1、云南省勐海县第三中学2019-2020学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.若mg密度为gcm3的Al2(SO4)3溶液中含SOng，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是()AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL12.下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A CO2、SiO2都能与一些碱性氧化物反应B CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D CO2和SiO2都是由相应的分子组成的3.下列关于金属钠性质和保存的叙述中，正确的是()A 钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B 钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC 将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D 实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中4.关于气体摩尔体积的下列说法中正确的是()A 在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC 常温、常压下，
2、1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD 在标准状况下，0.5 mol 二氧化碳所占有的体积约是11.2 L5.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A 海带提碘 B 氯碱工业 C 氨碱法制碱 D 海水提溴6.光纤通信是20世纪70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的()A 碳 B 石英 C 锗 D 硅7.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是()A 胶粒直径小于1 nm B 胶粒作不停的无规则运动C 胶粒带正电荷 D 胶粒不能通过半透膜8.除去一氧化氮中混入的少量二氧化氮，应将该混合气体通过下列试剂中的()A 碳酸钠溶液 B 碳酸氢钠溶液 C 蒸馏水 D 浓硫酸9.氯气是有毒气体，曾被制成毒气弹用于战争。当这种毒气弹爆炸时，通常可选用的防御办法是()人躲到低洼的地方去人躲到较高的地方去多饮豆浆和牛奶用沾有肥皂水(呈弱碱性)的软布蒙面A B C D 10.把少量的二氧化氮气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 ()A O2 B NO2 C NO2
3、和O2 D CO2和NO11.对纯碱(碳酸钠)采用不同分类法分类：碱、含氧酸盐、钠盐、碳酸盐，其中正确的是()A B C D 12.下列氢氧化物有还原性的是()A 氢氧化镁 B 氢氧化亚铁 C 氢氧化铁 D 氢氧化铝13.对下列物质分类全部正确的是()纯碱食盐水石灰水氢氧化钠液态氧氯酸钾A 碱 B 纯净物C 盐 D 混合物14.氧化还原反应的实质是()A 元素化合价发生变化 B 反应中有氧原子的得失C 反应中有电子转移 D 反应后生成新物质15.如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是()A X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液B X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液C X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液D X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液16.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：_MnO_Fe2_H=K2SO4_Mn2_Fe3H2O，下列有关说法正确的是()A MnO和H是氧化剂，Fe2是还原剂B H2O既是氧化物又是还原物C 每生成1 mol水转移1.2 m
4、ol的电子D Fe2的还原性强于Mn217.下列关于氨水的叙述中，不正确的是()A 氨水具有弱碱性 B 氨水和液氨成分相同C 氨水中共有6种粒子 D 氨水中一水合氨的物质的量浓度最大(除水外)18.下列说法正确的是()A 可用湿润的蓝色石蕊试纸检测氨气B NH3能使酚酞溶液变红，所以NH3可用于设计喷泉实验C 少量的CO2通人氨水中：CO2NH3H2O=NHHCOD P2O5可用于干燥Cl2和NH319.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1 000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为()A 0.9 g B 9 g C 90 g D 18 g20.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()A 2 molL1NaOH溶液 B 2 molL1H2SO4溶液C 2 molL1MgSO4溶液 D FeCl3溶液21.下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是()A 该实验说明氨气极易溶于水B 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C 氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化D
5、 形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压22.在100 g浓度为18 molL1、密度为gmL1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL1的硫酸，则加入水的体积()A 小于100 mL B 等于100 mL C 大于100 mL D 等于mL23.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 4A=B2C2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2 d，则A的相对分子质量为()A 7 d B 5 d C 2.5 d D 2 d24.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是()SiO2Na2SiO3CuSO4CuCl2SiO2H2SiO3CuOCu(OH)2Na2O2NaOHA B C D 25.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2SO22H2O=H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2A IFe2ClSO2、 B ClFe2SO2IC Fe2IClSO2 D SO2IFe2Cl 分卷II二、非选择题(共5小题,共50分) 26.按要求填空。(1)根据反应Cu4
6、HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_，当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是_g，电子转移数目约为_个。(2)在反应K2S4H2SO4(浓)K2SO44SO24H2O中，氧化产物是_，还原产物是_，氧化剂与还原剂物质的量之比是_。(3)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为不可能实现的是_。(4)今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化性最强的物质的是_(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是_。ACl2BKMnO4CFeCl3DI2(5)30mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02molL1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是_。27.以下是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有_(填反应代号)；(2)写出反应的化学方程式_；(3)化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 3731 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是_；(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是_(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是_(填化学式)；(5)工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为_。 28.某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，设计了以下探究活动：称取铁钉(碳素钢)6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液M并收集到气
《云南省勐海县第三中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题》由会员大米分享，可在线阅读，更多相关《云南省勐海县第三中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题》请在金锄头文库上搜索。
