元素周期表律

1、 元素周期表和元素周期律二轮复习一、 主干知识： 1、首先在了解周期表的整体布局七个周期，三个短周期三个长周期一个不完整周期，七个主族，七个副族，但第八副族有三列。每个周期的原子数依次是：2 8 8 18 18 32 32;每个周期最后一个元素的原子序数依次是：2 10 18 36 64 86 118。2、元素周期表中元素性质的递变规律内容同周期元素（左 右）同主族元素（上下）电子层数相同增多最外层电子数由1个 8个相同原子半径逐渐减小（零族除外）增大元素的主要化合价最高正价+1 +7|最低负价|+最高正价=8最高正价+族序数金属性与非金属性金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱还原性与氧化性还原性减弱，氧化性增强还原性增强，氧化性减弱非金属元素气态氢化物生成由难到易，稳定性由弱到强生成易到难，稳定性强到弱得失电子能力失：大小；得：小大得：大小 失：小大3、判断元素金属性、非金属性强弱的方法总结金属性强弱：（1）单质跟水或酸反应置换出氢气的难易（反应剧烈）程度：越易（剧烈），对应的金属元素金属性越强。（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，对应的金属元素金属性越强。

2、（3）金属阳离子的氧化性：通常金属阳离子的氧化性越强，对应的金属元素金属性越弱。（4）金属活动性顺序表。（5） 金属与盐溶液的置换反应：一般的，较活泼（金属性强）的金属能置换出较不活泼（金属性弱）金属。（6） 在原电池中的电极关系：当电极材料都与电解质溶液反应或者都不反应时，金属性强的金属作负极；（7） 在电解池中，阴极上阳离子得电子的先后顺序。一般情况下，先得电子还原成金属的（因而排除了Fe3 与Cu2的例外情况）,其金属性较弱。（8） 在元素周期表中的相对位置：同周期元素的金属性从左至右逐渐减弱，同主族金属性从上向下逐渐增强，因而在周期表左下方元素的金属性较强。非金属性强弱：（1） 单质跟氢气化合的难易程度（比较反应条件、剧烈程度）及生成气态氢化物的稳定性： 与氢气越易反应、生成的气态氢化物越稳定，该非金属元素的非金属性越强。（2）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素的非金属性越强。（3）气态氢化物的水溶液（非金属阴离子）还原性强弱：还原性越强，元素的非金属性就越弱。（4） 在元素周期表中的相对位置：同周期元素的非金属性从左至右逐渐增强，同主族非金属性从上向下

3、逐渐减弱，因而在周期表右上方元素的非金属性较强。（5）非金属单质间的置换反应：非金属性强的能置换出非金属性弱的。（6） 不同的非金属单质分别与同一变价金属反应：金属元素呈现较高价态的，对应非金属元素的非金属性强。如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 ,Fe+S=FeS，说明Cl2的非金属性强，S的非金属性弱。 （7） 同浓度的简单阴离子在电解池阳极上放电的顺序：S2、I、Br、Cl、F，说明这几种非金属元素中F的非金属性最强，S的非金属性最弱。4、粒子半径大小的比较（三看） 一看粒子电子层数，当电子层数不相同时，电子层数越多，微粒半径越大 当粒子电子层数相同时，二看微粒核电荷数，核电荷数越大，半径反而越小 当电子层数与核电荷数都相同时，三看最外层电子数，核外电子数越多，半径越大。 即：阴离子半径总比相应原子半径大，如：S2S，BrBr二、 真题演练1(2007年高考理综山东卷)下列关于元素的叙述正确的是( ) A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的

4、最外层电子数只能是2或82下列说法正确的是（ ） ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小 CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强 DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱3.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4.下列说法正确的是 A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A.在自然界中以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定6.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元

5、素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强 D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素7.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A非金属元素组成的化合物中只含有共价键BIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DVIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强8.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可 以与其最高价氧化物反应生成离子化合物，由此可以知：WXYZA.X、Y、Z、中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性9根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 CCl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 D与得电子能力相同10如表所示的五种元素

6、中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 11.“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是A与互为同位素 B与互为同素异形体C与具有完全相同的化学性质D与具有相同的最外层电子12.在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程 中，被破坏的作用力依次是A范德华力、范德华力、范德华力 B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键 D共价键、共价键、共价键13.今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A碱性：KOH NaOH B相对原子质量：Ar KC酸性HClO4 H2SO4 D元素的金属性：Mg Al 14.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是AH3O 和OH BCO和N2 CHNO2和NO2 DCH3 和NH4 15.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可

7、推测BeCl2 A熔融不导电 B水溶液呈中性 C熔点比BeBr2高 D不与NaOH溶液反应 16. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为和， Y+和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A原子的最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径： Y+ D原子序数：XYZ17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强18.下列有关物质性质的说法错误的是（ ）A、热稳定性：HClHI B、原子半径：NaMgC、酸性：H2SO3H2SO4 D、结合质子能力：S2Cl19（双选）甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A金属性：甲乙丁 B原子半径：

8、辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物20下列说法正确的是 A短周期元素都是主族元素 B第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 C同周期元素(0族除外)从左到右，原子半径逐渐减小 D35Cl和37Cl原子核中的质子数之比为9：l021原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是 ANa、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小 B在第A族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 C第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强22 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，由此可知 AX、Y元素的金属性：XY BX、Z形成的化合物中一定不含共价键 CW的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D离子半径：23O、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是大气中 含量最高的元素，由此可知 A.Q的一种核素中的质子数和中子数相等 B.X的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6 C.Y是常见的半导体材料 D.Z的氧化物的水化物是强酸24.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是RTQWG A离子半径：T W G B最简单气态氢化物的热稳定性：Q WG DT和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性25下列说法正确的是 A同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类 B短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍 CL

《元素周期表律》由会员ni****g分享，可在线阅读，更多相关《元素周期表律》请在金锄头文库上搜索。