2016年高考化学试卷
17页1、 .wd.2016年北京市高考化学试卷一、选择题.13分我国科技创新成果斐然,以下成果中获得诺贝尔奖的是A徐光宪建立稀土串级萃取理论B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C闵恩泽研发重油裂解催化剂D侯德榜联合制碱法23分以下中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是 A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存 AABBCCDD33分以下食品添加剂中,其使用目的与反响速率有关的是A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂43分在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯有关物质的沸点、熔点如表: 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/13814413980熔点/1325476以下说法不正确的选项是A该反响属于取代反响B甲苯的沸点高于144C用蒸馏的方法可将苯从反响所得产物中首先别离出来D从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯别离出来53分K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72橙色+H2O2CrO42黄色+2H+用K2Cr2O7溶液进展以下实验:结合实验,以下说法不正确的选项是A中溶液橙色加深,中溶液变黄B中Cr2O72被C2H5OH复原C比照和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D假设向中参加70%H2SO4溶液至过
2、量,溶液变为橙色63分在两份一样的BaOH2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下列图以下分析不正确的选项是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点,溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点,两溶液中含有一样量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性73分用石墨电极完成以下电解实验 实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生;以下对实验现象的解释或推测不合理的是Aa、d处:2H2O+2eH2+2OHBb处:2Cl2eCl2Cc处发生了反响:Fe2eFe2+D根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜二、解答题共4小题,总分值58分817分功能高分子P的合成路线如下:1A的分子式是C7H8,其构造简式是2试剂a是3反响的化学方程式:4E的分子式是C6H10O2E中含有的官能团:5反响的反响类型是6反响的化学方程式:7:2CH3CHO以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线用构造简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反响条件913分用
3、零价铁Fe去除水体中的硝酸盐NO3已成为环境修复研究的热点之一1Fe复原水体中NO3的反响原理如图1所示作负极的物质是正极的电极反响式是2将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3的去除率和pH,结果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态 pH=4.5时,NO3的去除率低其原因是3实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率对Fe2+的作用提出两种假设:Fe2+直接复原NO3;Fe2+破坏FeOOH氧化层做比照实验,结果如图2所示,可得到的结论是同位素示踪法证实Fe2+能与FeOOH反响生成Fe3O4结合该反响的离子方程式,解释参加Fe2+提高NO3去除率的原因:4其他条件与2一样,经1小时测定NO3的去除率和pH,结果如表:初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性与2中数据比照,解释2中初始pH不同时,NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因:1012分以废旧铅酸电池中的含铅废料Pb、PbO、PbO2、Pb
4、SO4及炭黑等和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用其工作流程如下:1过程中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反响生成PbSO4的化学方程式是2过程中,Fe2+催化过程可表示为:i:2Fe2+PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii:写出ii的离子方程式:以下实验方案可证实上述催化过程将实验方案补充完整a向酸化的FeSO4溶液中参加KSCN溶液,溶液几乎无色,再参加少量PbO2,溶液变红b3PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbOs+NaOHaqNaHPbO2aq,其溶解度曲线如下列图过程的目的是脱硫滤液1经处理后可在过程中重复使用,其目的是选填序号A减小Pb的损失,提高产品的产率B重复利用NaOH,提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率过程的目的是提纯,结合上述溶解度曲线,简述过程的操作:1116分以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反响的多样性实验试剂现象滴管试管 0.2 molL1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀
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