2022年高考化学一轮复习 专题7.3 化学平衡移动（测）

1、2022年高考化学一轮复习 专题7.3 化学平衡移动（测）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【陕西西安“八校”2018届高三联考】在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)=zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是 （ ）A x+yz B 平衡向正反应方向移动 C B 的浓度增大 D C 的体积分数下降【答案】D 2【辽宁五校2018届高三上学期期末】在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0 。30s气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是 （ ）A 达到平衡时，气体的密度是反应前的80%B 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为209.7gC 该温度下的平衡常数为101.25L/moLD 030s时SO3生成速率为3.010-2m

2、ol/(L.s)【答案】B 3【山东实验中学2018届高三上学期三诊】T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是 （ ） A T K时该反应的化学平衡常数为B 反应在前2s的平均速率molL-1s-1C 保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038molL-1，则反应的HmolL-说明升高温度平衡正向移动，则该反应是吸热反应H 0；C项错误；D平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，相当于增大了压强，平衡最终逆向移动，COCl2的转化率减小，D项错误；答案选A。4【湖南师大附中2019届高三上学期月考】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是 （ ）ABCD平衡后升温，NO2含量降低02 s内，v(O3)0.2 molL1s1v正：b点a点b点：v逆v正恒温，t1时再充入O3 A A B B C C D D【答案】C 5【天津南开区2018届高三三模】在

3、恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 （ ） A M点的正反应速率正小于N点的逆反应速率逆B T2下，在0t1时间内，(Y)=mol/(Lmin)C M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小D 该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量【答案】D 详解：用“先拐后平”法，T1优先T2出现拐点，T1达到平衡时间短、速率快，其它条件不变时升高温度化学反应速率加快，则T1T2；T2平衡时c（X）小于T1，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，该反应的H0。A项，M点是T1时的平衡点，正（M）=逆（M），N点是T2时的不平衡点，N点时的逆反应速率小于T2平衡时的逆反应速率，由于T1T2，T2平衡时的反应速率小于T1平衡时的反应速率，M点的正反应速率正大于N点的逆反应速率逆，A项错误；B项，T2下，0t1时间内（X）=mol/（Lmin），不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，（Y）=（X）=mol/（Lmin），B项错误；C项，M点时再加入一定量X，相当于增大压强

4、，平衡向正反应方向移动，平衡后X的转化率增大，C项错误；D项，该反应的正反应为放热反应，W点消耗X的物质的量大于M点，该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，D项正确；答案选D。6【黑龙江牡丹江一中2019届10月月考】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （ ）A 若反应开始时容器体积为2L，则Vc0.4molL-1min-1B 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc1.6molC 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的转化率变大D 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加【答案】B 7【湖北部分重点中学2019届高三上学期起点考试】工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是 （ ） A I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B II图像

5、中纵坐标可以为镓的转化率C III图像中纵坐标可以为化学反应速率D IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量【答案】A【解析】AI图象中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率增大，图象符合题意，A正确；BGa是固体，没有浓度可言，不能计算其转化率，B错误；CGa是固体，其质量不影响反应速率，C错误；D反应方程式为2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）H0，相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，D错误；答案选A。8【上海鲁迅中学2019届高三上学期第一次测试】反应A(g)3B(g)2C(g)Q达到平衡，下列说法正确的是 （ ）A 加压，v(正)、v(逆)都增大，增大倍数v(正)小于v(逆)B 降温，v(正)、v(逆)都减小，减小倍数v(正)小于v(逆)C 使用催化剂，v(正)、v(逆)都改变，变化的倍数不同D 扩大容器体积，容器内A、B、C物质的量都减少【答案】B 9【吉林延边州2018届高三仿真模拟】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2N

6、O2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 （ ）容器编号物质的起始浓度（molL1）物质的平衡浓度（molL1）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35 A 设k为该反应的化学平衡常数，则有k=k逆:k正B 达平衡时，容器与容器中的总压强之比为2017C 容器中起始平衡正向移动，达平衡时，容器中NO2的转化率比容器中的小D 若改变温度为T2,且T2T1,则k正:k逆8,所以容器中NO2的转化率小于2/3，即容器中起始平衡正向移动，达平衡时，容器中NO2的转化率比容器中的小，C正确；由于该反应正反应是吸热反应，温度，所以时平衡常数增大，则k正:k逆0.8；正确选项C。10【北京市大兴区2018高三一模】已知： 2NO2（g）+ CH4（g）N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） H，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO

7、2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。投料比= ；下列说法不正确的是 （ ） A H 2C 400K时，反应的平衡常数为510-2D 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)【答案】C 二、非选择题（共50分）11（12分）【湖北公安县车胤中学2019届高三9月月考】反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：温度（绝对温度）K1K29731.472.3811732.151.67 （1）计算温度为973K时，反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） K=_； （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)， 在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2进行反应。该反应能够自发进行的原因是_。下列措施中能使c(CH3OH)增大的是_。a降低温度 b充入He(g)，使体系压强增大c将H2O(g)从体系中分离出来 d再充入1 mol CO2和3 mol H2在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2)2.4 mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2)0.82 mol，则T2_T1(填“”、“”或“”)。（3）某实验将一定量的CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)

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