氧化还原反应
5页1、氧化还原反应1下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )A. 明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂2下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )多选A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H23工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中( )多选A硫元素既被氧化又被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子 D相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO24碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为_。(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO
2、3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为:_,已知Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=8.510-17。(3)已知反应2HI(g)=H2(g) + I2(g)的H=+11kJmol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(4)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:_。上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1,在t=40,min时,v正=_min-1由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关
3、系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为_(填字母)5.二氧化氯(,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:(1)工业上可用与在存在下制得,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 _。(2)实验室用、盐酸、(亚氯酸铜)为原料,通过以下过程制备:1.电解时发生反应的化学方程式为_。 2.溶液X中大量存在的阴离子有_。3.除去中的可选用的试剂是_(填标号)。a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中CIO的含量:I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50ml水溶解后,再加入3ml稀硫酸;II.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;V.用0.1000硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(),指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中:锥形瓶内与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。 V中加入的指示剂通常为_,滴定至终点的现象是_。测定混合器中的质量为_g(4)用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯
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