初中化学所有概念总结
11页1、初中化学所有概念总结-、根本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)5、纯洁物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。元素的种类由质子数 决定,元素的化学性质由最外层电子子数决定。8、原子:是在化学变化中的最小 粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯洁物11、化合物:由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氟元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以-种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比 机所得的值*原子的相对原子质量=相对原子质量牛质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子
2、质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团17、原子的构造:原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数=质子数壬核外电子数18、四种化学反响根本类型: 化台反响:由两种或两种以上物质生成一种物质的反响,如:A+B=AB 分解反响:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响。如:AB=A+B 置换反响:由一种单质和一种化合物起反响,生成另一种单质和另一种化合物 的反响,如:A+BC=AC+B 复分解反响:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反响 如: AB+CD=AD+CB复分解反响发生的条件1有水生成H+ + OH-=H2O2有气体生成CO32- +i=CO2?2有沉淀生成:五白一蓝一褐7种沉淀五白是 AgCI、BaS04、CaCO、BaCO、Mg(OH)2 一蓝是 Cu(OH)2-i 是 Fe(OH)219、复原反响:在反响中,含氧化合物的氟被夺去的反响(不属于化学的根本反响 类型)氧化反响:物质跟氟发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型)缓慢氧化:进展得很慢的,甚至不容易发觉的氧化反响自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化
3、里能改变其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学 性在化学变化前后都没有变化的物质注:2也02=2也0+。21此反响MnO2是催化 剂21、质量守恒定律:参加化学反响的各物质的质量总和,等于反响后生成物质的 质量总和。反响的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成:溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时, 固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的 是溶质;当溶液中有水存在时,不管水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂, 其它为溶质。23、固体溶解度:在一定温度下,*固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶 解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度曲线的意义:1、溶解度曲线上的点表示该点对应温度时物质的溶解度。2、两条曲线相交的点表示这两种物质溶解度在该温度时相等。24、酸:由氢元素和酸根组成的化合物叫做酸。如: HCl=H+Cl- HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-26.i:由金属和氢氟根组成的化合物叫做碱如: KO
4、H=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-27、盐:由金属和酸根组成的化合物叫做盐。如: KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-28、PH=7溶液呈中性,PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH 值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。29、金属活动性顺序表:钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、的、金说明:1越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换 出该金属出来2排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢石边的则不能。3钾、钙、钠三种金属比机活泼,它们直接跟溶液中的水发生反响置换出氢气30、比机探究金属活动性的方法:1、将金属跟稀盐酸稀硫酸反响2、将金属跟盐反响,能置换则比其强,不能置换则比其弱。如此拟Zn、Fe、如的活动性可以用一下3种方法:1将Zn. Fe. Cu分别伸到稀硫酸中:2将Fe分别伸到ZnSO4和CuSO4溶液中中间金属两边盐3将Zn. Cu伸到FeSO4溶液中两边金属中间盐31、化学肥料:氮、磷、钾,叶、根、茎,氮、磷、钾两种以上元素复
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