酸碱盐典型习题训练

1、酸碱盐典型习题训练（附解答）1、下列物质中可以由金属单质和酸反应直接制取的是：（ D ）A、CuCl2 B、FeCl3 C、AgCl D、ZnCl2分析：Cu和Ag活泼性在H后面，不与酸反应；Fe与酸反应产生FeCl2（氯化亚铁）。3、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈：（ A ）A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色分析：氢氧化钠和盐酸反应质量比为4036.5；则设都取质量值为40（等质量），则酸过量。3、对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：、一定是置换反应；、一定是分解反应；、可能是分解反应；、可能是化合反应；、一定不是复分解反应。其中正确的说法是：（ A ）A、 B、 C、 D、分析：联系KClO3分解产生KCl和O2，产生单质和化合物的可能是分解或置换；复分解因为产物必定是两种化合物，所以一定不是。分析：稀盐酸使石蕊变红，有如下几种可能性：水分子使石蕊变红；氢离子使石蕊变红；氯离子使石蕊变红。D实验没有排除氯离子和硫酸根离子使石蕊变红的可能性。5、在CaCO3CaOCa(OH)2NaOH 各步转化的化

2、学反应中，所属化学反应基本类型不包括的是：（ C ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应分析：高温分解；与水化合；与Na2CO3发生复分解反应6、现有：、Ba(NO3)2；、NaOH；、NaCl；、FeCl3；、MgSO4。五种溶液都无标签，不用其他试剂，就能被一一鉴别出来的顺序正确的是：（ D ）A、 B、 C、 D、分析：先找到有颜色的FeCl3，然后逐一找可以结合成沉淀物的，如：OHMg27、中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用m g氢氧化钠，若改用m g氢氧化钾，则反应后溶液的pH应当是：（ B ）A、等于7 B、小于7 C、大于7 D、无法确定分析：氢氧化钠与硫酸质量比为8098，氢氧化钾与硫酸质量比为11298，若氢氧化钾也取80，则不足量（即酸过量），所以成酸性。（注意题目可改为用氢氧化钠代替氢氧化钾，则为碱过量，显碱性）8、m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m和n的数值关系正确的是：（ C ）A、mn B、mn C、mn D、无法判断分析：完全反应时，氢氧化钠与硫酸质量比为8098，所以mn8098，即：mn9

3、、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中：（ D ）A、一定含有SO42 B、一定含有AgC、一定含有SO42和Ag D、可能含有SO42或Ag 分析：氯化钡提供了Cl和Ba2，所以可能是氯化银和硫酸钡沉淀；且银离子和硫酸根离子不能共存10、下列各组溶液只用括号内试剂不能一次鉴别出来的是：（ C ）A、硫酸铜、氯化镁、硝酸钾（石灰水） B、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C、醋酸、纯碱、食盐（酚酞试液） D、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）分析：一次性鉴别必须现象各不相同，中性和酸性里，酚酞都是无色11、如图所示，是某校研究性学习小组模拟池塘生态系统制作的一个封闭生态瓶（瓶中生物生长良好），请据图回答：、该生态瓶中属于生产者的是_。、该生态瓶放置在明亮的窗台上（天气晴朗并不采用其他光源），那么生态瓶中早晨水溶液的pH_（填“7”“7”或“7”），傍晚时水溶液的pH_（填“升高”“降低”或“不变”）；理由是_。金鱼藻和绿萍、7、升高、植物光合作用要吸收CO212、某硝酸铵肥料中，含氮元素31.5% ，已知其中的杂质不含氮，则该肥料中硝酸铵的质量分数为 。9

4、0，根据肥料中含N质量与硝酸铵中含N质量相等13、某溶液中含有H、SO42、Fe3三种离子，若测得H和SO42个数比为11，则SO42和Fe3的个数比为 ，若溶液中只含两种溶质，则两种溶质的质量比为 。 31 147200 根据溶液不显电性，阳、阴离子所带电荷总数相等14、现有甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然溶有下列8种离子：Ag、Ba2、Fe3、Na、Cl、SO42、NO3、OH中各不相同的4种，如果将甲、乙两厂的污水，按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水转变成无色的澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的pH大于7，试推断：（6分）甲厂污水中含有的4种离子是 ；乙厂污水中含有的4种离子是 。甲：OH、Cl、SO42、Na； 乙：Ag、Fe3、Ba2、NO3。分析：根据甲厂污水的pH大于7，推出有OH，从而根据不能与OH共存的Ag、Fe3离子必然在乙中，再与Ag不能共存的Cl、SO42在甲中，依此类推。最后注意溶液中必然有阴阳两种离子。15、有一包白色粉末混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgC

5、l2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：（6分）、将混合物溶于水，得到无色透明溶液；、取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解，另一份加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：、混合物中肯定没有 。、原混合物中肯定有 。、不能肯定有没有 。分析：“无色”排除含Cu和Fe元素的物质，没有CuSO4；“透明”排除不溶性物质或会产生沉淀物质中的一种，没有CaCO3（注：Na2CO3和MgCl2只能二选一，因为两者反应有MgCO3沉淀）“加氯化钡和稀硝酸”：、沉淀不溶解含SO42；、沉淀完全溶解含CO32、沉淀部分溶解含SO42和CO32。即：有Na2SO4，无Na2CO3“加NaOH有沉淀”有MgCl2。其他三种不能确定。16、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断：、在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；、取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生；、另取中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产

6、生；、在中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生。根据上述实验现象判断：该白色粉末中一定含有_；一定没有_ _；可能含有_。（填物质的化学式） Na2CO3、Na2SO4； CaCO3、CuSO4； NaNO317、某小电镀厂时常排出一些带颜色的废水，废水所到之处寸草不生，周围环境污染很大。学校科技兴趣小组的同学为了弄清污水的主要污染物，取样品进行下列实验：、将样品倒在4支试管A、B、C、D中，溶液显蓝绿色，没有沉淀物；、在试管A中，滴入几滴烧碱溶液，有红褐色絮状沉淀和蓝色絮状沉淀产生。、在试管B中，滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解；、在试管C中，滴入几滴氯化钡溶液，没有沉淀产生。、根据实验现象，你认为电镀厂排出的废水中的污染物质是 和 ；（填化学式）、写出实验中相应的化学方程式： 、 ；、你认为处理该废水比较合理的方法是： 。CuCl2、FeCl3；略；加入足量的氢氧化钙，充分反应，过滤后排放18、化学晚会上小华把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗?请你用学过的

7、化学知识来解释：（填物质的名称）、小华事先用_画了一只猫；、使白纸出现黑猫的物质是_；表现该物质具有_性。 稀硫酸、浓硫酸、脱水（类似题：稀硫酸使蓝色石蕊试纸变红，浓硫酸使蓝色石蕊试纸变黑）19、现有一定质量的氯化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应，产生白色沉淀和盐酸溶液。若测得反应后所得的溶液质量与原来的氯化钡溶液质量相等，求：稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？提示：设沉淀质量为x克，则稀硫酸质量也为x克。根据沉淀质量求硫酸溶质质量（用x表示） 420620、有5.2克金属镁带（有部分已经氧化为氧化镁），现将镁带放到100克稀盐酸中，恰好完全反应，制得氢气0.4克。、求原镁带中镁元素的质量分数为多少？、反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？提示：、注意是镁元素，氧化镁中也含镁元素的；、溶质氯化镁有两个反应会产生（氧化镁与盐酸、镁与盐酸）。溶液按“先加（反应前所有质量）后减（气体、沉淀、不溶性杂志）”规律解决 1现有锌和铁的混合物12.1g与足量的稀硫酸反应，共产生氢气0.4g。求原混合物中锌和铁的质量各是多少克？ 2将ng相对原子质量为M的金属A放入盐酸中，生成氢气mg，是求A元素的化合价 设:

8、含铁质量为X,则含锌为:(12.1g-X) 锌产A g氢铁产Bg氢 Zn,Fe都与它反应,所以 Zn + H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 12.1g-X A Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2 X B A=(12.1g-X)*2/65 B=2X/56 A+B=0.4g 即(12.1g-X)*2/65+2X/56=0.4g 解的:X=4.98 12.1g-X=7.12 1.一块生了锈的铁片(铁锈为Fe2O3)， 质量为3克加入足量盐酸反应完全后，放出0.1克氢气。试计算这铁片上铁锈的质量是多少克？ 没有生锈时这铁片重多少克？(8分) 2.13克锌跟100克稀硫酸恰好完全反应。求(12分) (1)生成的气体在标准状况下体积约为多少升(H20.09克升) (2)原稀硫酸的质量分数是多少？ (3)反应后所得溶液质量分数是多少？ 运用侯氏制碱法制得纯碱中可能含有少量NaCl，现取某种仅含有NaCl一种杂质的出纯碱样品23.4克全部溶解在350克水中，再加入BaCl2溶液166克。恰好完全反应生成BaCO3沉淀。过虑出沉淀并干燥后，沉淀质量39.4克 1.求23.4克纯碱样品中Na2CO3的质量 2.求虑液中NACL的质量分数 答案23.4克纯碱样

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