高州中学新课标高二化学

1、高州中学新课标高二化学选修3全册综合测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间为120分钟。第I卷（ 选择题 共80分 ）可能用到的相对原子原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 一选择题：本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1. 据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是 （ ） A . 是4He的同分异构体 B. 比 4He少一个中子C. 比4He少一个质子 D. 3He原子核有3个质子2. 以下能级符号不正确的是 （ ） A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f 3. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ） A. Na+ 1s22s22p6 B. F 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p64. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. pCl55. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ） A. 通常用小黑点来表示电子的

2、多少，黑点密度大，电子数目大。B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D. 电子云图是对运动无规律性的描述。6. 关于晶体的下列说法正确的是 （ ） A. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。B. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。7.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （ ）A. 1S 2S 2PB. 1S 2S 2PC. 1S 2S 2PD. 1S 2S 2P8. 下列能用键能大小解释的是 （ ） A. 液态水的密度大于冰的密度。B. 碘单质和干冰容易升华。C. 氧气的氧化性不如氯气的氧化性。D. 溴容易溶于四氯化碳。9. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+。C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为

3、Cu（NH3）4 2+不会与乙醇发生反应。D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。12. 关于CO2说法正确的是 （ ） A. 碳原子采取sp3杂化。 B. CO2是直线型结构。C. 干冰是原子晶体。 D. CO2为极性分子。二、选择题：本题包括10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，最多有2个选项是正确的，全部选对得4分，对而不全得2分。11. 官能团为羟基（OH）的有机物为（ ） A. CH3COOH B. CH3CH2OHC. C6H5OH D. CH3CHO12. 下列物质的立体结构与CH4相同的是（ ）A. H2O B. NH3 C. P4 D. CO2 13. x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A. x的原子半径大于y的原子半径。 B. x的电负性大于y的电负性。C. x 的氧化性大于y的氧化性。 D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。14. 下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ）A. 丙烯分子有8个键，1 个键。 B. 丙烯分子中3个碳原子都是

4、sp3杂化。C. 丙烯分子存在非极性键。 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。15. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的 （ ） A. CH4 和 H2O B. CO2 和 HCl C. NH3 和 H2S D. HCN 和 BF316. 下列说法不正确的是 （ ）A. HF、HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。B. H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。C. 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键.17. 氮化硅（Si3 N4）是一种新型的耐高温耐磨损材料，在工业上有广泛用途，它属于 （ ）A. 原子晶体 B. 分子晶体 C. 金属晶体 D. 离子晶体18.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）A. SiO2 和 SO2 B. CO2 和 H2O C. NaCl 和 HCl D. CCl4 和 KCl19. 下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是 （ ） 金刚石 氯化钠 干冰 汞A. B. C . D. 20. 2004年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物

5、超导温度的最高记录，该化合物的晶体结构单元是正方棱柱：镁原子在上下底面的各个 棱角，而且上下底面各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为 （ ） A. MgB B. MgB2 C. Mg2B D. Mg3B2姓名：_ 班别：_ 座位号：_ 装 钉 线0052006学年第一学期高二化学x科期中考试题号一二三四五六总分分数第I卷（选择题 共80分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷（非选择题 共70分）三. 本题包括3小题，共12分。21.写出下列化合物的结构简式。 2,2二甲基丙烷 3甲基1戊烯_ _ 1,4 二甲基苯_22.在粗笨甲酸重结晶的实验中，两次用到玻璃棒，简述玻璃棒的作用：_。23.下列4种物质熔点沸点由高到低排列的是_金刚石（CC）锗（GeGe）晶体硅（SiSi）金刚砂（SiC）四. 本题包括2小题，共26分。24.德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）。请回答:.C20分子共有_个正五边形，共有_条棱边，C20晶体属于_ (填晶体类型

6、).科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子（C60 Si60），即把“足球型”的C60 置于“足球型”的内并把硅原子与碳原子以共价键结合。合成“二重构造”球形分子C60 Si60的化学反应类似于_ (填序号).A. 由乙烯制聚乙烯。B. 由乙酸与乙醇制乙酸乙酯。C. 由乙醇制聚乙醛。D. 由乙烯与丙烯合成乙丙树脂。25. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题. A、B、C三种元素分别是_ 、 _ 、_。. A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_ 、 _ 、_。分别写出A、B、C的电子排列式：A._B._C._五. 本题包括1小题，共14分。26、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题： 预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：_ X _。 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_

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