2020高考化学复习4月随堂考试4

1、xx 年高考化学复习4 月随堂考试(4)6. 在一接近中性的含+2+-2-、 SO32-六种离Na 的溶液中，可能还存在NH4 、 Fe 、 Br、 CO3、 I子中的某几种。进行以下实验：在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色溶液中加入 BaCl2 溶液时无沉淀生成； 橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是A. NH+-2-+-2-2+-2-2+2-4、 Br、 CO B. NH4、I、SO C. Fe、 I、SOD. Fe、 CO、 I33337. 在 t ，体积固定的一容器中投入2 mol SO 2 和 2 mol SO 3，发生反应 2SO(g)+O 2(g)2SO(g) ，反应达平衡时SO为 Wmol ，相同温度下，按下列配比在相同体积的容器中33反应，平衡后SO3 的物质的量大于W mol 的是A. 2 mol SO2、 1 molOB.4 mol SO2、 1 mol O22C. 2 mol SO2、 1 molO 2、 2 mol SO 3D.3 mol SO2、 1 mol SO 38. 如图是课外活动小组的同学设计的

2、 4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A. 挤压装置的胶头滴管使CCl4 全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B. 挤压装置的胶头滴管使 NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C. 用鼓气装置从装置的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹D. 向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹9. 将 Na2O2 逐渐加入到含有 Al3+2+产生沉淀和气体的物、Mg、NH4的混合液中并微热，质的量与加入 Na O 的物质的量的关系如右图所示，则原混合液中Al3+2+、 Mg 、 NH的物质224的量分别是nnA. 2mol、 3mol、8mol（ 产物）/mol8（ 气体）/molB. 3mol、 2mol、8molC. 2mol、 3mol、4mol5D. 3mol、 2mol、4mol3n（沉淀） /mol10. 实验室制备硝酸铝Al(NO ) 9H O 可使用下n332（ Na2O2）/mol89适量 NaOH 溶液澄清饱和 NH4 HCO3 溶液白色稀 HNO3列方法：铝片溶液Al(NO 3) 3 9H2 O过滤、洗涤沉淀溶解、蒸发、结晶下列说法或反映上述有关反应的离子方程

3、式错误 的是 ()A. 制备过程中加 HNO3应该过量，以防止蒸发时 Al(NO 3) 3 水解B. 不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化C. 2A1+2OH- +2H2O=2AlO- +3H2D. 3H+Al(OH) 3=A13+ +3H2O11. 蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：CH2 OHHHO+CCH 2 OH OH17H35 COOC2H5CH2 OOCCO17 H 35+C2 OH2H5OHOHHOOHHHCHHHOHOOHHOHCH 2 OH催化剂OHHOHCH 2 OHHOHOHHOHHOH下列说法中正确的是A.蔗糖酯属于高级脂肪酸的甘油酯B.合成该蔗糖酯的反应属于取代反应C. 蔗糖分子中含有 1 个羟基D. 该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物12. 在一定体积 pH=1 的 HCl 与 HNO的混合溶液中，逐滴加入-1c mol L 的 AgNO溶液，33当溶液中的 Cl - 恰好完全沉淀时， 溶液 pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积

4、之和，则原溶液中-的物质的量浓度是 ( )NO3-1B.-1C. (0.1-1-1A. 0.1c molL9c molL9c) molL D.(0.9 c)mol L13. 将 MgCl2 溶液和 NaCl 溶液等体积混合后， Cl 的物质的量浓度为 3molL 1，则原 MgCl2 和 NaCl 两溶液物质的量浓度可能是 ( )A. 都是 3molL 1B.分别是 4molL 1 和 1molL 1C. 分别为 1molL 1 和 4molL 1D. 都是 6 mol L 126.(15 分 )(1).玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是( 填字母代号 )A. 配制一定溶质质量分数的溶液B. 用 pH试纸测定 NH4Cl 溶液的 pHC. 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClD. 实验室用 FeSO4 溶液和 NaOH溶液制备 Fe(OH)2 沉淀E. 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验F. 硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验G. 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧

5、化铁胶体H. 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验I. 探究 Ba(OH)28H2O晶体和 NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化(2) 在如右图装置中，将 50mL0.50 mol L-1 的 CH3COOH溶液与 50mL0.55 mol L-1 的NaOH 溶液混合，温度从25.0 升高到 27.8 。已知0.25 mol L-1 CH3COONa溶液的比热容为 4.18J/(g ) ，溶 液的密 度约为 1.0g cm-3 。计算实验所测得 H =kJmol -1 ( 保留一位小数 ) CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ mol -1 ，排除实验操作所产生的误差，请你分析实验测得值产生偏差的可能原因。27. (15 分 ) 下图中， B、 D、E、 F、 G是氧化物， F、 K 是氢化物， C、 H 是日常生活中最常见的金属单质， J 是气态非金属单质，含有同种元素， I 是基础化学工业的重要产品，平的一种标志 ( 图中部分反应物和生成物没有列出O 是白色沉淀，且 B、H、 L、 M、 N、 O中其消费量是常被视为一个国家工业发达水) 。请回答： (

6、 1 )写出： L 的化学式；(2)写出：反应的离子方程式；反应的化学方程式；(3)反应在工业生产上的用途是；(4)反应是分解反应，反应中生成的B、 D、 E、 F 的物质的量之比为11114，则反应的化学方程式为。28.(15 分 ) 某 有 机 物 X(C12H13 O6Br) 分 子 中 含 有 多 种 官 能 团 ， 其 结 构 简 式 为 ( 其中 I 、II为未知部分的结构) ，为推测 X 的分子结构，进行如下图所示的转化：已知向 E 的水溶液中滴入FeCl3 溶液发生显色反应，且E 的苯环上的一溴代物只有1 种；M(C2H2O4) 能使蓝墨水褪色；G、 M都能与 NaHCO3溶液反应。请回答：(1) M的结构简式为_， G分子所含官能团的名称是_ 。(2) E 可以发生的反应有 ( 选填序号 )_ 。加成反应消去反应氧化反应取代反应(3)由 B 转化成 D 的化学方程式是。(4) G 在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色） ，写出 G发生此反应的化学方程式_ 。(5)X的结构简式是。 (6)F 与 G互为同分异构体， F 的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F 的分子结构有 _种。29. (15分 ) 有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A、B、 C、 D、 E、 F。其中 A与 D、B 与 E 分别同主族， B 原子最外层电子数为内层电子数的2 倍； F 元素的原子半径在所在周期的主族元素中最小；C 与 A、 D 都可形成两种化合物，且所形成的化合物中各有一种具有漂白性。 B、E 分别与 C形成的化合物晶体类型不同。试回答下列问题。(1)C 、 D以原子个数比为 11形成的化合物的电子式为。(2)E单质的晶体类型是 _ 。(3)试写出工业用电解溶液法得到单质F 的离子方程式。(4)写出以上六种元素形成的含18 个电子的分子式(任写三种 ) 。(5) 已知几种元素之间形成的化学键的键能如下：化学键

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