高三化学一轮复习综合模拟考试题

1、 .wd.高三化学一轮复习综合模拟试题四一、选择题19题，每题2分，1019题每题3分，共48分1.以下变化过程中无化学键断裂或生成的是 A石墨转化为金刚石BNaCl晶体溶于水C干冰升华D氮的固定2.对于易燃、易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上不安全警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是 ABCD物质化学式浓HNO3CCl4P4KClO3不安全警告标签腐蚀性易燃的有毒的爆炸性3某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是AMg2、Al3+、HCO3、SO32 BK、Ca2、MnO4、ClCBa2、Na、AlO2、NO3 DNH4、Fe3、SO42、SCN4从海水中提取镁，可按如下步骤进展： 把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中参加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反响，结晶过滤、在HCl气体气氛中枯燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。以下说法不正确的选项是 A此法的优点之一是原料来源丰富 B第步电解时阴极产生氯气C步骤的目的是从海水中提取MgCl2D以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反响5、 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0 .

2、 1 mol / L 。如果在甲瓶中加人少量的 NaHCO3 晶体 m mol ) ，在乙瓶中加人少量的 NaHSO3 晶体 m mol ) ，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HC10 的物质的量的浓度大小关系是溶液体积变化忽略不计。A 甲乙丙 B 甲丙乙 C 丙甲乙 D 乙丙甲6、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放人一定质量的过氧化钠，充分反响后，使之恢复到原来温度。以下说法正确的选项是 A 溶液中 Na浓度增大，有O2放出 B溶液 pH不变，有H2放出 C溶液中 Na数目减少，有O2放出 D 溶液 pH 增大，有O2放出 7、能用离子方程式HOHH2O表示的反响是A 稀醋酸和稀氨水反响 B 稀硫酸和烧碱溶液反响C 稀盐酸和氢氧化铜反响 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反响 8、以下有关试剂的保存方法，错误的选项是A 碘化银保存在无色玻璃试剂瓶中 B 少量的钠保存在煤油中C 氢氧化钠溶液保存在具橡胶塞的玻璃试剂瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中9.仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，以下试剂中不能选用的是 A溴水 BFeCl3溶

3、液C酸性KMnO4DAgNO3溶液10.以以下列图是周期表中短周期的一局部，假设原子最外层的电子数比次外层少了3个，那么以下说法正确的选项是Aa、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是cba Bd的最高正价与b的最高正价相等Cd与c不能形成化合物 D原子半径的大小顺序是cbad11. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种。：(1) a、c均能与稀硫酸反响放出气体；(2) b与d的硝酸盐反响，置换出单质d；(3) c与强碱反响放出气体；(4) c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为AFeCuAlAgMg BAlCuMg AgFeC Mg CuAlAgFe DMg AgAlCu Fe12.法医检验指纹时，常在待检处喷洒少量某种溶液，自然枯燥后用强光照射待检处即可显示指纹。此溶液是 A、CuSO4 B、KMnO4 C、FeCl3D、AgNO313、溶液的配制过程能引起浓度偏高的是 配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，最后在容量瓶中加水至标线，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于标线在100m L 无水乙醇中参加2g碘片溶解后

4、配制2%的碘酒溶液在80m L水中参加18.4mol/LH2SO4溶液20m L，配制3.68mol/L的稀硫酸10%H2SO4和90%H2SO4溶液等体积混合配制50%的H2SO4溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制3x%的氨水A、B、 C、 D、14. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程得到了全民的支持。以下措施不利于“蓝天工程建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量15. 将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氢气产生，充分反响后有金属剩余。该溶液可能为AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液16. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。以下说法不正确的选项是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C

5、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最不稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX17.一定能在以下溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-18.配制100m L1.0mol/LnNa2CO3溶液，以下操作正确的选项是 A、 称取10.6g无水碳酸钠，参加100m L容量瓶中，加水溶解、定容B、 称取28.6Na2CO310H2O，参加100m L蒸馏水，搅拌、溶解、C、 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D、 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀19. 下表中，对陈述、 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项陈述陈述判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反响对，对，有BCl2与SO2混合后可用于漂白纸张Cl2和SO2有较好的漂白作用对，错，无C金属钠具有强复原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D石墨

6、常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好对，对，有二、简答题共52分A溶液ECDBGFJHI空气电解2016分A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为中学化学中常见物质，其相互转化的关系如下所示：，A的焰色反响呈黄色，I是一种红褐色沉淀。写出以下物质的化学式：B：NaOH；E：Fe ；D：H；H：Fe(OH)。常温下C是黄绿色气体：写出A的电极反响方程式：阴极：2H+2e-=H或2HO+2e-=H+2OH-；阳极：2Br-2e =Br；写出HI的化学方程式：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) ；G与足量Cl2反响的离子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl=2Fe3+2Br+6Cl-。2112分A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如以下列图 反响条件未标出： 1 假设A是常见的金属单质，D、F是短周期元素的气体单质，反响在水溶液中进展，那么反响在水溶液中进展的离子方程式是；F元素的原子构造示意图为。 2假设将E 的水溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是；其理由是用化学方程式表示，并配以必要的文字说明。 3将D与F可制成新型的化学电源KOH做电解质溶液，两个电极

7、均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极外表放电，那么正极通入气体；负极电极反响式为。 41 g D与适量F反响生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反响的热化学方程式。2211分某研究性学习小组为测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，设计了如下实验步骤：准确称量样品质量a g；向样品中参加10mL 6molL-1的盐酸，样品溶解后再参加蒸馏水配成100mL溶液;向上述溶液中参加3mL氯水，搅拌使其反响完全；参加10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，将沉淀洗涤后枯燥；将沉淀移至坩埚中，灼烧、冷却、称重，并反复操作屡次至固体完全反响。试答复以下问题:1写出步骤中产生沉淀的离子方程式：_。2确认步骤沉淀已经完全的方法是_。3洗涤沉淀的操作方法是_； 如何检验沉淀是否洗净，其方法是_。4在步骤中，判断固体反响完全的方法是：5假设空坩埚质量为b g，充分灼烧固体完全反响后，剩余固体和坩埚的总质量为c g，那么样品中铁元素的质量分数是_100%2313分A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属，A、X、Y都位于周期表中短周期。其中A、Y常温下为固体，X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解，分解产物为E和HCl。现用A与石墨作电极，BCY的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如以以下列图局部反响的条件、生成物被略去：请填写以下空白： 1金属A为 ；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是 。 2反响的化学方程式为： ； 反响的化学方程式为： 。 3原电池反响中，正极反响式为：。答案：20、1NaOH、Fe、H2、FeOH2 24FeOH2 + O2 + 2H2O=4FeOH3 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl21、共12分1 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl2分 ； 1分2 Fe2O31分；FeCl3溶液中存在如下水解平衡：FeCl3 + 3H2O Fe(OH) 3 +3HCl 1分，在加热蒸干时HCl挥发上述平衡右移，最终全部生成Fe(OH) 31分，灼烧Fe(OH) 3分解，2Fe(OH) 3Fe2O3 + 3H2O

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