浙江省2024届高三下学期5月选考适应性考试化学试题 Word版含解析

1、2024年5月浙江省普通高校招生选考科目适应性考试化 学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间90分钟。考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时先用2B铅笔，确定后再使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cu-64，Fe-56，Ag-108，Ba-137。选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质不属于电解质的是A. HNO2B. ClO2C. NaI3D. 冰水混合物【答案】B【解析】【详解】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

2、，属于电解质的是HNO2、NaI3、冰水混合物，ClO2不属于电解质，故选B。2. 实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A. 稀盐酸：配制溶液B. 稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C. 稀硝酸：清洗附有银镜的试管D. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化【答案】D【解析】【详解】A实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A不合题意；B蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；C清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O，C不合题意；D苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意；故答案为：D。3. 下列表示不正确的是A. 中子数为10的氧原子：B. SO3是极性分子C. 用电子式表示的形成过程：D. 此有机物命名：2-戊烯【答案】B【解析】【详解】A中子数为10的氧原子，质量数为10+8=18，原子符号为：，故A正确；BSO3中心原子价层电子对为，孤电子对为0，所以依据价层电子对互斥理论可知，三氧化硫为平面三角形结构，正负电荷中心能够重合，为非

3、极性分子，故B错误；C氯化钾为离子化合物，钾离子与氯离子通过离子键结合在一起，用电子式表示KCl的形成过程：，故C正确；D官能团位置编号最小原则，碳碳双键在2号碳上，系统命名法可知为2-戊烯，故D正确；故选：B。4. 金星大气中如存有PH3，据此推断金星或许存在生命。利用P4与足量浓KOH溶液反应可制备PH3：P4+ 3 KOH(浓)+ 3 H2O =3KH2PO2 + PH3。下列说法正确的是A. 0.1 mol P4参加反应，转移0.3 mol电子B. P4是氧化剂C. PH3的电子式为D. KH2PO2是强电解质，属酸式盐【答案】A【解析】【详解】A由方程式可知，1分子P4中3个磷原子失去3个电子得到KH2PO2，1个磷原子得到3个电子形成PH3，所以1mol P4参与反应，转移3mol电子，即0.1 mol P4参加反应，转移0.3 mol电子，故A正确；B反应中P元素化合价一部分降低至PH3中的-3价，一部分升高至KH2PO2中的+1价，所以P4既是氧化剂又是还原剂，故B错误；CPH3的电子式为，故C错误；DP4与足量的浓KOH溶液反应得到KH2PO2，则KH2PO2为正盐，

4、故D错误；故答案为：A。5. 在溶液中能大量共存的离子组是A. 0.1molL-1酸性高锰酸钾溶液中：Na+、F-B. 1.0molL-1氯化铁溶液中：K+、Fe(CN)、Ca2+C. 1.0molL-1氨水溶液中：Cu2+、Fe3+、CH3COO-D. 0.1molL-1碳酸钠溶液中：Cl-、CN-、【答案】D【解析】【详解】A酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化，氢氟酸为弱酸，酸性溶液中F-不能大量存在，故A错误；B1.0molL-1氯化铁溶液中，铁离子与能反应生成沉淀，故B错误；C1.0molL-1氨水溶液中，存在大量氢氧根离子，Cu2+和Fe3+不能大量存在，故C错误；D0.1molL-1碳酸钠溶液中，Cl-、CN-、均能大量存在，故D正确；故答案为：D。6. 为了自制肥皂，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 A. 步骤中，加入试剂的作用是提供均相溶剂B. 步骤中，涉及到加热操作，为了加快反应速率C. 步骤中，可用多组纱布进行过滤操作D. 步骤中，加入饱和食盐水，降低了NaOH的溶解度，使得固体析出【答案】D【解析】【分析】油脂加入氢氧化钠发生碱性水解生成高级脂

5、肪酸钠，加入加入氯化钠发生盐析后，高级脂肪酸钠浮在液面上，饱和食盐水的作用是促进高级脂肪酸钠的盐析，然后过滤分离出高级脂肪酸钠，洗涤成型得到自制肥皂；【详解】A油脂难溶于水，但易溶于有机溶剂，则加入试剂的作用是促进牛油溶解，提供均相溶剂，A正确； B升高温度可以促进油脂的碱性水解，加快反应的速率，B正确；C步骤中，可用多组纱布进行过滤操作，通过过滤分离出生成的高级脂肪酸钠，C正确； D加入氯化钠发生盐析后，高级脂肪酸钠浮在液面上，饱和食盐水的作用是促进高级脂肪酸钠的盐析，D错误；故选D。7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是选项材料组成和结构变化性能变化A层状结构化合物(CF)x石墨与F2在450反应，石墨层间插入F得到 (CF)x抗氧化性增强B塑料加入增塑剂柔韧性提高C低压法聚乙烯发生加聚反应得到的，支链较少密度和软化温度较高D酚醛树脂持续缩聚线型转变为网状可以软化，不能熔融A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A(CF)x中C原子的所有价键均参与成键，未有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强，A正确；B

6、塑料添加增塑剂，可以在分子层面改变其性质，增塑剂分子会插入到塑料分子链中，扰乱塑料分子之间的排列，降低分子间力，使塑料变得柔软，B正确；C低压法聚乙烯是在较低压力和较低温度下，用催化剂使乙烯发生加聚反应得到的，支链较少，软化温度和密度都比高压法聚乙烯的高，C正确；D热塑型酚醛树脂，是线性树脂，可以反复加热软化或熔融以成型成制品，热固型酚醛树脂，是网状树脂，加热时不可以软化，不能熔融，D错误；故选D。8. 下列实验装置使用不正确的是A. 图1装置用于色谱法，可确定有机物的结构B. 图2装置用于1-溴丁烷的消去反应C. 图3装置用于用于酯化反应，其中长直导管起冷凝作用D. 图4装置用于中和反应反应热的测定【答案】A【解析】【详解】A图1装置用于色谱法，可用于混合物分离，故A错误；B卤代烃在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃，图2装置用于1-溴丁烷的消去反应，故B正确；C乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，图3装置用于用于酯化反应，其中长直导管冷凝乙酸乙酯，故C正确；D图4装置为量热计，用于中和反应反应热的测定，故D正确；选A。9. 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂

7、分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A. 16O、31P、 119SnB. 元素周期表中IIIA族所有元素的原子C. 27Al 、19F、14CD. 元素周期表中第三周期所有元素的原子【答案】B【解析】【详解】A16O的质子数或中子数都为偶数，不能产生NMR现象，故A不符合题意；B元素周期表中IIIA族所有元素的原子的质子数为奇数，能产生NMR现象，故B符合题意；C14C质子数或中子数都为偶数，不能产生NMR现象，故C不符合题意；D元素周期表中第三周期所有元素的原子质子数和中子数可能都为偶数，不能产生NMR现象，故D不符合题意。综上所述，答案为B。10. 下列方程式的书写，不正确的是A. 溶液暴露在空气中：B. 铅酸蓄电池放电的负极反应：C. 葡萄糖与新制氢氧化铜反应：D. 煅烧黄铁矿制【答案】D【解析】【详解】A溶液暴露在空气中：，A正确；B铅酸蓄电池放电负极反应：，B正确；C葡萄糖与新制氢氧化铜反应：，C正确；D煅烧黄铁矿制SO2：，D错误；故选D。11. 一定条件下，化合物E和TFAA合成H的

8、反应路径如下： 下列说法不正确的是A. TFAA非极性分子B. EH发生了重排(异构)反应C. TFAA的结构简式可能为D. G分子中存在碳氟键和酰胺键【答案】A【解析】【详解】ATFAA正负电荷重心不重合，是极性分子，A项错误；BE和H的分子式相同但结构不同，EH发生了重排(异构)反应，B项正确；CTFAA中两个酯基不能缩写为-COOOC，官能团酯基需展开，结构简式可能为，C项正确；D由G的结构可知，G分子中存在碳氟键和酰胺键，D项正确；故选A。12. A、B、C、D、E、F为六种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D位于同一主族，且D的原子半径在短周期元素原子中最大，C是周期表中电负性最大的元素，基态E原子的核外电子有7种空间运动状态，基态F原子有3个未成对电子。下列说法正确的是A. C的最低价氢化物的沸点低于F的最低价氢化物B. A元素形成的离子半径小于B元素形成的离子半径C. A、B、E形成化合物中阴离子中心原子的杂化方式为sp2D. C、D、E形成的某种化合物能降低冶炼E单质的能耗【答案】D【解析】【分析】A、B、C、D、E、F为六种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D

9、位于同一主族，且D的原子半径在短周期元素原子中最大，则A是H元素，B是Li元素，D是Na元素；C是周期表中电负性最大的元素，则C是F元素；基态E原子的核外电子有7种空间运动状态，则E核外电子排布是1s22s2p63s23p1，E是Al元素；基态F原子有3个未成对电子，则F核外电子排布是1s22s2p63s23p3，F是P元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】根据上述分析可知：A是H，B是Li，C是F，D是Na，E是Al，F是P元素。AC 是F元素，F是P元素，它们形成的简单氢化物HF、PH3，HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其沸点比只存在分子间作用力的PH3高，A错误；BA是H，B是Li，若H形成的简单离子是H-，Li形成的简单离子是Li+，电子层数相同时，原子序数越大半径越小，所以离子半径：H-Li+，B错误；CA是H，B是Li，E是Al，三种元素形成的化合物LiAlH4，其阴离子的价层电子对数是4+=4，因此中心Al原子杂化类型是sp3，C错误；D根据上述分析可知：C是F，D是Na，E是Al，三种元素形成的化合物是Na3AlF6，Na3AlF6俗称冰晶石；单质Al冶炼时采用电解熔融Al2O3的方法，但由于该物质是离子化合物，熔点是2050，熔点很高，为降低其熔点，通常要加入冰晶石

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