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高二化学《原电池原理及其应用》课件旧人教版第四节原电池原理及其应用

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卖家[上传人]：金诺****简谱

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常见问题

1、第四节原电池原理及其应用追求无极限努力就会有收获实验38(1)将铁片和铜片分别插入稀硫酸溶液中，观察实验现象，并解释稀硫酸稀硫酸铁铁铜铜实验现象：实验现象：铁片上有气泡产生而铁片上有气泡产生而铜片上没有铜片上没有稀硫酸稀硫酸铁铁铜铜实验现象实验现象:不只铁片上有气泡产不只铁片上有气泡产生，铜片上也有气泡产生生，铜片上也有气泡产生(2)将铁片和铜片用导线连接，插入稀硫酸溶液中将铁片和铜片用导线连接，插入稀硫酸溶液中,观察实观察实验现象验现象追求无极限努力就会有收获(3)将铁片和铜片用导线连接，在导线中间接入一个电流将铁片和铜片用导线连接，在导线中间接入一个电流表，插入稀硫酸溶液中表，插入稀硫酸溶液中,观察电流表的指针是否偏转，并观察电流表的指针是否偏转，并说明什么问题说明什么问题实验现象:稀硫酸稀硫酸铁铁铜铜电流表指针发生偏转，铁片和铜片上都有气泡产生说明导线中有电流通过追求无极限努力就会有收获一、原电池1.电流计的指针发生如何变化电流计的指针发生如何变化?稀硫酸稀硫酸锌锌铜铜实验实验3-9 将锌片和铜片用导线连接，在导线中将锌片和铜片用导线连接，在导线中间接入一个电流表，插入稀

2、硫酸溶液中间接入一个电流表，插入稀硫酸溶液中,观察实验现象观察实验现象回答下列问题回答下列问题发生偏转发生偏转2.铜片上为什么有气泡产生铜片上为什么有气泡产生?由于锌比铜活泼，容易失去电子，电子由锌片通过导线流由于锌比铜活泼，容易失去电子，电子由锌片通过导线流追求无极限努力就会有收获锌片：Zn-2e-Zn2+(氧化反应）铜片：2H+2e-H2(还原反应)（1）定义：将化学能转化为电能的装置向铜片，溶液中的向铜片，溶液中的+从铜片获得电子被还从铜片获得电子被还原成氢子，氢原成氢子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出原子结合成氢分子从铜片上放出3.锌片的质量有无变化锌片的质量有无变化?溶液中的溶液中的c(H+)如何变化如何变化?锌片的质量变少锌片的质量变少.c(H+)变小变小.4.写出锌片上和铜片上变化的离子方程式。写出锌片上和铜片上变化的离子方程式。实验实验3-8:负极（锌片）：负极（锌片）：Zn-2e-Zn2+正极（铜片）：正极（铜片）：2H+2e-H2 电池反应：电池反应：Zn+2H+Zn2+H2 追求无极限努力就会有收获（）构成原电池的条件有活泼性不同的两种金属（或一种是非金属导

3、体，如石墨）作电极要有电解质溶液（电极均插入其中，一般与活泼性较强的电极发生氧化还原反应）两电极相连或接触，构成闭合电路追求无极限努力就会有收获CZnH2SO4ABCDEFMNHnZnZ4OS2H思考思考：下列装置那些能构成原电池：下列装置那些能构成原电池(BCE)追求无极限努力就会有收获(3)原电池的原理原电池的原理:较活泼的金属较活泼的金属发生氧化反应发生氧化反应,电子从较活泼的金属电子从较活泼的金属(负负极极)通过外电路流向通过外电路流向较不活泼的金属较不活泼的金属(正极正极)。追求无极限努力就会有收获(4)原电池的用途追求无极限努力就会有收获想一想、比一比、练一练想一想、比一比、练一练1.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中四种金属片进入稀盐酸中,用导线用导线连接连接,可以组成原电池可以组成原电池,实验结果如下图所示实验结果如下图所示:ZYXW则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_追求无极限努力就会有收获想一想、练一练想一想、练一练、请说出电子的流动方向和电流方向请说出电子的流动方向和电流方向,并判断正负并判断正负极，写出电极反应式和总反应式极，写出电极反应式和总反应式.CuSO4(aq)ZnCu AgFe稀稀H2SO4追求无极限努力就会有收获小结:1、定义、定义2、形成条件、形成条件3、正负极、正负极名称名称和电子和电子流向流向判断判断4、工作原理（氧化还原反应，、工作原理（氧化还原反应，熟写电极反应式熟写电极反应式）5、分析各种电池。、分析各种电池。（从（从活泼性比较活泼性比较、电子得失电子得失、氧还反应氧还反应等多角度判断）等多角度判断）（三点三点记住）记住）追求无极限努力就会有收获追求无极限努力就会有收获

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