无机化学第九章分子结构练习
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第九章 分子结构练习一、填空题1. SiF4中硅原子的轨道杂化方式为_，该分子中的键角为_；中硅原子的轨道杂化方式为_，该离子中的键角为_。sp3 sp3d2 2. BF3，NH3，H2O，的键角由大到小的顺序是_，中心原子杂化轨道中不含有孤对电子的有_。BF3NH3H2O； BF3和3. 在C2H4分子中，C和H间形成_键，C与C之间形成_键和_键，碳原子的轨道杂化方式为_。 sp24. 根据分子轨道理论，、He2、B2、C2、Be2中，能够存在的有_，不能存在的有_。、B2、C2、； 、5.的分子轨道电子排布式为_，键级为_；的分子轨道电子排布式为_，呈_磁性。 2.5 顺6. 根据价层电子对互斥理论，的空间构型为_，中心原子采用_杂化轨道成键；PCl5（g）的空间构型为_，中心原子采用_杂化轨道成键。平面正方形； sp3d2； 三角双锥； sp3d二、 选择题1. 根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是（ ）。B(A) (B) (C) (D)2. IF5的空间构型是（ ）。C(A) 三角双锥 (B) 平面三角形 (C) 四方锥 (D) 变形四面体3. 下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是（ ）。A(A) NH4F (B) NaOH (C) H2S (D) BaCl24. 下列叙述中错误的是（ ）。A(A) 相同原子间双键的键能等于单键键能的2倍(B) 双原子分子的键能等于键解离能(C) 多原子分子的原子化能等于各键键能总和(D) 键能或键解离能愈大，共价键愈牢固5. 下列分子或离子中最稳定的是（ ）。A(A) (B) O2 (C) (D)6. 下列分子或离子中，具有顺磁性的是（ ）。D(A) N2 (B) F2 (C) H2 (D)三、判断题1. 杂化轨道数目等于参与杂化的原子轨道数目。（ ）2. SnCl2与H2O的空间构型均为V形，说明它们的中心原子采取的杂化方式相同。（ ）3. 由于主族元素原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道来形成杂化轨道。（ ）4. 的键级为0.5，能够存在，并具有顺磁性。（ ）5. O2的键级为2，所以在两个氧原子之间形成两个共价键。（ ）6. 顺磁性分子即是电子自旋量子数之和不等于零的分子。（ ）
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