高中化学苏教版必修2：专题二 化学反应与能量转化 专题测试

1、专题检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1下列措施能减慢化学反应速率的是()A将煤块粉碎后燃烧B食物贮藏在冰箱内C利用KClO3固体加热制O2时添加少量MnO2固体D用2 g锌粒替代1 g 锌粒与同浓度同体积的过量盐酸反应2化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是()A天然气燃烧B中和反应C冰的熔化DBa(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应3已知某反应aA(g)bB(g),2C(g)的各物质浓度数据如下ABC起始浓度(molL1)3.01.002 s末浓度(molL1)1.80.60.8据此可推算出上述化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是()A934 B312 C213 D3214下列叙述正确的是()A1H和2H互为同素异形体B铅蓄电池是一种新型环保电池C氢氧燃料电池中氢气在正极上失去电子D锌锰干电池中锌发生氧化反应5已知2SO2O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2

2、的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6在2 L容积不变的容器中，发生N23H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL1s1，则10 s后容器中N2的物质的量是()A1.6 mol B2.8 mol C3.2 mol D3.6 mol7下列变化为放热的化学反应的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1B2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJmol1C形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D能量变化如下图所示的化学反应8人们在做锌与过量的稀硫酸反应的实验时，为了加快反应速率，往往加入适量的硫酸铜，以下说法正确的是()A硫酸铜与锌粒反应产生的铜与锌组成原电池，铜是负极B氢离子在铜的表面获得电子被氧化C加入的硫酸铜不会影响氢气的生成D锌粒上的电极反应式是Zn 2e=Zn9稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO2NO2 ,N24CO2，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()

3、Av(CO)1.5 molL1min1Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1Dv(CO2)1.1 molL1min110在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：Cl2ClClClH2 HClHHCl2 HClCl下列说法不正确的是()A中反应物的能量低于生成物的能量B中断开HH键吸收能量，生成HCl键放出能量C中断开的化学键属于共价键D、中原子的稳定性均强于相应分子11在反应2SO2O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为()A.% B.%C.% D.%12下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()AH2(g)Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变CCaCO3(s)CO2(g)CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D3H2(g)N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3113对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池

4、装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极变化是()锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出1 g H2铜片上析出1 mol H2A B C D14等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组合对应曲线c(HCl)/molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 molL1 B第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL1C第3组实验的反应温度低于30 D第4组实验的反应速率最慢15氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 4OH 4e,4H2O，O22H2O4e,4OH。据此作出判断，下列说法中错误的是()AH2在负极上发生氧化反应B供电时总反应为2H2 O2=2H2OC燃烧电池的能量转化率可达100%D工作一段时间后，KOH浓度减小二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16(13分)(1)下列反应中，属于放热反应的是_，属

5、于吸热反应的是_。煅烧石灰石木炭燃烧炸药爆炸酸碱中和生石灰与水作用制熟石灰食物因氧化而腐败(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是_，负极的电极反应式是_。(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气_L(标准状况)，导线中通过_ mol电子。(4)某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1E2，则该反应为_热反应，该反应过程可以看成_。中和反应都是_热反应，其实质是_。17(15分)为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。序号反应温度/c(H2O2)/molL1V(H2O2)/mLm(MnO2)/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4(1)设计实验2和实验3的目的是研究_对化学反应速率的影响。(2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_和实验_(填序号)作对比。(3)将实验1和实验2作对比，t

6、1_t2(填“”、“”或“”)。.以KI和FeCl3反应为例(2Fe32I=2Fe2I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：0.1 molL1 KI溶液0.1 molL1 FeCl3溶液0.1 molL1 FeCl2溶液0.1 molL1 盐酸0.1 molL1 KSCN溶液CCl4实验步骤：(1)取5 mL 0.1 molL1 KI溶液，再滴加几滴0.1 molL1 FeCl3溶液(2)充分反应后，将溶液分成三份(3)取其中一份，加试剂，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘(4)另取一份，加试剂_(填序号)，现象_，说明此反应存在一定的限度。.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。(1)反应容器中最后剩余的物质有_，其中N2O4的物质的量为_mol。(2)c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后变为_。18(13分)经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：_。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_，实验中需要测量的数据是_。19(14分)化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。(1)20世纪30年代，Eyring和Pzer提出化学反应的过渡态理论：化学反应在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 _(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在某体积为2 L的密闭容器中充入0.5 mol NO2和1 mol CO，在一定条件下发生反应：NO2CO,CO2NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为_。下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡

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