酸碱盐重要的碱

1、第六讲酸碱盐重要的碱知识点一、氢氧化钠(N aOH)1、俗称：“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。2、物理性质：白色固体、极易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收 水分，表面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体aOH可做干燥剂。NaOH 有强烈的腐蚀性，使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感(不要品尝或用手触摸)。3、化学性质：(1) 氢氧化钠与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。(2) 氢氧化钠跟非金属氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工 业生产的尾气吸收中。(3) 氢氧化钠与酸的反应NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(4) 氢氧化钠与某些盐的反应。2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 I

2、(蓝色沉淀)3NaOH+FeCl3 = 3NaCl+Fe(OH)3 (红褐色沉淀)氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。注意：NaOH必须密封保存。原因：空气中含水和CO2，如果将NaOH露置，NaOH易潮解NaOH易与CO2反应而变质。4、 用途氢氧化钠是一种重要的化工原料知识点二、氢氧化钙Ca(OH)21、俗称：熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。2、制取方法：Ca0+H20=Ca(0H)2，反应放出大量的热可以使水沸腾。生石灰 熟石灰3、物理性质白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。4、化学性质(1) 与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。(2) 与非金属氧化物反应C02+Ca(0H)2 = CaC03 I +H2O(3 )与酸反应2HCl+Ca(0H)2=CaCl2+2H20此性质在农业上用于改良酸性土壤。(4)与某些盐反应Ca(0H)2+Na2C03=CaC03 I +2NaOH由于Ca(OH)2的碱性不如NaOH强，所以此反应进行时溶液的pH值不断上升，工业用此反 应来制取NaOH，称为“苛化制碱”法，分离NaOH和CaCO3可采用溶解、过滤、蒸发的方 法

3、。5、用途工业用Ca(OH)2砌砖、抹墙，就是利用熟石灰能吸收空气中的CO2变成坚硬的CaCO3这一 性质。熟石灰还可用来制造NaOH和漂白粉。农业上用熟石灰降低土壤酸性，和配制农药 “波尔多液”(原料是熟石灰和硫酸铜)和石硫合剂(原料是熟石灰和硫)。注意：不使用的Ca(OH)2要密封保存。原因跟氢氧化钠相似。另外，生石灰也要密封 知识点三、其它几种常见的碱：物质名称氢氧化钾氢氧化钡氨水(一水合氨)化学式 KOH Ba(OH)2 NH3 H2O碱性强强弱知识点四、碱的分类和命名1、分类：因为碱的组成中都含OH-，所以不存在有氧无氧的问题。碱的分类只从电离出 的OH-的个数入手，分为一元碱，二元碱和三元碱。2、命名：碱的命名比较简单，根据它的组成 氢氧根离子和金属离子的名称，叫做 “氢氧化某”就行了，女口Mg(0H)2叫做氢氧化镁等。如果碱中的金属元素有可变化合价, 命名时要把含高价金属离子的碱称为“氢氧化某”，把含低价金属离子的碱称为“氢氧 化亚某”。例如，Fe(0H)3中铁元素的化合价是+3价，为高价，这种碱叫做“氢氧化铁”， Fe(0H)2中铁元素的化合价是+2价，为低价，这种碱叫

4、做“氢氧化亚铁”。知识点五、碱的通性：1、碱能与酸碱指示剂作用.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。2、碱能与多数非金属氧化物反应，生成盐和水。这类反应中各元素的化合价不变。Ca(0H)2+S02 = CaS03 I +H202K0H+S03=K2S04+H20我们把这些能与碱反应生成盐和水的氧化物，称做酸性氧化物。大多数非金属氧化物是 酸性氧化物，酸性氧化物多数能与水化合得到相应的酸，女口，C02+H20=H2C03； S03+H20 =H2S0 4等。3、碱能与酸发生反应生成盐和水K0H+HCl=KCl+H20Ba(0H)2+H2S04=BaS04 I +2H20NH3 H20+HN03=NH4N03+H204、碱能与某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。2Na0H+CuCl2 = 2NaCl+Cu(0H)2 INa2C03+Ca(0H)2=2Na0H+CaC03 IBa(0H)2+Na2S04=2Na0H+BaS04 I5、小结碱的通性：化合物的结构决定它的性质。因为所有的碱都具有相同的组成结构, 电离时能产生0H-所以也就都拥有相似的化学性质。也就是说碱的通性，其实

5、就是0H-的 性质。典型例题例1、怎样鉴别澄清的石灰水和Na0H溶液？答：向两溶液中分别通入C02气体，出现浑浊的是石灰水，无明显现象的是Na0H溶液。分析：两种物质都是碱怎么办，性质相似，但有些反应的现象不同，如和C02反应，所 以可向两溶液中分别通入C02气体。Ca(0H)2+C02 = CaC03 I +H20溶液变浑浊2Na0H+C02=Na2C03+H20无色溶液没有明显变化例2、下列各种物质与CuS04反应，能生成两种难溶物的是()A、NaOH B、H2S04 C、Ba（0H）2D、HCl答：C分析：A中可以生成氢氧化铜一种；B中的两者是无法反应的；C中可以生成氢氧化铜和 硫酸钡两种；D中两者是无法反应的。例3、NaOH固体必须密封保存，其原因是：； 。答：NaOH固体在空气中易潮解；NaOH固体在空气中易与CO2反应而发生变质。例4、下列物质久置于空气中会因变质而质量变大的是（）A、浓H2SO4 B、浓HClC、熟石灰 D、食盐答: C分析：A中浓硫酸有吸水性，质量会增大，但不会变质;B中浓盐酸有挥发性，质量会减小，但不会变质；C中熟石灰在空气中会与二氧化碳反应，生成碳酸

6、钙，因此质量增大并且变质;D中食盐是质量不变的。例5、下列可用来干燥CO2气体的是（）A、NaOH固体B、熟石灰C、碳酸钙D浓H2SO4答: D分析：A和D都是常见的干燥剂，氢氧化钠固体是因为它有潮解的性质，浓硫酸是因为它 的吸水性。但干燥二氧化碳不可用氢氧化钠固体，因为氢氧化钠固体会和二氧化碳反应生成 碳酸钠。例6、治疗胃酸过多的药物中常含有的氢氧化物是（）A、KOH B、NaOH C、Ca（OH）2D、Al（OH）3答: D分析：其他三种碱的碱性太强，有腐蚀性，因此用氢氧化铝。 例7、下列物质溶于水后，所得溶液的pH大于7的是（）A、 NaClB、 CaOC、 HCl D、 CO2答: B分析：pH大于7,溶液为碱性。A是盐，为中性，pH等于7。B为碱性氧化物，溶于水后生 成碱，pH大于7, C是酸，pH小于7, D是酸性氧化物，溶于水生成酸，pH小于7。例8、下列属于酸性氧化物的是（）A、 CaOB、 CO2C、 Fe2O3D、 CuO答: B分析：非金属氧化物大部分是酸性氧化物，则应该是B,其他三种都是碱性氧化物。 例9、下列物质能与KOH溶液反应，得到红褐色沉淀的是（）A、

7、CuSO4 B、 CO2 C、 FeCl3 D、 SO3答: C分析:红褐色沉淀必然是氢氧化铁，因此只有氯化铁可以和氢氧化钾反应生成氢氧化铁。化学方程式：3KOH+FeCl3=Fe(OH)3 I +3KCl。练习1. 物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠 溶液和石灰水）带回了 “警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”（即把“他们”鉴别出来）。无法完成任务的“警察”是A.紫色石蕊试液“警察”稀盐酸瘁警察艮C.无色酚猷试液那警察纯碱溶液灌歟2. 鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是A. CHOH和NaCl溶液（闻气味）B. NaOH溶液和稀H SO （酚酞试液）2 524C. Ca（OH）溶液和NaOH溶液（稀盐酸）D. KMnO和KC1O （观察颜色）2433. 关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是A. 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B. 若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物C. 若B是酸，则C和D 定有一种是盐D. 若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D

8、质量的总和一定等于20g4完成下列变化，一步即可实现的是CaCO CaClFe O FeClCu（OH） CuClFe Zn3 22 3222A.B.C.D.5下列物质中，不需密封保存的是A.浓硫酸B.氢氧化钠C.大理石D.澄清石灰水6. 下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是用干冰作食品保鲜剂用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂施用熟石灰改良酸性土壤用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸用硫酸除铁锈服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗胃酸过多A.B.C.D.7. 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是A.放入水中，看是否全部溶解B.滴加稀盐酸，看是否有气泡产生C.滴加酚酞，看是否变色D.用手接触，看是否有滑腻感8. 关于酸和碱的性质说法正确的是A. 用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B. 用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C. 酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应都有氢气产生D. 碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应 9下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是A. 在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝

9、酸钾固体B. 向氢氧化钠溶液中加入一定量的水C. 加热高锰酸钾固体至质量不再减轻D. 向含有少量盐酸的氯化铜混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液10. 甲、乙两组同学分别做常见的酸和碱与同种指示剂反应的实验，使用的试剂是稀盐 酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液。实验后将废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两 个小组的废液进行检测，结果如下。下列说法错误的是废液来源甲组乙组检测方法和结果观察废液呈无色观察废液呈红色A. 甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸B. 将两组废液处理后再排放，防止污染C. 乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠和硫酸钠D. 直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能会腐蚀铸铁水管11小明在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末，小 明叫来小刚和小军，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色 粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH:可能是Na2CO3；可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。2 3(1) 小明取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，由此小明认为白色粉末是Na2CO3。请判断小明所得结论是否正确，并简述理由。2 3(2) 小刚取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，

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