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必修1化学第一章归纳

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1、化学必修1 第一章从实验学化学知识归纳与整理分离方法分离的物质实验操作要点实例过滤NaCl和沙子蒸发食盐水中提纯NaCl 蒸馏制蒸馏水萃取用CCl4提取碘水中的碘粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：搅拌，加速溶解；引流；搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，出现飞溅。过滤和蒸发后的盐仍有可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。除杂（加过量试剂）1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去3.用到的操作方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气等1过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是（）ABCD2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入

2、过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸2、蒸馏（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。从自来水制取蒸馏水萃取：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂、溶质不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、萃取剂与原溶剂互不相溶使用操作注意1、先进行检漏2.下层液体下口放出,上层液体上口倒出3.放下口液体时,切记拔下上口塞4.关闭旋塞要及时.v 1.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）提取碘水中的碘，用方法。（3）除去食盐溶液中的水，可采用的方法。（4）淡化食盐水，可采用的方法。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。2.离子的检验被检验离子所用试剂实验现象离子方程式SO4

3、2-稀盐酸、BaCl2溶液先无现象后出现白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4 CO32-稀盐酸、澄清石灰水产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 CO32-+2H+ = H2O+CO2 CO2+Ca2+2OH-=CaCO3 +H2O Cl-稀盐酸、AgNO3溶液有不溶于水的白色沉淀生成Ag+Cl-=AgClv 1.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32- 、SO42- 和 Cl- 。（1）(2分)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品，溶解沉降，，蒸发结晶（2）(1分)用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填选项的标号）。A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻，样品重（3）(3分)在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：；。（4）(6分)将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子。在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入 BaCl2 溶液，可观察到

4、有生成，证明溶液中有离子。在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。物质的量符号： n定义: 表示一定数目的粒子的集体的物理量。单位：摩尔（mol）基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中所含的粒子数与0.012千克碳12中所含有的原子数相同，就为1 mol阿伏加德罗常数符号：NA 定义值： 12 g 12C 所含的C原子数近似值：约为6.021023 /mol单位：/mol含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个摩尔质量符号: M定义: 每摩尔物质的质量定义式：摩尔质量M =质量m/物质的量n单位： g / mol数值：等于相对原子（分子）质量平均摩尔质量的计算(1)已知混合物的总质量(m混)和总物质的量(n混) M= m混/ n混(2) 已知标准状况下混合气体的密度d混，则M=22.4*d混(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度十字交叉法v 2、适用范围：凡能满足 a nA + b nB =c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字交叉

5、法典型应用：用组分的相对分子质量与混合气体的平均相对分子质量做十字交叉，求组分体积比或含量或物质的量之比。气体摩尔体积符号为Vm概念： 1mol 气体所占的体积。公式：Vm =V/n常用单位有L/mol(Lmol-1) 。标准状况下气体摩尔体积：22.4L/mol标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L注意：（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）必须是标准状况下（0 1.01105Pa）。（3）气体的物质的量为mol时，体积约为22.4L。阿伏加德罗定律:物质的量浓度（符号c）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位： mol / L 公式：物质的量浓度=注意：（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质的物质的量受体积影响。（3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。物质的量浓度的有关计算公式：3.溶液稀释和混合稀释 C浓V浓=C稀V稀混合 C总V总=C1V1+ C2V2不同浓度的两溶液混合后w的求算设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为w1、w2，密度为1、2，且w1w2(1) 当两者等质量混合时，w混= （w1+w2）/2(2) 当两等体积混合时，w=I、当溶液密度大于1时，w1w2, 12，w混（w1+w2）/2 II、当溶液密度小于1时，w1w2, 12，w混（w1+w2）/2一定物质的量浓度溶液的配制1、实验步骤算、称/量、溶/稀、（冷）移、洗、摇、定、摇2、容量瓶的使用、仪器的选择3、误差分析依据引起误差的一些操作溶质质量溶液体积溶液浓度向容量瓶中注液时少量流出减小偏小未洗烧杯和玻璃棒减小减小偏小未冷却到室温就注入容量瓶减小偏大定容时加水多，用滴管吸出减小偏小定容时仰视读数增大偏小定容时俯视读数减小偏小大容量瓶或烧杯中未干燥减小无影响

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