精品高考化学二轮复习收尾练:物质结构与性质含新题详解
9页1、高考化学复习备考精品资料物质结构与性质1.(2013上海高考)下列变化需克服相同类型作用力的是()A碘和干冰的升华B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钠的溶解 D溴和汞的气化【解析】A项变化克服的都是分子间作用力,正确,硅和C60的熔化分别克服的是共价键、分子间作用力, B项错误;氯化氢和氯化钠的溶解分别克服的是共价键、离子键,C项错误;溴和汞的气化分别克服的是分子间作用力、金属键,D项错误。【答案】A2(2013雅安质检)下列说法正确的是()A原子核外电子层数越多,原子半径越大B每一主族所含非金属元素的种类可表示为族序数2C根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为DC2H2分子中的碳采取sp2杂化【解析】原子半径的影响因素除核外电子层数外,还有核电荷数,核电荷数越多,对核外电子的吸引力越大,半径越小,如锂原子半径比氯原子半径大,A项错;氧元素基态原子的电子排布图应该是,C项错;C2H2的结构式为HCCH,C采取sp杂化。【答案】B3(2012上海高考)PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是()APH3分子呈三角锥形BPH3分子是
2、极性分子CPH3沸点低于NH3沸点,因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子,因为NH键键能高【解析】PH3同NH3构型相同,因中心原子上有一对孤电子对,均为三角锥形,属于极性分子,故A、B项正确;PH3的沸点低于NH3,是因为NH3分子间存在氢键,C项错误;PH3的稳定性低于NH3,是因为NH键键能高,D项正确。【答案】C4(2013黄山质检)化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,可由六元环状物质(HB=(NH)3通过如下反应制得:3CH42(HB=NH)36H2O=3CO26H3BNH3。对合成A反应方程式的讨论中不正确的是()A反应前后碳原子的杂化类型不变B键角的大小关系:CO2CH4H2OC第一电离能大小关系:NOCBHD生成物H3BNH3中存在配位键【解析】由方程式可知:碳元素由CH4变为CO2,碳原子杂化类型由sp3转化为sp。【答案】A5(2012浙江自选模块)下列物质变化,只与范德华力有关的是()A干冰熔化B乙酸汽化C乙醇与丙酮混溶D溶于水【解析】干冰为分子晶体,熔化时只需破坏范德华力;乙酸、乙醇、分子间均存在范德华力和氢键,因此B、C、D三者变化过程中
3、均需克服两种作用力。【答案】A6(2013安徽高考)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28,中子数为14(1)W位于元素周期表第_周期第_族;W的原子半径比X的_(填“大”或“小”)。(2)Z的第一电离能比W的_(填“大”或“小”);XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_。(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是_;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是_。【解析】先根据题给条件判断元素的种类,再结合具体元素及其化合物的性质进行分析,在解决问题时要注意相关知识的综合应用。(1)根据题给信息,可以初步判断X为第A族元素,当判断出Y为O元素时,即可确定X为C元素;Z的最外层电子数为3,共有三个电子层,所以Z为Al元素;由质子数质量数中
4、子数,可以确定W的质子数为14,所以W为Si元素。由此可以判断W位于元素周期表第三周期第A族;W和X是同一主族元素,且W在X的下一周期,所以W的原子半径大于X的原子半径。(2)Z和W属于同周期元素,同周期元素的第一电离能从左向右呈逐渐增大趋势,所以Z的第一电离能小于W的;XY2为CO2,属于分子晶体,所以由固态变为气态时克服的作用力为分子间作用力;H、C、O三种元素可组成多种能形成同种分子间氢键的化合物,比如乙酸等。(3)Z单质即为铝,铝和盐酸反应生成氯化铝,向氯化铝中滴加氢氧化钠溶液,发生的反应主要分为两个阶段。第一阶段:先生成氢氧化铝沉淀;第二阶段:氢氧化钠过量时,氢氧化铝沉淀溶解。W单质即为硅,硅和氢氟酸反应生成SiF4和H2两种气体。【答案】(1)三A大(2)小分子间作用力乙酸(其他合理答案均可)(3)先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后变成无色溶液Si4HF=SiF42H27(2013德阳模拟)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素,A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素;B元素的原子既不易失去也不易得到电子,其基态原子每种轨道中电子数相同;C元素的价电子构型为ns
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