最新 高中化学课时跟踪检测九离子键配位键与金属键鲁科版选修3
7页1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档课时跟踪检测(九) 离子键、配位键与金属键1下列物质中,既含有离子键,又含有非极性共价键的是()ACaC2BCaCl2CH2O2 DNaClO解析:选AA项电子式为 ,其中含离子键、非极性键;B项中只含离子键;C项中含极性键、非极性键;D项中含有离子键和极性共价键。2下列物质不是配合物的是()ANaCl BFe(SCN)2ClCCu(NH3)4Cl2 DAg(NH3)2OH解析:选A含有配位键的化合物是配合物(一般铵盐除外),NaCl中只含有离子键,故不是配合物。3下列生活中的问题,不能用金属键理论知识解释的是()A用铁制品做炊具 B用金属铝制成导线C用铂金做首饰 D铁易生锈解析:选D用铁制品做炊具利用金属的导热性;用金属铝制成导线利用金属的导电性;用铂金做首饰利用金属的延展性;三者均是由于金属阳离子与自由电子形成的金属键有关。铁易生锈与原子的还原性以及所处的周围介质的酸碱性有关。4氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()A具有较高的熔点 B熔融状态能导电C水溶液能导电 D常温下能溶于水解析:选BNaCl
2、在熔融状态能导电,说明NaCl在熔融状态产生自由移动的离子,即说明NaCl晶体中存在离子键。5下列各组物质中,化学键类型相同的是()AHI和NaI BNaF和KClCCl2和KCl DNaCl和NaOH解析:选BHI、NaI中化学键分别为共价键、离子键;NaF、KCl中均为离子键;Cl2中为共价键,NaCl中为离子键,NaOH中为离子键、共价键。6由下列各组的三种元素共同组成的化合物中,既可能有离子化合物,又可能有共价化合物的是()AH、O、C BNa、S、OCH、N、O DH、S、O解析:选C要形成离子键,必须形成阴、阳离子。B中三种元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3 等,都是离子化合物;C中三种元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等,既有离子化合物,又有共价化合物;A、D中三种非金属元素只能形成共价化合物。7下列说法正确的是()A只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B溶于水能导电的物质中一定含有离子键C具有离子键的化合物是离子化合物D化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用解析:选C非金属之间也可能形成离子键,如NH4Cl等;某些共价化合物溶于水也能
3、导电,如HCl、H2SO4等;分子中两个或多个原子之间都可以形成化学键,化学键不仅仅指多个原子之间强烈的相互作用。8下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是()ANH4Cl=NH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析:选DA项,NH4Cl中含离子键和极性共价键,不含非极性共价键,NH3、HCl中不含离子键、非极性键;B项,NH3、CO2、H2O中均不含有离子键和非极性键,NH4HCO3中不含非极性键;C项,NaCl、NaClO、H2O中均不含非极性键。9配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的微粒结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H(缺电子)通过配位键形成的。据此,回答下列问题:(1)下列微粒中可能存在配位键的是_。ACO2 BH3OCCH4 DNH3(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,试写出其电离方程式:_。(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初,科学家提出了两种观点:甲:OHHO、乙: OOH,式
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