最新 高中化学鲁科版选修4：课时跟踪检测二 热化学方程式、反应焓变的计算 Word版含解析

1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档课时跟踪检测（二） 热化学方程式、反应焓变的计算1已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJmol1，则下列关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2的说法正确的是()A热化学方程式中的系数表示分子数B该反应中H20C该反应中H2571.6 kJmol1D该反应与题述反应互为可逆反应解析：选B热化学方程式中的系数表示物质的物质的量，不表示分子数。该反应是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJmol1逆向进行的反应，其反应热H2571.6 kJmol1，但该反应与题述反应不互为可逆反应，因为二者的反应条件不同。2热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸收热量13

2、1.3 kJ解析：选C题中热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收131.3 kJ的热量。3已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白、s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红、s)5O2(g)=2P2O5(s)H2则H1和H2的关系正确的是()AH1H2BH1H2CH1H2 D无法确定解析：选C根据盖斯定律，由可得4P(白、s)4P(红、s)，HH1H2，因白磷转化为红磷放出热量，则H0，所以H1H2。4在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2解析：选A因为反应式、和之间存在关系：2，故H12H2H3。5工业生产硫酸的过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭

3、容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1B2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H98.3 kJmol1CSO2(g)O2(g)SO3(g)H98.3 kJmol1DSO2(g)O2(g)SO3(g)H49.2 kJmol1解析：选A根据题意可知，实际参加反应的SO2为1 mol，即1 mol SO2和0.5 mol O2完全反应时，放出热量98.3 kJ，那么当2 mol SO2完全反应时，即可放出热量196.6 kJ，A项正确。6已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H25 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJmol1则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是()AFe3O44CO=3Fe4CO2H14 kJmol1BFe3O4(s)4CO(g)=3Fe(s)4CO2(g)H22 kJmol1CFe3O4(s)4CO(g)=

4、3Fe(s)4CO2(g)H14 kJmol1DFe3O4(s)4CO(g)=3Fe(s)4CO2(g)H14 kJmol1解析：选D根据盖斯定律，(3)可得，Fe3O4(s)4CO(g)=3Fe(s)4CO2(g)Hc(47 kJmol13(25 kJmol1)14 kJmol1。72 mol Cl2(g)与足量的H2(g)反应生成HCl(g)，在25 时测得放出的热量为369.2 kJ。下列热化学方程式中不正确的是()AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H369.2 kJmol1B2H2(g)2Cl2(g)=4HCl(g)H369.2 kJmol1CHCl(g)=H2(g)Cl2(g)H92.3 kJmol1D.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H92.3 kJmol1解析：选A2 mol Cl2反应放出热量为369.2 kJ，则1 mol Cl2反应放出的热量为184.6 kJ， mol Cl2反应放出的热量为92.3 kJ。因H2(g)Cl2(g)=HCl(g)是放热反应，则HCl(g)=H2(g)Cl2(g)为吸热反应，H92.3 kJmol1。综上分析可知不正确的为A

5、项。8在101 kPa 298 K条件下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓，HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1解析：选DH2O(g)=H2(g)O2(g)的H463 kJmol12436 kJmol1495 kJmol1242.5 kJmol1，A、B项错误；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1，C项错误，D项正确。9切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如图所示：反应的反应过程与能量变化的关系如图所示，请回答下列问题：(1)反应是_反应(填“放热”或“吸热”)，判断依_。(2)1 mol Na(s)被氧化成 mol Na2O(s)的热化学方程式是_。解析：(1)由题图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，故反应是放热反应

6、。(2)由题给数据可得2 mol Na(s)被氧化成1 mol Na2O(s)时放出的热量是414 kJ，所以1 mol Na(s)被氧化成 mol Na2O(s)时放出的热量是207 kJ，则热化学方程式是Na(s)O2(g)=Na2O(s)H207 kJmol1。答案：(1)放热反应物的总能量大于生成物的总能量(2)Na(s)O2(g)=Na2O(s)H207 kJmol110煤燃烧的反应热的利用有如下两条途径：.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的热量。.先使煤气化，即将煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式分别为：.C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1.C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3c kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H4d kJmol1填写下列空白：(1)途径与途径相比有许多优点，其优点是_。(2)上述四个热化学方程式中_大于零(填“H1”“H2”“H3”或“H4”)。(3)等质量的煤分别按以上两个不同途径反应产生的反应

7、热的正确关系是_。A比多 B比少C与在理论上相同(4)依据能量守恒定律，H1、H2、H3、H4之间的关系为_。解析：(1)煤作为燃料直接使用，不仅燃烧不充分，还会产生SO2等污染性气体，将煤气化后，既便于管道输送，又能使煤燃烧充分，热效率高，还能除去硫，减少污染。(2)只有碳和水蒸气的反应属于吸热反应，故H20。(3)根据盖斯定律，将中的三个热化学方程式相加就能得到中方程式，因此C正确。(4)由(3)可知，H1H2H3H4。答案：(1)煤气化后便于管道输送，燃烧充分、利用率高，洁净(2)H2(3)C(4)H1H2H3H41已知C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H2110.5 kJmol1，则2 mol C在O2中完全燃烧，放出的热量为()A221 kJB787 kJC393.5 kJ D110.5 kJ解析：选BC在O2中完全燃烧生成CO2，故2 mol C完全燃烧放出的热量为2 mol393.5 kJmol1787 kJ。2N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.N2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g)H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H133.5 kJmol1解析：选B题述反应是放热反应，H0，故A、C项错误；D项中水的状态和H的值错误。3已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。则反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为()A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol1解析：选D根据盖斯定律，由(

《最新 高中化学鲁科版选修4：课时跟踪检测二 热化学方程式、反应焓变的计算 Word版含解析》由会员鲁**分享，可在线阅读，更多相关《最新 高中化学鲁科版选修4：课时跟踪检测二 热化学方程式、反应焓变的计算 Word版含解析》请在金锄头文库上搜索。