高一化学竞赛练习(十)

1、高一化学竞赛练习(10)第一题选择题（共40 分，每一小题有一个或两个选项符合题意）1在电解水的实验中，为了增强导电性，可以加入的电解质是A.NaClB.AgNO3C.KOHD.CuSO42以惰性电极电解CuSO4 溶液，阳极上产生0.010mol 气体，则阴极上析出 Cu（）A. 0.64gB. 1.28gC. 2.56gD.5.12g 矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔朧。3某学生设计了一个 “黑笔写红字 ”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸測樅。A 铅笔端作阳极，发生还原反应B 铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生D a 点是负极， b 点是正极4三氧化二镍 (Ni2O3) 可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用 NaOH 调 NiCl2 溶液pH 至 7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2 在弱碱性条件下生成ClO ，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒東。A 可用铁作阳极材料B 电解过程

2、中阳极附近溶液的pH 升高C阳极反应方程式为：2Cl 2e Cl2D 1mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol 电子5某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（）A 电解过程中，铜电极上有H2 产生B 电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4电解CuSO4+H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D 整个电解过程中，H的浓度不断增大6用两支惰性电极插入500 mL AgNO3 溶液中进行电解。当电解质溶液的pH 从 6.0 变为 3.0时电极上析出银的质量是(设电解时阴极没有氢气析出，且电解质溶液的体积变化可忽略)酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭钯。A.27 mgB.54 mgC.108 mgD.216 mg7向水中加入等物质的量Ag+ 、Na+、Pb2+、Cl- 、SO42- 、NO3- ，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔肤。A.8:1B.2:1C.1:1D.1:28将含 0.4mol CuSO4 和0.4mol NaCl 的水溶液 1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到 0.3mol 铜，在

3、另一个电极上析出气体(标准状况下 )的体积是 謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍杂。A 5.6LB 6.72LC 13.44LD 11.2L9将两支质量分别为m1 g 和 m2g 的银棒作为电解池的阳极和阴极，电解 AgNO3 溶液，通电ts 钟后，阴极增重至mg，若电流强度为 I A ，则阿伏加德罗常数 NA 可表示为D 厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩龔。1 / 3A .N A108 ItB .N A108 It1.610 19m m610 19 mm21.21C.N A2 ItD .NA108 It1019 m1m2.610 19 mm21.6110金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、 Zn、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+ Ni2+ Cu2+ )（）茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐鈞。A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ 2e NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和 Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和 Pt第二题(18 分 )某氯碱工厂日产质量分数40%的烧碱溶液

4、2t。（ 1）写出电解饱和食盐水的电极反应式：阳极： _ ；阴极： _ 。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘聾。总反应的离子方程式为_ 。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞曉。（ 2）计算该工厂日消耗食盐 _t.（ 3）该工厂每天产生的氢气和氯气都制成盐酸，转化率为90%，则该厂日产溶质的质量分数为 36.5%的盐酸 _t. 預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥龅。（ 4）已知电子电量为1.6 10-19C，该厂电解食盐水日消耗总电量理论上约为_C.第三题 (12 分 )有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO3)x nH2O ，其摩尔质量为 242 g/mol 。取 1.21 g 这种晶体溶于水，制成100 mL 溶液，将此溶液用惰性电极进行电解，当电路中通过0.01 mol 电子时，溶液中的金属离子全部析出，在阴极得到0.32 g 金属。 渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨钞。（ 1）电解过程中，阳极的电极反应式为_ 。 铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡缝勵罴。（ 2）金属 M 的相对原子质量为 _；（ 3）该硝酸盐晶体的化学式为 _ ；（ 4）将电解后的溶液稀释至 1000mL ，溶液的 pH 为 _。第四题(18 分 ) Zn-Mn

5、O2 干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（ 1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极 ”或 “负极 ”）。（ 2）若 ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+ ，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去 Cu2+ ，最好选用下列试剂中的（填代号）。a. NaOHb. Znc. Fed. NH3 H2O（ 3）MnO2 的生产方法之一是以石墨为电极， 电解酸化的 MnSO4 溶液。 阴极的电极反应式是。若电解电路中通过 2mol 电子，MnO2 的理论产量为。第五题(12 分 )（ 1）氯气、 烧碱是 电 解 食 盐 水 时 按 照 固 定 的 比 率k （ 质 量 比 ） 生 成 的 产 品 。 理 论 上k _ （要求计算表达式和结果）;擁締凤袜备訊顎轮烂蔷報赢无。（ 2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30以上。在这种工艺设计中， 相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷鯛汉鼉。图中 X 、Y 分别是 _ 、_（填化学式）分析比较图示

6、中氢氧化钠质量分数a与 b的大小 : _ 。参考答案：第一题（每小题6 分，共 60 分）1. C 2. B3. D4. CD 5. BC6. B 7. D 8. A 9. D10. D 坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚跻馱釣。第二题 (18分 )（ 1）2Cl 2e = Cl2 ； 2H+ + 2e = H22Cl-+2H2O电解 2H2 +Cl2 +2OH-（ 2）1.17（ 3） 1.8（ 4）1.93 109第三题 (12分 )（ 1）4OH- - 4e- = O2+ 2H2O（ 2）64；（ 3）Cu(NO3)2?3H2O（ 4） 2第四题 (18 分 )（ 1）Zn；正极 （ 2）锌与还原出来的Cu 构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；b（ 3）2H+2e- H2 ； 87g第五题 (12 分 )（ 1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或 0.89（ 2） Cl2 H2 a小于 b31.（ 8 分）（化学化学与技术）750970 2Al 2O34Al + 3O 2金属铝的生产是以 Al2O3 为原料，在熔融状态下进行电解：通电， Na3AlF 6请回答下列问题：

7、（ 1）冰品石（ Na3AlF6 ）的作用是。（ 2）电解生成的金属铝是在熔融液的（填“上层 ”或 “下层 ”）。（ 3）阴极和阳极均由材料做成；电解时所消耗的电极是（填“阳极 ”或 “阴极 ”）。（ 4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成（填代号） 。 蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘籜葦繯。a.冰品石b.氧化铝c.铝锭d.硫酸铝【答案】（ 1）降低 Al2O3 的熔化温度（ 2）下层（ 3）碳棒（或石墨）阳极（4） c【解析】 Al2O3 的熔点很高，熔化得需要较多能量，加入助熔剂就可节约能量，降低熔化温度（ 2）由于冰晶石（ Na3AlF6 ）与氧化铝熔融物密度比铝的小，所以铝在熔融液的下层。（ 3）电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化。2 / 3（ 4）电解产生的铝要尽量以单质形式存在，所以将回收铝做成铝锭最好。26.（ 14 分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（ 1）题 26 图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是； NaOH 溶液的出口为（填字母） ；精制饱和食盐水的进口为（填字母） ；干燥塔中应使用的液体是。 買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄届嬌擻。（ 2）

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