铁盐和亚铁盐(导学案)
2页1、铁盐和亚铁盐【学习目标】1、 知道Fe3+和Fe2+的检验方法;2、 掌握铁盐的氧化性和亚铁盐的还原性及其相互转化;3、 应用Fe2+、Fe3+相互转化的条件分析解决相关实际问题; 【学习重点】Fe2+和Fe3+的常用检验方法; Fe2+和Fe3+的相互转化的条件;【学习难点】Fe2+和Fe3+的相互转化的条件;【使用说明与学法指导】1. 限时5分钟,认真阅读教材P61 2.限时35分钟,所有同学规范完成所有内容,用红色笔做好疑难标记,准备课堂讨论。【课前预习案】【自主学习1】Fe2+和Fe3+一、Fe3+和Fe2+的检验Fe3+Fe2+溶液的颜色加入NaOH溶液现象: 现象: 解 释加入KSCN溶液颜色变为 溶液颜色 解 释Fe3+3SCNFe(SCN)3(红色)结论与应用含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时,变成 ,可以利用该反应检验Fe3+的存在先加入KSCN溶液,溶液颜色 ,再加新制氯水,溶液变成 ,可检验Fe2的存在【自主学习2】二Fe3+和Fe2+的性质及相互转化 实验操作 实验现象加适量铁粉振荡后,溶液的颜色变成_色,再加KSCN溶液,溶液的颜色_,再滴加氯水后,溶液的
2、颜色变成_离子方程式结论Fe3+遇到较强的还原剂时,会被还原成_;Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化成_【合作探究案】【探究1】根据已学知识有哪些方法可以检验溶液中含有Fe3+?通过几种检验方法的探究,你得出的结论是什么? 【探究2】Fe2+可以直接用KSCN溶液吗?如果不是应该怎么检验? 【探究3】Fe2+转化为Fe3+ 原理:Fe2+转化为Fe3+,需要加入 下列哪些物质是常见的氧化剂: 蒸馏水、铁粉、NaOH溶液、H2O2溶液、维生素C (通常作抗氧化剂)、氯水(主要成分是Cl2)、FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液选择合适的试剂检验Fe2+所选试剂实验步骤现象离子方程式: 【探究4】Fe3+转化为Fe2+原理:Fe3+转化为Fe2+,需要加入 下列哪些物质是常见的还原剂: 蒸馏水、铁粉、NaOH溶液、H2O2溶液、氯水(主要成分是Cl2)、FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液选择合适的试剂将Fe3+转化为 Fe2+所选试剂实验步骤现象离子方程式: 【课后训练案】1、不同试剂的颜色你区分清楚了吗?连一连。 FeSO4溶液 Fe(SCN)3溶液 FeCl3溶液 KMnO4溶液 KSCN溶液 黄色 浅绿色 紫红色 无色 红色2、要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2进行如下实验操作时最佳顺序为( ) 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A. B. C. D.3、下列既有氧化性,又有还原性的微粒是( )A. Fe B. Fe2+ C.Fe3+4、实验室里遇到下列情况你会处理吗?情况一:如果FeCl3溶液中混有少量的FeCl2,你会怎么做? 情况二:若除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,你又会怎么做? 畅谈收获:这节课你学到了什么?
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