(word完整版)氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题,推荐文档

1、氧化还原反应与离子反应知识点总结、氧化还原反应的有关概念1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原， 这样的反应叫氧化还原反应。2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应， 变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。5、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应, 变成还原产物，则该物质是还原剂，具有还原性。具有还原性（性质）概念转化:发生氧化反应（反应）还原剂元素失电子元素化合价升高元素被氧化*氧化产物物质I氧化剂电子转移元素得电子变价相等同时发生1 I产物生成物元素化合价降低元素被还原发生还原反应（反应）还原产物具有氧化性（性质） 口诀：升失氧，降得还，若说性，恰相反； 二、电子转移的表示方法1、单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。ne还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产2、双线桥法（了解）：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况。还原剂+氧化

2、剂=氧化产物+还原产物I A得ne-三、中学常见的氧化剂和还原剂及氧化性、还原性强弱的判断方法（一）常见氧化剂与还原剂1、氧化剂（1 ）非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、12、02、03等;（2）变价元素中高价态化合物：KCIO3、KMnO4、K262O7、浓 H2SO4、浓 HNO3、稀 HNO3、固体硝酸盐等;（3）高价态金属阳离子： Fe3 、Ag 、Cu 2 等；（4）能电离出H+的物质：稀H2SO4、稀HCI、NaHS04溶液等；（ 5 ）其他：HCIO、漂白粉、 MnO2、Na?。?、NO2、H 2O2、银氨溶液、新制 Cu OH 2等2、还原剂（1） 金属性较强的单质：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；（2）某些非金属单质：H2、C、Si等；（ 3）变价金属中某些低价态化合物：CO、H2S及硫化物、Fe2盐、FeOH 2、HBr、HI及其盐、SO2及亚硫酸盐等;（4）其他：单质 s、SM+盐、浓盐酸、NH3等（二）氧化性、还原性强弱的常用判断方法 （两种题型考法）1 、根据金属活泼性判断 金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。（ 1 ）单质

3、的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。 （强调顺序）（ 2）离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁指Fe2+）如氧化性： Ag Hg Fe3 Cu2 HFe22、根据非金属的活泼性判断 非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。（1）单质的氧化性： F2 Cl2 Br2 I2 S2）离子的还原性： S2IBr Cl3、通过元素周期表判断4、通过化学反应判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。简记为：左 右。5、通过相近的反应判断如由Fe Cl2FeCI3,Fe SFeS，可得出氧化性：Cl2 S6、有反应条件的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强。如卤素单质按F2、Cl2、Br2、12的顺序反应条件越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。氧化还原反应专项练习1 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A. 2F2+2H2O=4HF+a比 CO + FeO=Fe + COa C. 2AgNO+N

4、aaCO=2NaN(3+Ag2CO J2 .下列变化属于还原反应的是A. Fe FeSO B. Cu(NO)2 Cu C. P P2Q D. NaCI AgCI3 .下列说法中错误的是 A.化合反应不一定是氧化还原反应B.分解反应不一定是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应一定是氧化还原反应4 .实现下列反应需加入氧化剂的是A HCl CaCl2B. HCl H2 C. HCl Cl 2D. HCl CO5.下列对氧化还原反应的分析中合理的是A Mg变为MgO时化合价升高，因此 Mg在该反应中应中作还原剂B. KMnO受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此反应中锰元素既被氧 化又被还原C 凡是氧化还原反应能能造福于人类扫解-_D.在反应2H3Ot +02 t .是还原剂1 6是氧化剂6 .某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A. 定被氧化B. 定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D .以上都不是7 在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.置换反应一定

5、属于氧化还原反应D.氧化还原反应中的任一反应物，不是氧化剂,8.下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（2+2+就一定是还原剂B. ZnA.Mg9.下列各反应中，水只做氧化剂的是（）C. FeD.HCIA. C+ H 20 = CO+ H2B.2 H2OC. Na20 + H2O =2Na0HD.CuO+ H2= Cu+ H 2O10、对C+CO2=2CO的说法不正确的是A、该反应是氧化还原反应B、该反应的氧化剂是 CO2C、氧化产物与还原产物的物质的量之比是1: 1D、按照方程式该反应中转移的电子数是11、已知反应 CL2+H2O=HCL+HCLO，对该反应的说法正确的是B、氧化剂与还原剂的物质的量比是1 : 2A、CL 2是氧化剂，H 2O是还原剂C、按照方程式进行，氧化剂失电子12.黑火药爆炸反应为：S+2KN&3C=KS+3COf +N4。在该反应中,KNO3N1 mol D、CL2既是氧化剂又是还原剂氧化剂是（CS K2SA B 、 C、D 、13. 在H2SO+2 H2S=3 H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214. MO7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应:则MO离子中M的化合价是（MO7x-+3S2- +14H+ =2M3+3S J +7HO,A +2 B +3 C +4 D +615.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO=Cu(NO) 2+2Ag则下列判断正确的是()A.还原性：NiCuAgC. 还原性:NiCuCu2+ Ag + 氧化性:Ni 2+ Cu2+ 电子数质子数 电子数粒子电性不显电性显正电显负电符号用兀素付号表示用离子付号表示用离子付号表示相互转化失去电子得到电子阳离子 卄A 原子J斗亠出、阴离子得到电子失去电子相同占八、都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙h. 离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na+i. 离子符号前面的数

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