -OH（羟基）的质子数均为 9 NA，C项正确；CO32-是弱酸根离子能水解，故10 L 0.1 molL-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数小于3 NA，D项错误。2.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A22.4L NH3中

2、含氮原子数为 NAB1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC1 L 0.1molL1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NAD1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA答案：B3.（2018湖南省五市十校联合检测）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-答案：B解析：根据己烷结构式可知，一个分子中含有19个共价键，但标准状况下己烷是液体，不适合标准状况下气体摩尔体积，A项错误；一个CO2分子和一个O2分子均含有两个氧原子，NA个混合物分子中的氧原子数为2NA，B项正确；根据3Cl2+2Al=2AlCl3可知，1mol铝与1.5mol完全反应转移的电子数为3NA”,常温常压下33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，故27g铝不能完全反应，转移电子数小于3NA，C项错误；1L浓度为1mol

3、L-1的溶液中n（Na2CO3）=1mol，因CO32-发生水解，故N（CO32-） NA，D项错误。4. (2018河北省唐山市期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A等质量的N2和CO所含分子数均为NA B在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10NA C一定温度下，l L l molL-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO离子 D1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子答案：B5.（2018重庆市九校联合诊断）阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是 A62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2数为NA B在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数大于3NAC常温常压下，16g甲基(13CH3)所含的中子数为10NAD0.5molCu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2答案：B解析：Na2O溶于水发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，故溶液中不存在O2-，A项错误；Al3+在溶液中发生水解，故含Al3+总数为NA的AlCl3的物质的量大于1mol，则溶液中Cl-总数大于3NA

4、，B项正确；13CH3中13C所含中子数是7，H中无中子，故13C所含中子数为7，而16g甲基的物质的量等于1mol，其含有的中子数等于7NA，C项错误；0.5molCu和足量浓硝酸反应生成1molNO2，题中未指明NO2所处的温度和压强，不一定是标准状况，且NO2与N2O4存在平衡：2NO2N2O4，气体体积不确定，D项错误。6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8 NAB标准状况下，11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5 NAC将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA个Fe(OH)3胶粒D0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.2 NA答案：A7.36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5gHCl气体占有的体积为22.4L D所得溶液的质

5、量分数：=36.5c/（1000）答案：D解析：溶剂的体积是1L，溶解后溶液体积不是1L，A项错误；HCl溶于水完全电离，不存在HCl分子，B项错误；C项未指明HCl气体所处的温度和压强，不一定是标准状况，错误。8某混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度（不考虑离子的水解）如下表所示：所含离子SO42-MMg2+Fe2+物质的量浓度/molL-1c332则下列有关说法不正确的是 （ ）A.若M是NO3-，则c为3.5B.欲使Fe2+的浓度减小，可以加入氯水C.若加入足量烧碱溶液充分搅拌，放置较长时后，所得沉淀中含有两种成分，则M可能是Al3+D.若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，且沉淀可部分溶于稀盐酸，则M可能是CO32-答案：D解析：若M是NO3-，根据电荷守恒3222312c , SO42-的浓度为3.5molL-1，A项正确；加入氯水，Fe2+会被氧化为Fe3+，故B项正确；若M是Al3+，加入足量烧碱充分搅拌，则Al3+转化为AlO2-，长时间放置后沉淀是Mg(OH)2、Fe(OH)3，C项正确；CO32-与Mg2+、Fe2+均不能大量共存，故M不可能是CO32-，D项错误

6、。9在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等 BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等【答案】D10下列关系正确的是A等物质的量的Na2O2 与Na2O 中阴离子个数之比为2:1B标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1CpH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1D等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1【答案】B【解析】：A、等物质的量的Na2O2 与Na2O ，1摩尔Na2O2中有1摩尔过氧根离子，阴离子个数之比为1:1，错误；B、标准状况下，等体积的CO2与CO的物质的量相同，氧原子数之比为2:1 ，正确；C、pH相同，c(H+)相同，错误；D、铵盐要发生水解，水解程度不同，错误。11单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu。现将2.00g C与 16.0g CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水，共收集到1.12 L气

7、体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是A.反应后的固体混合物中还含有碳B.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 gC.反应后的固体混合物总质貴为14.4 gD.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol【答案】B【解析】A、1.12L气体是CO，物质的量是1.12L22.4L/mol0.05mol。5.00g沉淀是碳酸钙，物质的量是5.00g100g/mol0.05mol，则CO和碳酸钙中碳元素的质量之和是（0.05mol0.05mol）12g/mol1.2g2.00g，所以碳过量，即反应后的固体混合物中还含有碳，A正确；B、设反应后Cu2O、Cu的物质的量分别是x和y，则根据电子得失守恒可知2x2y20.05mol40.05mol0.3mol。根据铜原子守恒可知2xy0.2mol，解得x0.05mol、y0.1mol，所以反应后的固体混合物中Cu的质量为0.1mol64g/mol6.4g，B不正确；C、反应后的固体混合物总质量为2.00g1.20g6.4g0.05mol144g/mol14.4 g，C正确；D、根据以上分析可知，氧化亚铜的物质的量

8、是0.05mol，D正确，答案选B。12某草酸盐晶体KxFey(C2O4)zwH2O中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验： 取4910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：120300480化学式KxFey(C2O4)zKxFeyO(C2O4)z-1KxFeyO2(C2O4)z-2质量4370g3650g2930 g加热到300以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）； 另取4910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为Fe2O3，质量为0800g。（1）计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为 （保留三位小数）；（2）R的化学式为 ；（3）草酸盐晶体的摩尔质量为 ；（4）试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式。【答案】（1）110%或0110（2）C2O3（3）491 （4）K3Fe(C2O4)33H2O 【解析】（1）草酸盐晶体中结晶水的质量分数为：（4910-4370）*100%/4910=11%（2）300 KxFeyO(C2O4)z-1 ；480 KxFeyO2(C2O4)z-2 R：C2O3（3）120 4370g KxFey(C2O4)z ； 300 3650g KxFeyO(C2O4)z-1解：设KxFey(C2O4)zwH2O的物质的量为nKxFey(C2O4)zwH2OKxFey(C2O4)zKxFeyO(C2O4)z-1C2O31 1 72n 4370-3650n=001M=m/n=4910/001=491 (g/mol)（4）2 KxFey(C2O4)zwH2O2KxFey(C2O4)z2wH2O-yFe2O3 2 2 36w y 001 4910-4370=054 08/160y=1 w=3 由因为x+y+z=7。 2KxFey(C2O4)zwH2OyFe2O32wH2O 铁为+3价，草酸根为-2价，且知x

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