2022年高中化学专题1微观结构与物质的多样性2.2共价键分子间作用力课时作业苏教版必修

1、2022年高中化学专题1微观结构与物质的多样性2.2共价键分子间作用力课时作业苏教版必修一、共价键1形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程：_。(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个e形成_为两个原子共用，从而使双方共同达到_。而形成NaCl的过程为Na失去一个电子形成Na，Cl得到一个电子形成Cl，这样形成_。之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成_，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属_电子而非金属_电子，所以有电子的_。2概念原子间通过_所形成的相互作用。3分类(1)极性共价键(简称极性键)由_形成共价键，原子吸引电子的能力_，共用电子对将偏向_的一方，所以_的原子显负电性，_的原子显正电性，像这样共用电子对_的共价键叫做极性共价键，简称极性键。(2)非极性共价键(简称非极性键)由_形成共价键，两个原子吸引电子的能力_，共用电子对_任何一个原子，成键原子因此而_电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。4离子键与共价键的区别键

2、型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的_作用叫做离子键原子之间通过共用_所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过_电子达到稳定结构通过形成共用_达到稳定结构成键粒子成键元素活泼_元素与活泼_元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)_元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)5.共价化合物概念：以_形成分子的化合物。6含有共价键分子的表示方法(1)用电子式表示含共价键的微粒：H2：_N2：_H2O：_CO2：_(2)用电子式表示分子的形成过程：H2O：_N2：_(3)用结构式表示形成共价键的每一对_用“”表示，并且略去未成键的电子的式子。如：HCl：_，H2O：_，N2：_，CO2：_。7完成下面表格物质(分子式)HClCl2H2ONH3CH4电子式结构式球棍模型比例模型8.碳原子的成键特点周期表中位于第_周期_族：碳原子最外层有_个电子，在化学反应中，碳原子既不易_电子，也不易_电子。通常与其他原子以_结合。每个碳原子最多可形成_个共价键，碳原子之间可以_、_、_连接。碳原子之间通过共价键可形成_或_。二、分子间作用力、氢

3、键1分子间作用力(1)概念：_存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为_，也可称为_。(2)分子间作用力的特征分子间作用力比化学键_，分子间作用力一般只有每摩尔几千焦至几十千焦，比化学键小12个数量级；分子间作用力主要影响物质的_和_等物理性质，而化学键主要影响物质的_。如水从液态转化为气态只需要克服分子间作用力，不需要破坏化学键，只要加热到100即可。(3)分子间作用力的存在一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的_，如H2O、N2、He等分子之间。也可以存在于混合物的不同_，如空气中的N2和O2分子之间也存在分子间作用力。2氢键水分子间的氢键，是一个水分子中的_与另一个水分子中的_间所形成的_。水分子间的氢键使水分子间作用力_，因此水有_的沸点。在冰晶体中，水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键_，水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙，因此，相同温度下冰的密度比水_。除水以外，NH3、HF、C2H5OH分子间也存在着氢键，因此它们的熔、沸点等明显_组成、结构相似的同主族其他元素的化合物。氢键_化学键，只是一种较强的_。知识点1共价键与共价化合物1下列化合物中，所

4、含化学键都是共价键的是()ANH4ClBNaOHCNa2O2DCH42下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是()ANa2O2Na2OBKClONaOHCBr2HBrDHFH2O3下列物质中属于共价化合物的是()AH2BH2OCNH4ClDCaCl24下列过程中，共价键被破坏的是()A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水D氯化氢溶于水5下列物质只含有非极性键的是()AH2OBHClCNaOHDO2知识点2电子式的书写6下列分子的电子式书写正确的是()7下列各项中表达正确的是()AF的结构示意图：BMg2的结构示意图：CHCN的电子式：HNCDN2的结构式：NN知识点3分子间作用力与氢键8下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱9共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用方式的是()A干冰B氯化钠C氢氧化钠D碘知识点4核外电子排布与化学键的关系10下列分子中所有原

5、子的最外层均为8电子稳定结构的是()ABeCl2BH2SCNCl3DSF611下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()ACO2BN2OCH2ODCH4练基础落实1下列叙述不正确的是()A离子化合物可能含共价键B共价化合物不可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中只含共价键2下列说法中正确的是()A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3在共价化合物中，元素化合价有正、负的主要原因是()A电子有得失B共用电子对有偏移C电子既有得失又有电子对偏移D有金属元素的存在4下列电子式书写正确的是()5下列物质中，只含有一种类型化学键的是()ANa2O2BCa(OH)2CHClODNe练方法技巧发散创新探究的方法6A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是()AA和A族BA和A族CA和A族DA和A族7下列各物质中，化学键类型完全相同的是()ANaOH和NaClBH

6、2S和Na2SCCCl4和H2O DCO2和H2O28甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是()AXYBX2YCX2Y3DX2Y59近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H可进一步形成H，下列判断正确的是()AH的电子式是HHHBH可在液氢中形成H、H、HCH可在液氢中形成H、H、HDH可广泛存在于固态、液态和气态氢中题号123456789答案练综合拓展10以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的电子)的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。11A、B、C三种元素位于短周期，且原子序数依次增大，三元素原子序数之和为35，A、C同主族，B核外有10个电子，则：(1)A、B、C三种元素的名称分别是A：_、B：_、C：_。(2)A、B、C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。(3)用电子式表示B2C的形成过程：_。12已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A：_、B：_、C：_、D：_、E：_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质：_。E与B形成的化合物：_。A、B、E形成的化合物：_。D与E形成的化合物：_。C、D、E形成的离子化合物：_。第2课时共价键分子间作用力基础落实一、1.(1)(2)共用电子对稳定结构稳定的结构共用电子对易失易得得失2共用电子对3

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