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PH计算及水溶液中的离子浓度问题专题

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文档编号：491024057

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常见问题

1、1将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42）：c (H+)约为A.1：1B.1：2C.1：10D.10：12室温下，某溶液中由水电离出来的H和OH浓度的乘积为1024，在该溶液中一定不能大量共存的离子是A.S2O32B.NH4C.NO3D.HCO33pH=3 的醋酸溶液用水稀释，体积变为原体积的2倍，这时溶液的pH接近于 A1.5 B3.1 C3.5 D2.74. 常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)1108，下列叙述正确的是A该溶液中水电离出的c(H+)11010 molL1B该溶液中c(H+)c(A)c(HA)0.1 molL1C该溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合后：c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH)均增大5.用水稀释0.1mol L1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有H+的物质的量，c(H+)，c(OH-)，A BCD6. 将KCl和 BaCl2的混合溶液aL均匀分成两份。向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；向另一份中滴加AgNO3

2、溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。下列有关推断正确的是Axy Bc(K)(2y4x)/amolL1C若aL混合溶液中c(Cl)1mol/L，则ya、x0.5aD若aL混合溶液中c(K)1mol/L，且y0.4mol，则x(0.20.5a )mol7. 25时，0.1mol/L的一元酸HA溶液和0.1mol/L的一元碱BOH溶液的pH之和为13。现将两溶液等体积混合，下列有关叙述正确的是A酸HA溶液的pH可能是1B混合溶液中c(A)c(B+)C混合溶液一定显碱性 D碱BOH一定是弱碱8. 室温下,向0.01 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：A.c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+)B0.1 molL1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH)c(HCO3)c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H+)=c(HCO3)+ 2c(H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)+c(OH)C(CH3COOH)+C(H+)

3、9. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为10. 前进中学研究性学习小组为了测定某一盐酸溶液的物质的量浓度，计划采用甲基橙作指示剂，利用碳酸钠溶液进行滴定。现需用480 mL 0.1 mol/L的碳酸钠溶液，选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A、称取5.2 g碳酸钠，加入500 mL水 B、称取13.7 g碳酸钠晶体配成500 mL溶液C、称取5.3 g碳酸钠，加入500 mL水 D、称取14.3 g碳酸钠晶体配成500 mL溶液11.已知在pH为45的环境中，Cu2+Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是A加入纯Cu将Fe2+还原为FeB向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为45D向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4512. 下列说法正确的

4、是： A往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小B升高温度，物质的溶解度都会增大C在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大13. 有PH均为2的盐酸、硫酸、醋酸：（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是：_（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到PH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是：_（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积分别为V1、V2、V3,则其关系是：_14. 常温下，将PH2的盐酸与PH12的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是 A、C（Cl-）C(NH4+)C(H+)C(OH-)B、C(NH4+)C（Cl-） C(H+)C(OH-)C、C（Cl-）=C(NH4+)C(H+)=C(OH-)D、C(NH4+)C（Cl-）C(OH-)C(H+)15. 0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性，则下列关系正确的是A、C（HCN）C（CNB、C（Na+）C(CN-)C、C（HCN）C（CN）C（OH）D、C（HCN）C（CN）0.1mol/L16. 水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是A.110-4 B. 55.6107C. 1107D. 6.021021ww16. pH=10的NaOH和pH=12的KOH等体积混合后，溶液的c(H+)最接近于17.已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.21020 mol3L3，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。18.一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.11012试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

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