初中化学方程式及现象总结
10页1、初中化学方程式现象总结一物质与氧气的反应:(1) 单质与氧气的反应:1镁在氧气中燃烧:2Mg+02点燃2MgO现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2铁在氧气中燃烧:3Fe+20点燃FeO现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2 343. 铜在氧气中受热:2Cu+。2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al+3O点燃2AlO2 235氢气在氧气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O现象:淡蓝色的火焰6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O2点*2P2O5现象:生成白烟7硫粉在氧气中燃烧:S+O点燃SO2现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。8碳在氧气中充分燃烧:C+O点燃CO现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体229碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO现象:燃烧现象外,其他现象不明显10. 汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg+O2点燃2HgO(2) 化合物与氧气的反应:1一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O点燃2CO222甲烷在空气中燃烧:CH+2O点燃CO+2HO42223. 酒精在空气中燃烧:CHOH+3O点燃2CO+3HO2 52224. 乙炔
2、在氧气中燃烧:2CH+5O点燃4CO+2HO(氧炔焰)2 22225. 二氧化硫与氧气反应:2SO+O佳埃2SO2 23二分解反应:1. 双氧水催化制氧气:2H2O2MnO2催化2H2O+O2f现象:溶液里冒出大量的气泡2. 水在直流电的作用下分解:2H2O通电2HJ+O2f3加热碱式碳酸铜:Cu(OH)CO加热2CuO+HO+COf现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使2 2322纯净石灰水变浑浊的气体生成4. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3=2KCl+3O2f现象:生成能让带火星的木条复燃的气体5加热高锰酸钾:2KMnO加热KMnO+MnO+Of现象:生成能让带火星的木条复燃的气体424226碳酸不稳定而分解:HCO=HO+COf2 3227高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+COJ现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8加热碳酸氢铵:NHHCO=NHf+HO+COf433229加热氧化汞:2HgO加热2Hg+O2f现象:生成银白色的液体金属10.加热碳酸氢钙:Ca(HCO)加热CaCO;+COf+HO现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水3 2322变浑浊
3、的气体生成三氧化还原反应:1. 氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成2木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+COf现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2f现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成4. 焦炭还原四氧化三铁:2C+FeO高温3Fe+2COf3 425. 氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO?6. 氧化碳还原氧化铁:3CO+FeO高温2Fe+3CO2 327. 氧化碳还原四氧化三铁:4CO+FeO高温3Fe+4CO3 42四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1) 金属单质+酸盐+氢气(置换反应)1锌和稀硫酸:Zn+HSO=ZnSO+Hf现象:有可燃烧的气体生成2 4422铁和稀硫酸:Fe+HSO=FeSO+Hf现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体24423镁和稀硫酸:Mg+HSO=MgSO+Hf现象:有可燃烧的气体生成2 4424. 铝和稀硫酸:2A1+3HSO=Al(SO)+3Hf
4、现象:有气体生成2 424325. 锌和稀盐酸:Zn+2HCl=ZnCl+Hf现象:有气体生成226铁和稀盐酸:Fe+2HCl=FeCl?+HJ现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色7镁和稀盐酸:Mg+2HCl=MgCl2+H2f现象:有气体生成8. 铝和稀盐酸:2A1+6HCl=2AlCl3+3HJ现象:有气体生成9. 银和稀硝酸:3Ag+4HNO(稀)=3AgNO+NOf+2HO现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色3 3210. 银和浓硝酸:Ag+2HNO(浓)=AgNO3+NO2f+H2O现象:银逐渐溶解,生成棕色气体11. 铜和浓硫酸:Cu+2HSO(浓)=CuSO+SOf+2HO现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体2442212铜和硝酸银:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象:铜表面慢慢生成了银白色金属(2) 金属单质+盐(溶液)另一种盐+另一种金属(置换反应)1铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO=FeSO+Cu现象:铁溶解生成红色金属442锌和硫酸铜溶液:Zn+CuSO=ZnSO+Cu现象:有红色金属生成443铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO)2=C
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