高考化学 选择题精选练习 上教版

1、高考化学 选择题精选练习 上教版一、题型特点选择题是化学高考中广泛采用的一种题型。它具有构思新颖、灵活巧妙，知识容量大，覆盖面广，考试的客观性强，答题简单，评分容易、客观准确等优点。不但能用来考查考生基础知识的掌握程度，还能用来考查考生的思维敏捷性。总之，这类习题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起一定作用。二、基本概念、基本理论1、下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（A）风化、裂化（B）分馏、干馏（C）渗析、盐析（D）水解、电解2、在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是 （A）电泳（B）渗析（C）凝取（D）丁达尔现象阅读下述信息回答35题：里昂（如CCl2F2）破坏臭氧层的有关反应如下：（氟里昂在光的作用下产生Cl原子，臭氧为O3） 3、在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是 （A）反应物（B）生成物（C）中间产物（D）催化剂4、O3和O2是 （A）同分异构体（B）同系物（C）氧的同素异形体（D）氧的同位素5、上述臭氧变成氧气的过程属于 （

2、A）物理变化、氧化还原反应（B）物理变化、非氧化还原反应（C）化学变化、氧化还原反应（D）化学变化、非氧化还原反应6、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。又知H2O(I) = H2O(g)44kJ 列热化学方程式中，正确的是 （A）B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g)2165kJ（B）B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g)2033kJ（C）B2H6(g)3O2(g)=B2O33H2O2165kJ（D）B2H6(g)O2(g)=B2O3(s)H2O2165kJ7、某金属氧化物的化学式为MxOy(y1)，则该金属氯化物的化学式是 （A）MxCly（B）MxCl2y （C）MCly/x （D）MCl2y/x 8、有A、B两种元素能互相结合生成两种化合物C1和C2，其中C1的化学式为AB2，且C1中含A50，C2含A40，则C2的化学式是 （A）A2B（B）AB（C）AB3（D）A2B2 9、在化合物X2Y和YZ2中，y的质量分数分别约为40和50，则在化合物 X2YZ3中y的质量分

3、数约为 （A）20（B）25（C）30 （D）35 10、已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g)393.5kJ 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)483.6kJ 现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热 量，则炭粉与H2的物质的量之比是 （A）1：1（B）1：2（C）2：3（D）3：2 11、下列反应当温度降低时，反应（1）平衡向右移动，反应（2）平衡向左移动。 据此判断以下3个热化学方程式中， 热量Q1、Q2、Q3由大到小的正确顺序是 （A）Q1、Q2、Q3（B）Q1、Q3、Q2 （C）Q3、Q2、Q1（D）Q2、Q1、Q3 12、离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为若反应后，若反应后离子变为离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是 （A）1（B）2（C）3（D）4 13、在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为 （A）1：2：3 （B）3：2：1（C）6：3：2（D）2：3：6 14、已知Cu2Fe3+

4、=Cu2+2Fe2+Zn2Fe3+=2Fe2+Zn2+现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反应，所得混合物中除SO42-和Cl外，还含有（A）Zn2+、Fe3+、Cu（B）Cu2+、Fe3+、Zn （C）Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe （D）Zn2+、Fe2+、Cu2+、Cu 15、现有M、B、P、E 4种元素，有以下反应： （1）在水溶液中，MN2+=M2+N （2）P2H2O（冷）=P(OH)2H2 （3）NE相联浸入稀H2SO4中，电极反应：N2e=N2+，2H+2e=H2， 判断它们的还原性由强到弱的顺序是 （A）M、N、P、E （B）P、M、N、E （C）M、N、E、P （D）E、P、M、N 16、在用稀 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液中，加入乙醚出现分层， 再加少量的K2Cr2O7溶液，轻轻振荡，则乙醚层中出现醒目的深蓝色，这是因为生成 2CrO5（C2H5）O所致，其主要反应的离子方程式是 对此反应有关叙述中不正确的是 （A） 被氧化成CrO5（B）该反应不属于氧化还原反应（C）H2O2被还原H2O（D）可用它检验 的存在17、已知下列反应 aF

5、eCl2bKNO3cHCl = dFeCl3gKCleH2OfX 若b1，d3，X为生成物，其化学式应为 （A）N2（B）NO（C）NO2（D）NH3 18、在xR2+yH+O2 = mR3+nH2O的离子方程式，对系数m和R3+判断正确的是 （A）m4，R3+是氧化产物（B）m2y，R3+是氧化产物 （C）m2，R3+是还原产物（D）my，R3+是还原产物 19、a、b、c、d、e五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）： abcH2OcebH2O dbcH2OcI2H2OdHI，则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由高到低的次序是 （A）a，b，c，d，e（B）d，c，a，b，e （C）e，b，d，c，a（D）b，a，c，e，d 20、G、W、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）： GWNaCl YNaOHGWH2O ZNaOHWXH2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 （A）W、G、Z、Y、X（B）G、Y、W、Z、X （C）G、Y、Z、W、X（D）Z、X、G、

6、Y、W 21、已知 3Br26FeCl2 = 4FeCl32FeBr3，将112mLCl2（标况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式书写正确的是 （A）Cl22Br = 2ClBr2 （B）Cl22Fe2+=2Fe3+2Cl （C）2Fe2+2Br2Cl2 = 2Fe3+Br24Cl （D）2Fe2+4Br3Cl2 = 2Fe3+2Br26Cl 22、最近我国某近代物理研究所取得重大科研成果， 研制出首批氧18气体（18O2）,氧18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是 （A）1.8g氧18气体的物质的量是0.1mol （B）0.1mol重氧水H218O所含的中子数为6.021023 （C）0.2mol氧18气体的体积约为4.48L （D）氧18气体的摩尔质量是36g 23、同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是 （A）气体A与气体B的相对分子质量之比为m：n （B）同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：m （C）相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：n （D）相同条件下，气体A与气体B

7、的密度之比为n：m 24、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中 K+=Cl=1/2Na+=则其溶质可能是 （A）NaCl，K2SO4（B）KCl，Na2SO4，NaCl （C）NaCl，Na2SO4，K2SO4（D）KCl，K2SO4，Na2SO4 25、在标准状况下，由NO、NO2、O2组成的混合气体充满于一个烧瓶中，将烧瓶倒立于水槽里则水全充满，设若无气体溢出也无溶质扩散于烧瓶外的水槽里，烧瓶内溶液的物质的量浓度(C)范围正确的是 （A）0C1/22.4 （B）1/39.2C1/28 （C）1/28C1/22.4（D）1/39.2C1/22.4 26、在标准状况下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度为g/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是 （A） （B） （C） （D）27、密度为0.91/cm3的氨水，质量分数为25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数是 （A）等于12.5（B）大于12.5（C）小于12.5（D）无法确定 28、分别取等质量的80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20后，所析出的甲的质量比乙的大（甲与乙均无结晶水）。下列关于甲、乙溶

8、解度的叙述中肯定正确的是 （A）20时，乙的溶解度比甲大（B）80时，甲的溶解度比乙大 （C）温度对乙的溶解度影响较大（D）温度对甲的溶解度影响较大 29、已知t时，某物质的不饱和溶液a中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到t，析出溶质m2g。用S表示该物质在t时的溶解度，下式中正确的是（A） （B）（C） （D）30、已知98的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49的H2SO4物质的量浓度（mol/L）是 （A）等于9.2（B）大于9.2（C）小于9.2（D）不能确定 31、某元素 A 形成的 A2 分子共有三种，其相对分子质量（分子量）依次为158、160、162。 此三种分子的物质的量之比为7：10：7，则下列说法正确的是 （A）A元素有三种同位素 （B）三种分子的平均相对分子质量为159 （C）A的一种同位素质量数为80 （D）A的各种同位素的原子个数百分比相同 32、X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式： X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2 X2Y2Z4

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