湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2023-2024学年高二下学期期中联考化学Word版含解析

1、2024年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校高二期中联考化学试卷试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分每小题只有一项符合题目要求1. 劳动有利于“知行合一”下列劳动项目中所述的化学知识错误的是A. 做营养餐，其中的糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物B 烧鱼时，加料酒和醋，生成低级酯有香味C. 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气中含有的可作燃料D. 自制肥皂，利用油脂在碱性条件下水解【答案】A【解析】【详解】A糖类中单糖、双糖以及油脂相对分子质量小于10000，不是高分子化合物，故A错误；B做鱼加少许食醋和料酒会更香，是因为醋酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，具有香味，故B正确；C利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，故C正确；D由于油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，因此自制肥皂方法：向植物油中加入NaOH溶液，故D正确；故选：A。2. 下列化学用语或图示表达正确的是A. 分子的球棍模型：B. 的电子式：C. 电子云轮廓图：D. 丙炔的键线式：【答案】C【解析】【详解】AH2S分子中S原子含有2个

2、H-S键和2个孤电子对，为V形分子，故A错误；B过氧化钠是离子化合物，钠离子和过氧根离子间存在离子键，电子式是，故B错误；C电子云为z轴伸展方向的哑铃型，轮廓图为：，故C正确；D丙炔的三个碳原子在同一直线上，键线式为：，故D错误；答案选C。3. 类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理的说法正确的是A. 是非极性键形成的非极性分子，也是非极性键形成的非极性分子B. 邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，邻羟基苯甲酸也在分子内形成氢键C. 二氧化碳的分子式为,则二氧化硅的分子式为D. 同为离子晶体，氯化钠中的配位数为6，则氯化铯中的配位数也为6【答案】B【解析】【详解】AO3分子中存在非极性共价键；O3的三个原子以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键，中心的氧原子sp2杂化，其中包含一对孤电子对，O3空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合，O3是结构不对称的极性分子，A错误；B邻羟基苯甲醛、邻羟基苯甲酸都能形成分子内氢键，B正确；CCO2是分子晶体，其化学式代表的是一个单独的CO2分子，也可以叫分子式，SiO2是共价晶体,是由一个个Si和O的原子通过Si-O键连接而成，不存

3、在一个个的SiO2“分子”， 化学式SiO2只是代表其Si和O的原子数目比，因此只能叫化学式，而不能叫分子式，C错误；D同为离子晶体，氯化钠中的配位数为6，则氯化铯中的配位数也为8，D错误； 故选B。4. 下列对一些实验事实的解释错误的是选项实验事实解释A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键B的沸点高于分子间作用力大C白磷为正四面体分子白磷分子中键间的键角是D用萃取碘水中的和均为非极性分子且与水不互溶A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A水分子的稳定性与化学键有关，与氢键无关，水加热到较高温度都难以分解，说明水中存在的化学键较强，A错误；B两者均为共价晶体，且结构相似，熔沸点与分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越大，B正确；C白磷是正四面体结构，四个顶点上分别占有一个P原子，键角为60，C正确；D非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，碘和苯都是非极性分子，水是极性分子，所以可以用苯萃取碘水中的I2，D正确； 故选D。5. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下下列说法错误的是A. 该反应为取代反应B. a、b均可与溶液

4、反应C. C中有手性碳原子D. c可增加在苯中的溶解度【答案】C【解析】【详解】A对比a、b、c的结构简式可知，a和b反应生成c和HCl，因此该反应为取代反应，故A正确；Ba中含有酚羟基，可与NaOH溶液反应，b中含有卤原子，在NaOH溶液中可发生水解反应，故B正确；C分子中连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故c中不含有手性碳原子，故C错误；Dc为冠醚，可与K+形成鳌合离子，该物质在苯中溶解度较大，因此c可增加KI在苯中的溶解度，故D正确。答案选C。6. 用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是A. SO2、CS2都是直线形的分子B. 键角由大到小顺序：CH4NH3H2OC. BF3、NH3都是平面三角形的分子D. PCl3、SO3都是三角锥形的分子【答案】B【解析】【详解】ASO2的中心S原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，S原子的最外层有1个孤电子对，分子呈V形结构，CS2的中心C原子的价层电子对数为2，发生sp杂化，分子呈直线形结构，A不正确；BCH4、NH3、H2O的中心原子的价层电子对数都为4，都发生sp

5、3杂化，中心原子的孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对与成键电子对间的排斥作用依次增大，所以键角由大到小顺序为：CH4NH3H2O，B正确；CBF3的中心B原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，中心原子无孤电子对，则分子呈平面三角形，NH3的中心N原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，中心N原子有1个孤电子对，则分子呈三角锥形结构，C不正确；DPCl3的中心P原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，中心P原子的最外层有1个孤电子对，分子呈三角锥形，SO3的中心S原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，S原子的最外层无孤电子对，分子呈平面三角形，D不正确；故选B。7. 已知在有机化合物中，吸电子基团（吸引电子云密度靠近）能力：，推电子基团（排斥电子云密度偏离）能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法正确的是A. 酸性：B. 碱性：C. 碱性：D. 酸性：【答案】D【解析】【详解】A为吸电子基团，使羧基中羟基极性增大，更易电离出氢离子，甲基为推电子基团，使羧基中羟基的极性减小，不易电离出氢离子，因此酸性：，A错误；B甲基为推电子基团，因此中六元环的电子

6、云密度增大，即体系富电子，碱性增强，B错误；C为吸电子基团，甲基为推电子基团，则中缺电子，酸性强，中富电子，碱性强，C错误；D四种物质中，电子的多少顺序为：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强，所以酸性：，D正确； 故选D。8. 用下列装置及药品能达到相应实验目的的是 A实验室制取乙烯B用溴水检验与乙醇溶液生成的乙烯 C证明苯与液溴发生了取代反应D提纯苯甲酸A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A温度计测定反应液的温度为170，温度计的水银球未在液面下，故A错误；BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液加热发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色可检验乙烯，故B正确；C挥发的溴能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰HBr和硝酸银溶液的反应，故C错误；D苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，则选择重结晶法提纯，故D错误。答案选B。9. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半下列叙述正确的是A. 一个的晶胞中平均含有4个B. 元素非金属性的顺序为C. Y的最高价氧化物

7、的水化物是强酸D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，由化合物的组成，可确定W为Na，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，则Z为Cl，X为Si，若Y为S，则不形成阴离子，所以Y为P。从而得出W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。【详解】AWZ为NaCl，由氯化钠晶胞结构，根据均摊法可知Na+的个数=12+1=4，A正确；BX、Y、Z分别为Si、P、Cl，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则元素非金属性的顺序为ClPSi，B不正确；CY为P元素，其最高价氧化物的水化物是弱酸，C不正确；D该新化合物中，Y为P元素，其与2个Si原子各形成1个共用电子对，还获得Na失去的1个电子，所以满足8电子稳定结构，D不正确；故选A10. 根据实验操作及现象，得出结论正确的是选项实验操作及现象结论A将（卤代烃）与溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入溶液，观察沉淀颜色验证中的卤素原子的种类B将分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色说明使品红褪色是C取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，

8、加入溶液，溶液不变红菠菜中不含有铁元素D与溶液生成黄色沉淀和无色气体和生成,促进和溶液发生反应生成和A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A检验卤素离子应在酸性溶液中，加入NaOH溶液共热，CH3CH2X(卤代烃)发生水解，没有加硝酸酸化，不能利用硝酸银检验，故A错误；B品红的水溶液慢慢褪色，可知二氧化硫本身不能漂白，则使品红褪色的是SO2与水反应后的产物，故B错误；C上层清液于试管中，加KSCN溶液不变红，说明溶液中不存在Fe3+，可能是Fe2+，不能确定菠菜中是否含有铁元素，故C错误；D体系中可生成极难溶的AgI，极大降低了Ag+浓度，促进Ag和HI溶液发生反应生成AgI和H2，故D正确。答案选D。11. 一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞参数分别为,下列叙述正确的是A. 一个晶胞中含有6个原子B. 该物质化学式为C. 最近距离为D. 晶体的密度为【答案】C【解析】【详解】A结合投影图可知，晶体结构中实线部分为1个晶胞， Mg个数为，A错误；BMg个数为，有2个B位于晶胞体内，化学式为MgB2，B错误；

9、C晶胞沿c轴的投影图中硼原子位于正三角形的中心，原子间的最近距离应为pm，C正确；D已知晶胞参数分别为，晶胞体积为10-30cm3，化学式为MgB2，晶胞质量为，晶体的密度为D错误；故选C。12. 一种生产聚苯乙烯的流程如图所示，下列叙述错误的是A. 的反应类型是加成反应B. 一个乙苯的分子中最多有15个原子共面C. 乙苯、苯乙稀均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 苯乙烯最多可与发生加成反应【答案】B【解析】【分析】苯和乙烯发生加成反应生成乙苯，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯；【详解】A由流程图可知，反应为苯分子断裂C-H键，乙烯分子断裂碳碳双键中较活泼的键，然后两者结合生成乙苯，反应类型是加成反应，A正确；B苯分子有12个原子共平面，由于碳碳单键是可以旋转的，乙基上最多有2个原子可以与苯环共面，所以共面的原子最多有14个，B错误；C乙苯的侧链碳上连有H原子，苯乙烯具有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，都能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；D苯乙烯中，苯环可与三个氢气加成，一个碳碳双键可以与一个氢气加成，故1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应，D正确；故选B。13. 某反应机理如图，下列说法错误的是A. 此法由甲烷制取甲醇的总反应方程式为：B. 反应的还原剂对苯二酚

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